某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
| A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液 |
| B．用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂 |
| C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解 |
D．将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读 数为V1 |
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2
回答下列各问题：
(1)正确操作步骤的顺序是 → → →D→ (均用字母填写)。
(2)滴定管的读数应注意
________________________________________________________________________。
(3)E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是
________________________________________________________________________。
(4)D步骤中液面应调节到________________________________________________________________________，尖嘴部分应_____________________________________________________________。
(5)滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为____________，终点时颜色变化是
________________________________________________________________________。
(6)若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？ (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(7)该烧碱样品纯度的计算式为_________
______________________________________。
某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_________________________________________；
__________________________________________。
(2)加入硫酸铜溶液后可以加快氢气生成速率的原因是_____________________________。
(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________。
(4)要加快上述实验中氢气生成速率，还可采取的措施有___________________________
____________________________________________________________ (答两种即可)。
(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验：
| 实验 混合溶液 |
A |
B |
C |
D |
E |
F |
| 4 mol/L H2SO4（mL） |
30 |
V1 |
V2 |
V3 |
V4 |
V5 |
| 饱和CuSO4溶液（mL） |
0 |
0.5 |
2.5 |
5 |
V6 |
20 |
| H2O（mL） |
V7 |
V8 |
V9 |
V10 |
10 |
0 |
将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
①请完成此实验设计，其中：V1＝__________，V6＝__________，V9＝________。
②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色。
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_____________________________________________________________________________________________________________________________。
实验室常用下图装置制取氨气：请回答下列问题：
(1)写出图中带有编号的仪器名称a___________ b___________。
(2)写出该实验中制取氨气的化学方程式：________________________________。
(3)检验氨气是否收集满的方法是__________________________________。
(4)不用排水法收集氨气的原因是：_________________________。
(5)试管口棉花的作用是：_________________________________。
某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：
| 实验方案 |
实验现象 |
||||
| ①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞。 ②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 ③钠与滴有酚酞试液的冷水反应 ④镁带与2mol/L的盐酸反应 ⑤铝条与2mol/L的盐酸反应 |
E．生成淡黄色沉淀 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的： 。
（2）实验用品：仪器、材料： 略 药品： 略
（3）实验内容：用序号填写下表中的实验方案，并完成相关的离子方程式
| 实验方案 |
实验现象 |
有关离子方程式 |
| |
A |
|
| |
B |
不填 |
| |
C |
不填 |
| |
D |
不填 |
| |
E |
|
（4）实验结论：____________________________________________________。
（5）请用原子结构理论解释上述结论的原因___________________________
(1)如图，若烧瓶是干燥的。当烧瓶口向上时，由A口导入气体，可收集下列中的 （填序号，下同）气体。若烧瓶充满水，可收集下列中的________气体。
①NO ②NH3 ③SO2 ④NO2
(2)若烧瓶中事先已集满一瓶氨气，并将烧瓶口向下放置，由______口导入气体可收集NO气体，其原因是 __________________________________________________。
请从下图中选出必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于25mL），并检验氯气的氧化性。
（1）电源、电流表，与A、B两极的正确连接顺序为L→J→K→（ ）→（ ）→M。
（2）B极发生的电极反应式是 。简述检验该电极产物的方法和现象 。
（3）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接依序为：检验氯气的氧化性时B接D 、E接C。测定产生的氢气的体积时A接_________、_________接__________。
（4）若电解饱和食盐水50mL，通电为t min时，测得产生的H2体积为 5.6mL（标况），则此时溶液的pH为 。（忽略溶液体积的变化）
已知1，2-二氯乙烷常温下为无色液体，沸点为83.5 ℃，密度为1.23 g·mL-1，难溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。乙醇的沸点为78.5 ℃。某化学课外活动小组为探究1，2-二氯乙烷的消去反应，设计了如图所示的实验装置（加热装置略去）。
（1）如图所示，连接好仪器装置之后，首先需进行的操作是 。
（2） 向装置A中大试管中加入1，2二氯乙烷和 (写名称)；并向装置C中试管里加入适量溴水。A中发生反应的化学方程式是 。
（3）与装置A中大试管相连接的长玻璃管除导气外的作用是 __________________，装置B的作用是 _________________。
（4）证明1，2
-二氯乙烷已发生消去反应的现象是_______________，还可通过什
么实验加以验证：________________________________________。
甲醛是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一。我国规定：室内甲醛(HCHO)含量不得超过0.08mg·m－3。某研究性学习小组欲利用酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
原理：KMnO4 ( H＋)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛。
离子方程式是：4MnO4―+5HCHO+H＋＝4Mn2＋+5CO2↑+11H2O 部分装置如下图所示
步骤：（1）配制1.000×10－4mol/L的KMnO4溶液：第一步：用分析天平称取KMnO4固体1.5800g，配成0.01mol/LKMnO4溶液，除了天平、药匙外，需要的玻璃仪器是： 、 、
、 。第二步：用移液管量取上述已配制的溶液 mL，再用上述用到的仪器配制1.000×10－4mol/L的KMnO4溶液。
（2）测定浓度
①用移液管量取8.00mL 1.000×10－4mol·L－1 KMnO4溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4，加水20mL稀释备用。
②打开 ，关闭 （填“a”或“b”），用注射器抽取100mL新装修的房屋室内空气。关闭 ，打开 （填“
a”或“b”），再推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。重复到第5次注射器推至一半时KMnO4溶液刚好褪色（MnO4－→Mn2+）。
讨论：
（1）计算该居室内空气中甲醛的浓度 mg·m－3，该居室的甲醛 （填是或否）超标。
（2）某同学用该方法测量空气中甲醛的含量时，所测得的数值比实际含量低，探究其可能的原因（假设溶液配制无错误） 。
（3）实验结束后，该小组成员在相互交流的过程中一致认为：实验装置应加以改进：有同学提议，可将插入KMnO4溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（右图），有利于提高实验的准确度，其理由是 
。
某兴趣小组对如何延长硫酸亚铁溶液的保质期展开了研究。
（1）制备硫酸亚铁溶液，最合适的试剂组为 （填编号）；
a．过量铁屑和稀硫酸 b．过量稀硫酸和铁屑 c．过量硫酸铁溶液和铁屑
（2）实验室保存硫酸亚铁溶液的一般方法是_____________________________________；
该兴趣小组取等体积的硫酸亚铁溶液分别加入三个烧杯中，各滴入3 滴KSCN试剂，然后进行如下实验：
| 烧杯编号 |
① |
② |
③ |
| 加入试剂 |
铁粉0.1g |
铁粉0.1g，0.1mol/LH2SO43mL |
0.1mol/LH2SO43mL |
| 红色出现时间(天) |
1天 |
4天左右 |
8天以上 |
（3）在烧杯②中加入2种试剂后，即可观察到的现象为 ；（4）通过比较上述3组实验，可以得出的结论为 ；
（5）硫酸亚铁溶液在空气中易氧化，氧化产物易水解生成Fe(OH)3，导致溶液酸性增大。
①试用一个离子方程式表示上述反应过程中的变化 ；
②硫酸亚铁溶液在空气中变质的反应为可逆反应，试用化学平衡理论解释烧杯③出现红色最晚的原因 。
I 实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：
（1）用硝酸溶解大理石时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是
、 。
（2）操作Ⅱ的目的是 
， 若A为溶液，则A可以是 。
（3）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式： 
。
II 以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质。合成路线如下： 
（4）已知对苯二酚是一种强还原剂。生产中，反应Ⅱ中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质，其目的是 。
（5）下列有关说法正确的是 。
| A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙 |
B．反应Ⅲ中发生反应的化学方程式为：CaSO4+4C CaS +4CO↑ |
| C．反应Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解 |
| D．反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥 |
（6）反应Ⅴ反应液用40%乙二醇溶液，温度控制在25℃，硫酸钾的产率超过90%，其原因是 。
（7） (NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为N2，试写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式 。
某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：
（一）制取氧化铜
①称取2 gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解。
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。回答下列问题：
⑴上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是 （填实验序号），
⑵步骤②中洗涤沉淀的操作是 。
（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较，用下图装置进行实验，实验时均以生成25 mLO2为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：
| 实验序号 |
KClO3质量 |
其它物质质量 |
待测数据 |
| ④ |
1.2 g |
无其他物质 |
|
| ⑤ |
1.2 g |
CuO 0.5 g |
|
| ⑥ |
1.2 g |
MnO2 0.5 g |
|
回答下列问题：
⑶上述实验中的“待测数据”是指 。
⑷本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是 （填“酸式”或“碱式”）滴定管。
⑸实验④、⑤、⑥中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如右图，分析右图能够得出的实验结论是 。
照相用的废定影液中含有Na＋、[Ag(S2O3)2]3－、Br－等离子。某研究性学习小组拟通过下列实验程序，对某照相公司的废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴。
（已知：4H＋+2[Ag(S2O3)2]3－ =Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+ SO42－+ 2H2O；
； 
⑴操作Ⅰ的名称是 ；操作Ⅱ需要的主要玻璃仪器有 。
⑵加入锌粉的目的是将少量溴化银中的银还原出来，该反应的离子反应方程式 。
⑶液体B中除含有Br－，还有SO42－，检验溶液中存在SO42－的操作是 。
⑷步骤③实验操作时，也常采用加入适量硝酸钾加盖后再灼热的方法，推测加硝酸钾的目的可能是 。
⑸通过上述回收银的流程中，从绿色化学的要求看，存在的不足为 。
二氯化二硫（S2Cl2）是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：
| 物理性质 |
色态 |
挥发性 |
熔点 |
沸点 |
| 金黄色液体 |
易挥发 |
－76℃ |
138℃ |
|
| 化学性质 |
300 ℃以上完全分解 |
|||
S2Cl2＋Cl2 2SCl2 |
||||
| 遇水反应生成SO2、S等产物 |
向熔融的硫中通以干燥、纯净的C12即可生成S2C12。下图是实验室制备S2Cl2的装置。
（1）仪器A的名称是 ，导管F除导气外还起的作用是 ；
（2）B中反应的离子方程式为 ；
（3）开始实验，打开分液漏斗的活塞，发现浓盐酸流出少量后即难以下滴，经检查分
液漏斗活塞没有堵塞，你认为应采取的措施是 ；
（4）装置C中的试剂是 ；如果缺少D装置，则对实验的影响是（用化学方程式表示） ；
（5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是 ；为了提高S2C12的纯度，关键的操作是控制好温度和 。
（6）设计装置H的目的是 ；烧杯中发生反应的离子方程式
是 。
实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气
（1）实验室制取氯气的离子方程式
（2）二氧化锰放在 浓盐酸放在 （填仪器名称）
（3）实验室制取氯气以前，首先应该进行 除了向上排气法收集氯气外，还可以用 收集。
（4）图中两个洗气瓶放置的试液依次是 ， 图中错误是
（5）碱石灰的作用是
（6）制取标准状况下11.2L氯气转移电子 摩尔，被氧化的氯化氢是 摩尔。
粤公网安备 44130202000953号