高中化学实验题

某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

（1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出相应的化学方程式
                               、                                。
（2）甲水浴的作用是                                         ；
乙水浴的作用是                                         。
（3）反应进行一段时间后，干试管a中能收集到不同的物质，它们是        。集气瓶中收集到的气体的主要成分是        。
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有      。要除去该物质，可在混合液中加入            （填写字母）。
ａ．氯化钠溶液　　　b．苯　　  c．碳酸氢钠溶液 　　　d．四氯化碳

下图是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

（1）在组装好装置后，若要检验A～E装置的气密性，其操作是首先____                     ，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成，说明装置气密性良好。
（2）装置B中盛放的试剂是________，装置D的作用是
（3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹l，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶   中固体后关闭分液漏斗，稍候片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时还可能产生的现象是________；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式：________。
（4）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量，若反应前固体质量为16 g，反应后称重固体质量减少2.4 g，通过计算确定该固体产物的成分是________（用化学式表示）。
（5）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中。请写出产生白烟的化学方程式：________，迅速产生倒吸的原因是________。

实验室里通常用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：
MnO₂＋4HCl（浓）Cl₂↑＋MnCl₂＋2H₂O

试回答下列问题：
（1）该反应是氧化还原反应吗？①       （填“是”或“不是”），如果是氧化还原反应，指出②氧化剂是           ，③还原剂是             ，④写出该反应的离子方程式                                                             。
（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯
化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是                            。
（3）氯气溶于水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中
毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用           溶液来吸收有毒的氯气。
（4）一次实验中，加入浓盐酸200mL，其密度为1.19g·cm^-3、HCl的质量分数为36.5%，
当MnO₂刚好完全反应时，产生了5.6L（标准状况）的氯气。
试计算该浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量。（请写出计算过程）

下图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

（1）图中的两处明显的错误是：
①                                    ；
②                                   。
（2）A仪器的名称是          ，B仪器的名称是           。
（3）实验时A中除加入少量自来水外，为防止液体暴沸还需加入少量           。

随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
①将NaCl固体研细、干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中。
②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积为V cm³。
（1）步骤①中仪器A最好使用         （填序号）。

A．量筒

B．烧杯

C．容量瓶

D．试管

（2）步骤②中是用         滴定管，能否用水代替苯         ，理由是                                                             
                                                                   。
（3）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na⁺、Cl^—间的距离为a cm（如上图），则用上述方法测得的阿佛加德常数N_A的表达式为                        。

草酸晶体的组成可表示为H₂C₂O₄·xH₂O。实验室常用其加热分解制取CO气体，反应方程式为：H₂C₂O₄·xH₂O  CO+CO₂+(x+1)H₂O。下图为分解草酸晶体，用干燥纯净的CO还原CuO制取Cu，并收集CO的实验装置(略去铁架台、铁夹等支撑加持装置)，回答下列问题。

（1）A装置为加热分解草酸的装置，该装置错误是______________，C装置中盛放的试剂是______       _ ，E装置的作用是__________         。
（2）实验过程中涉及到如下操作：①点燃A处的酒精灯 ②熄灭A处的酒精灯 ③点燃D处的酒精灯 ④熄灭D处的酒精灯。这4步操作由先到后的顺序为________   (填序号)。点燃D处酒精灯前必须要进行的操作名称是__________。
（3）用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸晶体，求x的值。
实验步骤：准确称取1.26g 草酸晶体，配成100mL溶液；取出20.00mL于锥形瓶中，再向瓶中加入足量稀H₂SO₄；用0.0500mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液16.00mL。滴定时，所发生的反应为：
2MnO₄^－+5H₂C₂O₄+6H⁺ = 10CO₂­+2Mn²⁺+8H₂O。
①配制草酸溶液除需要玻璃棒、烧杯，还一定需要的玻璃仪器有_____________。
② x=________。

海藻中提取碘的流程如图：

（1）指出提取碘的过程中有关实验操作③的名称：     ▲      ；
写出过程②中有关反应的离子方程式             ▲              。
（2）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是
    ▲    。（注：下图试管中深色区为紫红色溶液）

（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下图实验装置
中的错误之处。（加热装置烧杯下已垫石棉网）

①                ▲                ；
②                ▲                。

实验室欲配制90mL浓度为1.00mol·L^-1的Na₂CO₃溶液：
（1）配制时的实验步骤为：计算、称量、溶解、转移（洗涤）、 ▲  、摇匀；
（2）本实验中必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、
     ▲    (注明所需仪器的规格)。
（3）某同学欲称量Na₂CO₃的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为 ▲ g，要完成本实验该同学应称出 ▲ g Na₂CO₃。

（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是   ▲      。
（5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒  ▲   ；②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水  ▲   ；

）(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：_____________________。
(2)试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。

编号	①	②	③	④
装置

这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)：____→____→_____→______。
(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是______________，B瓶溶液的作用是_________________，C瓶溶液的作用是________________________。
(4)装置②中所加固体药品是______________，可验证的产物是______________，确定装置②在整套装置中位置的理由是_______________________________。
(5)装置③中所盛溶液是____________，可验证的产物是____________。

在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：
①生成的黑色（单质）物质是                              （填化学式）。
②这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是___________  （填化学式），这种黑色物质继续与浓硫酸作用，产生两种气体的化学方程式为                             
③根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有             （填序号）。

A．酸性

B．吸水性

C．脱水性

D．强氧化性

④将实验②产生的刺激性气味气体通入氯水中，可以看到氯水_________ ，   说明这种气体具有_____________________性；请写出该反应的化学方程式               

某校课题研究小组的同学们为了探究“二氧化碳在什么条件下和过氧化钠反应”。甲同学设计了如下的实验探究:
实验一：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应:
在干燥的试管Ⅱ中装入Na₂O₂,立即塞紧该试管的试管塞（试管塞上两导气管上的K₁和K₂处于关闭状态），在试管Ⅰ内装入试剂X后，按图连好装置，打开K₁和K₂，通入CO₂。几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ中，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化。
实验二：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应：
在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同实验一，观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色。

Ⅰ       Ⅱ    Ⅲ
试回答下列问题：
（1）在实验一中，试剂X是              ，其作用是                               。
（2）在实验二中，试剂Y是              。
（3）在装入Na₂O₂后，立即塞紧试管塞，且关闭K₁和K₂的目的是                      
                                           ；
（4）试管Ⅲ中的NaOH溶液的作用是                                                  。
（5）根据上述两个对比实验的现象，甲同学得到的结论是：
                                                                         。

12分) 已知有以下物质相互转化
试回答:   (1)写出化学式B                       _，D                               E          F           
(2)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式                                                   ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式                                               _______。

欲用浓硝酸法测定某铜银合金中铜的质量分数（测定反应后生成气体的量），但资料表明：①反应中除生成NO₂气体外还有少量NO生成；②常温下NO₂和N₂O₄混合存在，在低于0℃时，几乎只有无色的N₂O₄液体或晶体存在。为完成测定并验证确有NO生成，有人设计了如图所示的实验装置。

（1）实验开始前要先打开A部分的活塞K₁，持续通一段时间的氮气再关闭K₁，这样做的目的是__________________________。
（2）装置中B瓶的作用是                        。
（3）A中的反应停止后，打开D中的活塞K₂，并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中应出现的现象是_____________。
（4）为减少测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是___________。
（5）C装置烧瓶中的物质是     ，用简单的实验证实你的判断：                 。
（6）实验已测出一定质量的铜银合金完全反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，为确定合金中铜的质量分数还需测定的数据是______________________。

利用下图装置采用适当试剂可完成实验某探究实验，并得出相应实验结论，实验所用试剂或所得结论列于表中。请回答：

实验试剂	实验结论
甲	乙	丙
①	高锰酸钾	②	氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2

  （1）图中①为           ，②为           。
  （2）请你根据上述实验装置再设计一个实验，并将选择的试剂、丙中的现象以及根据实验现象得出的实验结论填入下表；（不允许再验证氧化性顺序）

试剂甲	试剂乙	试剂丙	丙中现象	实验结论

 

从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质；其中海水淡化的常用方法主要有         （填一种）。
从海水中提取溴和镁的流程如下图所示：

（1）提取Br₂时第一次通入Cl₂后发生反应的离子方程式是                   ；反应中②中SO₂表现出___    （填“氧化”或“还原”）性；
第二次通入Cl₂后，要提取Br₂还要进行的操作为                       ]
（2）为了实现对镁离子的富集，①中加入的足量试剂是    _____ （填化学式）；
试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下最适宜的冶炼的方法是   （填字母）。

A．Mg（OH）2MgOMg

B．Mg（OH）2MgOMg

C．Mg（OH）2无水MgCl2Mg

D．Mg（OH）2MgCl2溶液Mg