高中化学
化学科学与探究
化学科学特点
化学的主要特点与意义
化学科学的主要研究对象
化学的发展趋势
物质的组成、结构和性质的关系
化学反应的实质
化学反应的基本原理
化学反应的能量变化规律
物理变化与化学变化的区别与联系
绿色化学
化学史
化学研究方法与工业化学
科学探究的基本过程
科学探究方法
层析法
定量研究的方法
化学研究基本方法及作用
工业制取硫酸
工业合成氨
氮的循环与氮的固定
工业制取硝酸
铜的电解精炼
高炉炼铁
工业制取漂粉精
工业制取水煤气
硅酸盐工业
工业制烧碱
纯碱工业(侯氏制碱法)
工业制氨气
工业制金属铝
氯碱工业
以氯碱工业为基础的化工生产简介
工业制冰晶石
化学基本概念和基本理论
物质的组成、性质和分类
元素
核素
同位素及其应用
同素异形体
分子、原子、离子
原子团
混合物和纯净物
单质和化合物
金属和非金属
酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
无机化合物与有机化合物的概念
分散系、胶体与溶液的概念及关系
化学用语
常见元素的名称、符号、离子符号
常见元素的化合价
电子式
原子结构示意图
分子式
结构式
结构简式
化学方程式的书写
离子方程式的书写
电离方程式的书写
物质的量的单位--摩尔
摩尔质量
气体摩尔体积
物质的量浓度
阿伏加德罗常数
阿伏加德罗定律及推论
物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
球棍模型与比例模型
电子式、化学式或化学符号及名称的综合
化学常用计量
氧化还原反应的电子转移数目计算
物质分子中的原子个数计算
物质结构中的化学键数目计算
物质的量的相关计算
根据化合价正确书写化学式(分子式)
根据化学式判断化合价
相对原子质量及其计算
相对分子质量及其计算
质量守恒定律
化学方程式的有关计算
离子方程式的有关计算
物质的量浓度的相关计算
有关反应热的计算
元素质量分数的计算
溶液和胶体
溶液的含义
溶解度、饱和溶液的概念
溶液的组成
溶液中溶质的质量分数及相关计算
配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法
胶体的重要性质
胶体的应用
纳米材料
元素周期律
元素周期律的实质
元素周期表的结构及其应用
同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
元素周期律的作用
元素周期律和元素周期表的综合应用
微粒半径大小的比较
物质结构与性质
物质结构
原子构成
原子序数
核电荷数
质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
质量数与质子数、中子数之间的相互关系
原子核外电子排布
画元素的原子结构示意图
原子核外电子的运动状态
原子结构的构造原理
原子核外电子的能级分布
元素电离能、电负性的含义及应用
原子核外电子的跃迁及应用
分子等层次研究物质的意义
研究物质结构的基本方法和实验手段
原子结构与元素周期律的关系
原子结构与元素的性质
物质的结构与性质之间的关系
物质结构的研究有助于发现具有预期性质的新物质
位置结构性质的相互关系应用
化学键与物质的性质
化学键
离子键的形成
离子化合物的结构特征与性质
晶格能的应用
用晶格能的大小衡量离子晶体中离子键的强弱
共价键的形成及共价键的主要类型
键能、键长、键角及其应用
判断简单分子或离子的构型
配合物的成键情况
“手性分子”在生命科学等方面的应用
“等电子原理”的应用
离子晶体
原子晶体
分子晶体
金属晶体
晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系
晶体熔沸点的比较
晶胞的计算
金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系
金属键的涵义
金属键与金属的物理性质的关系
金属晶体的基本堆积模型
用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成
极性键和非极性键
极性分子和非极性分子
晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用
相似相溶原理及其应用
原子轨道杂化方式及杂化类型判断
分子间作用力与物质的性质
分子间作用力
化学键和分子间作用力的区别
分子间作用力对物质的状态等方面的影响
含有氢键的物质
氢键的存在对物质性质的影响
不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
化学反应原理
化学反应与能量
氧化还原反应
氧化性、还原性强弱的比较
氧化还原反应方程式的配平
重要的氧化剂
重要的还原剂
化学反应中能量转化的原因
常见的能量转化形式
化学能与热能的相互转化
燃料的充分燃烧
吸热反应和放热反应
反应热和焓变
燃烧热
中和热
热化学方程式
用盖斯定律进行有关反应热的计算
化学在解决能源危机中的重要作用
原电池和电解池的工作原理
电极反应和电池反应方程式
常见化学电源的种类及其工作原理
金属的电化学腐蚀与防护
化学电源新型电池
使用化石燃料的利弊及新能源的开发
化学能与热能的应用
化学能与电能的应用
清洁能源
氧化还原反应的计算
反应热的大小比较
化学基本反应类型
化学反应速率和化学平衡
化学反应速率的概念
反应速率的定量表示方法
活化能及其对化学反应速率的影响
催化剂的作用
焓变和熵变
化学反应的可逆性
化学平衡建立的过程
化学平衡常数的含义
用化学平衡常数进行计算
化学反应速率的影响因素
化学平衡的影响因素
化学反应速率的调控作用
化学平衡的调控作用
合成氨条件的选择
化学平衡移动原理
化学平衡状态的判断
化学反应速率变化曲线及其应用
体积百分含量随温度、压强变化曲线
产物百分含量与压强的关系曲线
物质的量或浓度随时间的变化曲线
产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线
转化率随温度、压强的变化曲线
等效平衡
化学反应速率与化学平衡图象的综合应用
化学平衡的计算
化学反应速率和化学计量数的关系
电解质溶液
电解质与非电解质
强电解质和弱电解质的概念
电解质在水溶液中的电离
电解质溶液的导电性
弱电解质在水溶液中的电离平衡
水的电离
离子积常数
溶液pH的定义
测定溶液pH的方法
pH的简单计算
盐类水解的原理
影响盐类水解程度的主要因素
盐类水解的应用
离子反应的概念
离子反应发生的条件
常见离子的检验方法
难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
电解原理
弱电解质的判断
离子浓度大小的比较
酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算
离子共存问题
常见无机物及其应用
卤族与氮族及其应用
氯气的物理性质
氯气的化学性质
氯气的实验室制法
卤化银
卤素原子结构及其性质的比较
碘与人体健康
海水资源及其综合利用
氮族元素简介
氮气的化学性质
氨的物理性质
氨的化学性质
氨的用途
氨的实验室制法
铵离子检验
铵盐
硝酸的化学性质
亚硝酸盐
氯离子的检验
氮的氧化物的性质及其对环境的影响
含氮物质的综合应用
氯、溴、碘及其化合物的综合应用
氮氧化物的性质与转化
氧族与碳族及其应用
氧族元素简介
臭氧
过氧化氢
二氧化硫的化学性质
二氧化硫的污染及治理
常见的生活环境的污染及治理
浓硫酸的性质
硫酸根离子的检验
硫酸盐
硫化氢
化学反应原理的确定
原料与能源的合理利用
"三废"处理与环境保护
副产品的综合利用
碳族元素简介
硅和二氧化硅
硅的用途
无机非金属材料
水泥的主要化学成分、生产原料及其用途
玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途
陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途
硅酸的性质及制法
含硫物质的性质及综合应用
含硅矿物及材料的应用
金属及其化合物
金属的通性
常见金属的活动性顺序及其应用
合金的概念及其重要应用
金属与合金在性能上的主要差异
生活中常见合金的组成
金属冶炼的一般原理
金属腐蚀的化学原理
金属防护的常用方法
防止金属腐蚀的重要意义
金属的回收与环境、资源保护
稀土金属及材料
金属陶瓷超导材料
钠的物理性质
钠的化学性质
钠的重要化合物
碱金属的性质
焰色反应
镁的化学性质
铝的化学性质
镁、铝的重要化合物
两性氧化物和两性氢氧化物
铁的化学性质
铁的氧化物和氢氧化物
铁盐和亚铁盐的相互转变
铜金属及其重要化合物的主要性质
二价Fe离子和三价Fe离子的检验
常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
无机物的推断
金属材料
常见有机物及其应用
有机化合物的组成与结构
有机化合物中碳的成键特征
有机物的结构式
有机物实验式和分子式的确定
常见有机化合物的结构
有机物分子中的官能团及其结构
有机化合物的异构现象
有机化合物命名
有机分子中基团之间的关系
辨识简单有机化合物的同分异构体
有机物的鉴别
有机物的推断
有机物的合成
有机物的结构和性质
饱和烃与不饱和烃
芳香烃、烃基和同系物
烷烃及其命名
同分异构现象和同分异构体
烃的衍生物官能团
取代反应与加成反应
消去反应与水解反应
聚合反应与酯化反应
有机化学反应的综合应用
甲烷的化学性质
乙烯的化学性质
乙烯的用途
乙烯的实验室制法
烯烃
乙炔炔烃
苯的结构
苯的性质
苯的同系物
苯的同系物的化学性质
石油的分馏产品和用途
石油的裂化和裂解
煤的干馏和综合利用
化石燃料与基本化工原料
生活中的有机化合物
烃的衍生物
溴乙烷的化学性质
卤代烃简介
氟氯代烷对环境的影响
有机物结构式的确定
乙醇的化学性质
乙醇的工业制法
醇类简介
苯酚的化学性质
苯酚的用途
乙醛的化学性质
乙醛的用途
甲醛
醛类简介
乙酸的化学性质
羧酸简介
酯的性质
油脂的性质、组成与结构
有机溶剂
肥皂、合成洗涤剂
表面活性剂
化肥的分类及作用
农药化肥的合理使用和环境保护
糖类、蛋白质
葡萄糖的性质和用途
蔗糖、麦芽糖简介
淀粉的性质和用途
纤维素的性质和用途
造纸
氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
人体必需的氨基酸
人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径
维生素在人体中的作用
微量元素对人体健康的重要作用
合理摄入营养物质的重要性
营养均衡与人体健康的关系
人体新陈代谢过程中的生化反应
酶的结构和性质
常见的食品添加剂的组成、性质和作用
药物的主要成分和疗效
合成材料
有机高分子化合物的结构和性质
合成材料
常用合成高分子材料的化学成分及其性能
塑料的老化和降解
新型有机高分子材料
高分子材料的使用意义
人工合成有机化合物的应用
化学综合计算
化学综合计算
物质的量浓度的计算
有关过量问题的计算
有关混合物反应的计算
有关范围讨论题的计算
复杂化学式的确定
数据缺省型的计算
有关燃烧热的计算
有关有机物分子式确定的计算
化学实验
常用仪器及其使用
直接加热的仪器及使用方法
间接加热的仪器及使用方法
不能加热的仪器及使用方法
计量仪器及使用方法
蒸发、蒸馏与结晶的仪器
过滤、分离与注入溶液的仪器
干燥仪器
夹持仪器
连接仪器及用品
其他仪器及其使用方法
化学实验基本操作
化学试剂的分类
化学试剂的存放
药品的取用
指示剂的使用
试纸的使用
滴定实验中指示剂的使用
化学仪器的洗涤、干燥
连接仪器装置
溶液的配制
实验装置的拆卸
气体发生装置的气密性检查
化学实验操作的先后顺序
物质的溶解与加热
化学实验安全及事故处理
物质的分离、提纯和检验
过滤
蒸发和结晶、重结晶
蒸馏与分馏
分液和萃取
升华
渗析
盐析
物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
洗气
加热分解
离子交换
物质分离装置
物质的分离、提纯和除杂
常见气体的检验
常见阳离子的检验
常见阴离子的检验
浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响
明矾成分的检验
红砖中氧化铁成分的检验
几组未知物的检验
食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验
海带成分中碘的检验
几种化学肥料的鉴别
粗盐提纯
有机物(官能团)的检验
物质分离、提纯的实验方案设计
物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
物质的检验和鉴别的实验方案设计
水的净化
硬水和软水
水资源的综合利用
保护水资源
常见气体的制备与收集
气体发生装置
气体的收集
尾气处理装置
气体的净化和干燥
常温反应气体性质实验装置
加热反应气体性质实验装置
冷却反应气体性质实验装置
排气量气装置
常见气体制备原理及装置选择
实验室制取蒸馏水
实验装置综合
定量实验与探究实验
配制一定物质的量浓度的溶液
硫酸铜晶体中结晶水含量的测定
中和滴定
中和热的测定
阿伏加德罗常数的测定
相对分子质量的测定
测定某些化学反应的速率
探究温度、压强对化学反应速率的影响
探究浓度、催化剂对化学平衡的影响
探究浓度对化学平衡的影响
探究温度、压强对化学平衡的影响
探究化学反应机理
探究物质的组成或测量物质的含量
探究化学规律
探究焰色反应
探究离子键的形成
探究吸热反应和放热反应
探究原电池及其工作原理
探究影响化学反应速率的因素
设计原电池
比较强弱电解质的实验
比较弱酸的相对强弱的实验
探究溶液的酸碱性
探究影响盐类水解平衡的因素
探究沉淀溶解
验证原电池的效果
探究电解池作用
电解原理的应用实验
测定强酸与强酸反应的反应热
探究铝热反应
测定有机物分子的元素组成
探究化学实验中的反常现象
探究对经典问题的质疑
无机物的性质实验
碱金属及其化合物的性质实验
铝金属及其化合物的性质实验
镁金属及其化合物的性质实验
铁及其化合物的性质实验
氯、溴、碘的性质实验
浓硫酸的性质实验
氨的制取和性质
硫酸亚铁的制备
探究铝与酸、碱溶液的反应
探究过氧化钠与水的反应
探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
氢氧化铝的制取和性质探究
制取氢氧化铁、氢氧化亚铁
探究铁离子和亚铁离子的转化
探究铝盐和铁盐的净水作用
探究硅酸钠溶液的碱性、热稳定性
探究氢气在氯气中的燃烧
探究氯水、氯气的漂白作用
探究二氧化硫与水和品红溶液的反应
探究二氧化氮与水的反应
探究氨与水的反应
探究氨的实验室制法
探究钾与水、氧气的反应
探究卤素单质间的置换反应
探究镁与水、盐酸及铝与盐酸的反应
给铁件镀铜
探究铁的吸氧腐蚀
验证牺牲阳极的阴极保护法
检验三价铁与二价铁
检验氯离子
氯水的性质及成分探究
有机物的性质实验
石油的分馏
蛋白质的盐析
甲烷的性质实验
甲烷的取代反应
乙烯的燃烧
探究石蜡油分解制乙烯及乙烯的化学性质
乙炔的燃烧
乙炔的性质实验
乙醇与金属钠的反应
乙醇的消去反应
苯酚与NaOH反应
苯酚钠溶液与二氧化碳的作用
苯酚与溴的反应
苯酚的显色反应
乙醛的银镜反应
乙醛与氢氧化铜的反应
乙酸与碳酸钠的反应
乙酸的酯化反应
乙酸乙酯的制取
肥皂的制取
葡萄糖的银镜反应
蛋白质的变性实验
蛋白质的颜色反应
蔗糖与淀粉的性质实验
纤维素的性质实验
溴乙烷的制取
脲醛树脂的制取
合成有机高分子化合物的性质实验
乙醇的催化氧化实验
苯与溴的反应
化学实验方案的设计与评价
化学实验方案设计的基本要求
性质实验方案的设计
制备实验方案的设计
物质检验实验方案的设计
化学实验方案的评价

含有吡喃萘醌骨架的化合物常具有抗菌、抗病毒等生物活性,一种合成该类化合物的路线如图(部分反应条件已简化):

回答下列问题:

(1)B的结构简式为_____;

(2)从F转化为G的过程中所涉及的反应类型是_____、_____;

(3)物质G所含官能团的名称为_____、_____;

(4)依据上述流程提供的信息,下列反应产物J的结构简式为_____;

(5)下列物质的酸性由大到小的顺序是_____(写标号);

6(呋喃)是一种重要的化工原料,其能够发生银镜反应的同分异构体中,除 H 2 CCCHCHO 外,还有_____种;

7)甲苯与溴在 FeB r 3 催化下发生反应,会同时生成对溴甲苯和邻溴甲苯。依据由CD的反应信息,设计以甲苯为原料选择性合成邻溴甲苯的路线  _____(无机试剂任选)。

来源:2023年全国统一高考化学试卷(湖南卷)
  • 更新:2024-01-09
  • 题型:实验题
  • 难度:较难

[化学——选修5:有机化学基础]

氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下:

回答下列问题:

(1)A的结构简式为________。C的化学名称是________。

(2)③的反应试剂和反应条件分别是________,该反应的类型是________。

(3)⑤的反应方程式为________。吡啶是一种有机碱,其作用是________。

(4)G的分子式为________。

(5)H是G的同分异构体,其苯环上的取代基与G的相同但位置不同,则H可能的结构有________种。

(6)4-甲氧基乙酰苯胺( )是重要的精细化工中间体,写出由苯甲醚()制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线________(其他试剂任选)。

来源:2017年全国统一高考理综试卷(全国Ⅲ卷)化学部分
  • 更新:2021-09-30
  • 题型:实验题
  • 难度:较难

化合物W可用作高分子膨胀剂,一种合成路线如下:

回答下列问题

(1)A的化学名称为________。   

(2)②的反应类型是________。   

(3)反应④所需试剂,条件分别为________。   

(4)G的分子式为________。   

(5)W中含氧官能团的名称是________。   

(6)写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式(核磁共振氢谱为两组峰,

峰面积比为1:1)________。

(7)苯乙酸苄酯( )是花香类香料,设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线________(无机试剂任选)。  

来源:2018年全国统一高考理综试卷(全国Ⅰ卷)化学部分
  • 更新:2021-09-27
  • 题型:实验题
  • 难度:较难

化合物H是一种有机光电材料中间体.实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下:

已知:①  R C H O + C H 3 C H O NaOH / H 2 O   R C H = C H C H O + H 2 O

+ 催化剂

回答下列问题:

(1)A的化学名称为为________.

(2)由C生成D和E生成F的反应类型分别为________、________.

(3)E的结构简式为________.

(4)G为甲苯的同分异构体,由F生成H的化学方程式为________.

(5)芳香化合物X是F的同分异构体,X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出 C O 2 , 其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,峰面积比为6:2:1:1,写出2种符合要求的X的结构简式________.

(6)写出用环戊烷和2﹣丁炔为原料制备化合物 的合成路线________(其他试剂任选).

来源:2017年全国统一高考理综试卷(新课标Ⅰ卷)化学部分
  • 更新:2021-09-26
  • 题型:实验题
  • 难度:较难

近期发现, H 2 S 是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子,它具有参与调解神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能.回答下列问题:

(1)下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是(填标号).

A.

氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以

B.

氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

C.

0 . 10 m o l L 1 的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1

D.

氢硫酸的还原性强于亚硫酸

(2)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理.

通过计算,可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为________、________,制得等量H 2所需能量较少的是________.

(3) H 2 S C O 2 在高温下发反应:生 H 2 S g + C O 2 g C O S g + H 2 O g .在610k时,将 0 . 10 m o l C O 2 0 . 40 m o l   H 2 S 充入2.5L的空钢瓶中,反应平衡后水的物质的量分数为0.02.

H 2 S 的平衡转化率 a 1 =________%,反应平衡常数K=________.

②在620K重复试验,平衡后水的物质的量分数为0.03, H 2 S 的转化率 a 2 ________ a 1 , 该反应的△H________0.(填">""<"或"=")

③向反应器中再分别充入下列气体,能使 H 2 S 转化率增大的是________(填标号)

A.

H 2 S

B.

C O 2  

C.

COS

D.

N 2

来源:2017年全国统一高考理综试卷(新课标Ⅰ卷)化学部分
  • 更新:2021-09-26
  • 题型:实验题
  • 难度:较难

水煤气变换 [ CO ( g ) + H 2 O ( g ) = CO 2 ( g ) + H 2 ( g ) ] 是重要的化工过程,主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题:

(1)Shibata曾做过下列实验:①使纯 H 2 缓慢地通过处于 721 下的过量氧化钴 CoO ( s ) ,氧化钴部分被还原为金属钴 Co s ,平衡后气体中 H 2 的物质的量分数为0.0250。

②在同一温度下用 CO 还原 CoO ( s ) ,平衡后气体中 CO 的物质的量分数为0.0192。

根据上述实验结果判断,还原 CoO ( s ) Co s 的倾向是 CO _________(填"大于"或"小于") H 2

(2) 721 时,在密闭容器中将等物质的量的 Co g H 2 O ( g ) 混合,采用适当的催化剂进行反应,则平衡时体系中 H 2 的物质的量分数为_________(填标号)。

A. 0 . 25    B. 0 . 25    C. 0 . 25 ~ 0 . 50     D. 0 . 50     E. 0 . 50

(3)我国学者结合实验与计算机模拟结果,研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程,如图所示,其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。

可知水煤气变换的 Δ H ________(填"大于""等于"或"小于")0。该历程中最大能垒(活化能) E =_________ eV ,写出该步骤的化学方程式_______________________。

(4)Shoichi研究了 467 ℃、 489 时水煤气变换中 CO H 2 分压随时间变化关系(如图所示)催化剂为氧化铁,实验初始时体系中的 p H 2 O p CO 相等、 PCO 2 P H 2 相等。

计算曲线a的反应在 30 ~ 90 min 内的平均速率 - v (a)=___________ kPa · min - 1 467 P H 2 p CO 随时间变化关系的曲线分别是_______、_______。 489 ° C P H 2 p CO 随时间变化关系曲线分别是         

来源:2019年全国统一高考理综试卷(全国Ⅰ卷(化学部分))
  • 更新:2021-09-28
  • 题型:实验题
  • 难度:较难

有机碱,例如二甲基胺( )、苯胺( )、吡啶( )等,在有机合成中应用很普遍,目前"有机超强碱"的研究越来越受到关注。以下为有机超强碱F的合成路线:

已知如下信息:

①H 2C=CH 2 乙二醇二甲醚 / CC l 3 COONa

+RNH 2 2 HCl NaOH

③苯胺与甲基吡啶互为芳香同分异构体

回答下列问题:

(1)A的化学名称为    

(2)由B生成C的化学方程式为   

(3)C中所含官能团的名称为   

(4)由C生成D的反应类型为  

(5)D的结构简式为   

(6)E的六元环芳香同分异构体中,能与金属钠反应,且核磁共振氢谱有四组峰,峰面积之比为6:2:2:1的有   种,其中,芳香环上为二取代的结构简式为   

来源:2020年全国卷Ⅰ高考化学试卷
  • 更新:2021-09-14
  • 题型:实验题
  • 难度:较难

羟基乙酸钠易溶于热水,微溶于冷水,不溶于醇、醚等有机溶剂。制备少量羟基乙酸钠的反应为ClCH2COOH+2NaOH→HOCH2COONa+NaCl+H2O△H<0

实验步骤如下:

步骤1:在如图所示装置的反应瓶中,加入40g氯乙酸、50mL水,搅拌。逐步加入40% NaOH溶液,在95℃继续搅拌反应2小时,反应过程中控制pH约为9。

步骤2:蒸出部分水至液面有薄膜,加少量热水,趁热过滤。滤液冷却至15℃,过滤得粗产品。

步骤3:粗产品溶解于适量热水中,加活性炭脱色,分离掉活性炭。

步骤4:将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中,冷却至15℃以下,结晶、过滤、干燥,得羟基乙酸钠。

(1)步骤1中,如图所示的装置中仪器A的名称是  ;逐步加入NaOH溶液的目的是  

(2)步骤2中,蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是  

(3)步骤3中,粗产品溶解于过量水会导致产率  ( 填“增大”或“减小”);去除活性炭的操作名称是  

(4)步骤4中,将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目的是  

来源:2020年江苏省高考化学试卷
  • 更新:2021-07-26
  • 题型:实验题
  • 难度:较难

软锰矿的主要成分为MnO2,除含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质,工业上用软锰矿制取MnSO4·H2O的流程如下:

已知:①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表:

②温度高于27℃时,MnSO4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低。
(1)“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为_____________。
(2)调pH至5~6的目的是___________,调pH至5~6所加的试剂可选择_________(填以下试剂的序号字母);
a.NaOH     b.MgO        c.CaO        d.氨水
(3)第2步除杂,主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去,写出MnF2除去Mg2+的离子反应方程式_________,该反应的平衡常数数值为_________。
(已知:MnF2的KSP=5.3×10-3;CaF2的KSP=1.5×10-10;MgF2的KSP=7.4×10-11
(4)取少量MnSO4•H2O溶于水,配成溶液,测其pH发现该溶液显酸性,原因是______(用离子方程式表示),该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为________。

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:实验题
  • 难度:较难

某小组同学探究浓硫酸及其部分反应产物的化学性质,装置如下图所示(夹持装置略去)

(1)试管①中反应的化学方程式是               。该反应表明浓硫酸具有         (填序号)。
a.酸性       b.强氧化性       c.还原性
(2)若试管②中的试剂为品红溶液,实验中观察到的现象是               ,说明试管①中生成的气体具有           性。
(3)若试管②中的试剂为酸化的Ba(NO3)2溶液,观察到生成不溶于硝酸的白色沉淀,说明试管①中生成的气体具有             性。
(4)试管③中的试剂为NaOH溶液,反应的离子方程式是                

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:实验题
  • 难度:较难

草木灰中富含钾盐,主要成分是碳酸钾,还含有少量氯化钾和硫酸钾等。现从某草木灰样品中提取钾盐,并检验其中的CO32、SO42和Cl
(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作步骤如下,请补充完整:
                       ②过滤 ③蒸发浓缩 ④冷却结晶 ⑤过滤。
(2)上述操作中需要用到玻璃棒的是                   (填序号)。
(3)将制得的少量晶体加水溶解后,分别置于三支试管中。
①向第一支试管中加入少量稀盐酸,可观察到               ,说明溶液中存在          离子。
②向第二支试管中加入                          ,可观察到               ,说明溶液中存在SO42。③向第三支试管中先加入足量Ba(NO3)2溶液,过滤后,再向滤液中加入足量             溶液,可观察到白色沉淀,说明溶液中存在Cl。其中,加入足量Ba(NO3)2溶液的目的是                  

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:实验题
  • 难度:较难

(Ⅰ)实验室中盐酸的用途十分广泛,常用来制备气体。
(1)某小组同学欲配制230mL0.4mol/L盐酸,则需取用4mol/L盐酸_________mL,实验中需要用到的玻璃仪器有___________、___________、量筒、烧杯、胶头滴管。
(2)下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是___________。

A.容量瓶洗涤后未干燥
B.移液时,有少量溶液溅出
C.定容时,加水不慎超出刻度线,又倒出一些
D.量取溶液时,仰视刻度线

E.装入试剂瓶时,有少量溶液溅出
(Ⅱ)瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热,在世界上首先得到了氯气。已知Cl2和碱溶液在不同条件下,得到的产物不同,某兴趣小组用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中:A为氯气发生装置;B的试管里盛有15mL30%KOH溶液,并置于水浴中;C的试管里盛有15mL8%NaOH溶液,并置于冰水浴中;D的试管里盛有紫色石蕊试液。
请填写下列空白:
(1)制取氯气时,在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰,通过__________(填仪器名称)向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸。装置A中反应的离子方程式是__________________。
(2)制取氯酸钾是在装置B中进行的,装置B中制取氯酸钾的化学反应方程式是___________。该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低,原因是氯气中含有杂质,改进方法是_________。
(3)实验中装置D的试管中产生的现象是_______________。
(4)请在装置图方框中画出上述实验还缺少的装置,并注明试剂。
(5)该小组同学认为:SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强。但是如果将SO2和Cl2同时通入到品红溶液中,则会发现褪色效果并不像该小组同学想象的那样。请你分析原因(用离子方程式表示)____________________。

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:实验题
  • 难度:较难

某探究小组为探究氯气的性质,并用装置F制取少量“漂白液”,设计了如下实验装置。
请回答下列问题:
(1)写出实验室制氯气的离子方程式:                   
(2)装置A中g管作用是___________,装置B的作用是          ,装置C的作用是                     
(3)反应一段时间后用注射器从E中抽取少量溶液,检验有Fe3生成,请写出检验方法________。
(4)已知HCO3的酸性弱于次氯酸,请写出少量的氯气与F中足量的碳酸钠溶液反应的化学方程式:______________________。

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:实验题
  • 难度:较难

某小组同学用下图装置进行实验研究(a、b、c表示止水夹)。请评价或完善其方案:

(1)将装置A、C、E相连接,用MnO2和浓盐酸制取氯气,请回答:
①A中反应的离子方程式:_               
②E中氢氧化钠溶液的作用                       。在C中加入适量的水可制得氯水.将所得氯水分成两份进行实验,其操作、现象和结论为:

实验序号
实验操作
现象
结论

将氯水滴入品红溶液
品红溶液褪色
氯气有漂白性

氯水中加入碳酸氢钠粉末
有无色气泡产生
氯气与水反应的产物具有酸性

③实验Ⅰ推出的相应结论是否合理?________,若不合理,请说明理由(若合理,无需填写)____________。
④实验Ⅱ推出相应的结论是否合理?_______,若不合理,请说明理由(若合理,无需填写)_____________。
(2)将B、D、E相连,在B中装浓硝酸和铜片,可制得NO2并进行有关实验。
①B中反应的化学方程式________________________。
②先若关闭c,当丁中充满红棕色的NO2时,再关闭止水夹a、b ,微热试管丁,丁中可观察到的实验现象                    

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:实验题
  • 难度:较难

某课外活动小组模拟工业制备纯碱,方案如下:
(一)实验原理:NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl
向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和,然后通入二氧化碳,析出溶解度较小的碳酸氢钠.
(二)实验装置:所需实验药品和装置如图所示:

(三)实验步骤
(1)搭好装置,然后应该进行的操作是__________。
(2)中间的烧瓶中加入20mL饱和食盐水,并将其浸入冰水中;D中加入足量氢氧化钠固体,E中加入足量浓氨水;B中加入足量碳酸钙粉末,A中加入足量稀硫酸于(可分多次加入).仪器A的名称是__________,选择用稀硫酸而不用稀盐酸的好处是__________。
(3)先打开__________(填K1或K2),将装置A或E中的试剂慢慢加入圆底烧瓶,烧瓶中产生气体的原理是__________,大约20分钟左右时,观察到饱和食盐水上方有__________大量的白雾
现象时,再打开__________(填K1或K2),将装置A或E中的试剂慢慢加入圆底烧瓶,大约5分钟即有浑浊出现,约15分钟出现大量白色固体.
(四)纯碱制备:
(4)上述实验结束后,欲得到纯碱,将固体过滤、洗涤后,还需进行的操作是__________(不加任何其它试剂,装置任选),反应的化学方程式为__________;若将上述操作产生的气体全部通过浓硫酸,再通过足量的过氧化钠,过氧化钠增重0.28g,则制得的纯碱质量为__________g。

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:实验题
  • 难度:较难

高中化学实验题