某小组同学探究浓硫酸及其部分反应产物的化学性质，装置如下图所示（夹持装置略去）
（1）试管①中反应的化学方程式是 。该反应表明浓硫酸具有 （填序号）。
a．酸性 b．强氧化性 c．还原性
（2）若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是 ，说明试管①中生成的气体具有 性。
（3）若试管②中的试剂为酸化的Ba(NO3)2溶液，观察到生成不溶于硝酸的白色沉淀，说明试管①中生成的气体具有 性。
（4）试管③中的试剂为NaOH溶液，反应的离子方程式是 。
下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）
| A．用98%的浓硫酸配制100g10%的稀硫酸溶液时，除使用量筒外还需用到容量瓶 |
| B．用渗析法分离淀粉中混有的NaNO3杂质 |
| C．无法用分液漏斗将乙二醇和水的混合液体分离 |
| D．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管 |
E．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌
F．用酸式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/L的KMnO4溶液
G．用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体
H．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次
I．用瓷坩埚高温熔融NaOH和Na2CO3的固体混合物
J．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
31．某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A中(A下端活塞关闭)。
（1）写出A中反应的化学方程式： 
（2）观察到A中的现象是：
（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是：
（4）C中盛放CCl4的作用是
（5）证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入 ，现象是
现有36%的醋酸（CH3COOH），密度为1g／ml，欲配制0.1 mol／L的醋酸250 ml，需要取用36%的醋酸 ml。需要使用的实验仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、 、
若配制时仅有其中一步操作（如图所示）有错误，其他操作全部正确，则所配醋酸的浓度 
（填“正确”、“偏大”或“偏小”）。
实验室用固体烧碱配制100 mL 1.0 mol·L-1的NaOH溶液。
| A．100 mL烧杯 | B．500 mL容量瓶 | C．玻璃棒 | D．100 mL容量瓶 E、漏斗 |
F、胶头滴管 G、试管 H、托盘天平 I、药匙 J、200 mL试剂瓶
（1）需称量_________ g 烧碱，应放在___________中（填写代号）称量、溶解。
（2）完成此配制实验，需要用的仪器（填写代号）___________________
实验室配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：
①计算所需NaOH固体的质量并用托盘天平称取；
②将称量好的NaOH固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解；
③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中并轻轻摇匀；
④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；
⑤塞紧容量瓶的塞子，充分摇匀。
回答下列问题：
(1) 本实验中除用到容量瓶和烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有：
。
(2) 实验中用托盘天平实际称取NaOH固体的质量是 。
(3) 上述实验操作步骤缺少一步，请补充所缺步骤的位置及内容：
。
(4) 在实验中，未进行操作④，所配溶液的浓度会 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；
定容时俯视液面，所配溶液的浓度会 。
称量时已观察到NaOH吸水，所配溶液的浓度会 。
粤公网安备 44130202000953号