高中化学填空题

【化学—选修5：有机化学基础】
I、某实验小组为探究ClO^－、I₂、SO₄^2-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入适当过量稀硫酸，溶液立即变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入400 mL 0.5 mol/L的Na₂SO₃溶液，蓝色恰好完全退去。
（1）写出实验①中反应的离子方程式：_____________________。
（2）实验②的化学反应中转移的电子数为_______________。
（3）以上实验说明：在上述条件下ClO^－、I₂、SO₄^2-的氧化性由弱到强的顺序是___________________。
II、H₂O₂既有氧化性又有还原性，在＋2价的锰盐或＋3价的铬盐等催化下，会发生自身氧化还原反应，生成H₂O和O₂。完成并配平以下离子方程式：

①反应中的氧化剂是______________；被氧化的元素是____________。
②若化学方程式中KMnO₄、H₂O₂的系数分别是2和7，也能配平这个方程式，但此时H₂O₂除了跟KMnO₄反应外，还发生的反应是（用化学方程式表示）___________________。

【化学——选修3：物质结构与性质】
氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃和BN，如下图所示：

请回答下列问题：
（1）由B₃O₃制备BF₃、BN的化学方程式依次是_____________、_____________；
（2）基态B原子的电子排布式为____________；B和N相比，电负性较大的是___________，BN中B元素的化合价为______________；
（3）在BF₃分子中，F—B—F的键角是____________，B原子的杂化轨道类型为­____________，BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^-的立体构型为_____________；
（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层层内B原子与N原子之间的化学键为___________，层间作用力为___________；
（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有_________________个氮原子、______________个硼原子，立方氮化硼的密度是_________________g.cm^-3（只要求列算式，不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为N_A）。

【化学——选修2：化学与技术】
普通纸张的主要成分是纤维素。在早期的纸张生产中，常采用纸张表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散。请回答下列问题：
（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存，经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂明矾的工艺有关，其中的化学原理是                    ；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为                   
（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：
①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等。这样操作产生的问题是                 ；
②喷洒 Zn（C₂H₅ ）₂ • Zn（C₂H₅ ）₂可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理               、              。
（3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO₂）替代明矾。钛白粉的一工业制法是以钛铁矿（主要成分为FeTiO₃）为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：

二氧化硒（SeO₂）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃或浓H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se。完成下列填空：
（1）Se和浓HNO₃反应的还原产物为NO和NO₂，且NO和NO₂的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO₃反应的化学方程式___                     _____。
（2）已知：Se + 2H₂SO₄（浓） → 2SO₂↑ + SeO₂ + 2H₂O
2SO₂ + SeO₂ + 2H₂O → Se + 2SO₄^2－+ 4H⁺
SeO₂、H₂SO₄（浓）、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是_____________________。
（3）回收得到的SeO₂的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO₂ + KI + HNO₃ → Se + I₂ + KNO₃ + H₂O
②I₂ + 2Na₂S₂O₃ → Na₂S₄O₆ + 2NaI
配平方程式①，标出电子转移的方向和数目______________________________。
（4）实验中，准确称量SeO₂样品0.1500 g，消耗了0.2000 mol/L的Na₂S₂O₃溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO₂的质量分数为_____________。

铝是地壳中含量最多的金属元素，铝及其化合物应用日趋广泛。
（1）铝的原子结构示意图是                 
（2）氧化铝是两性氧化物，写出其与NaOH溶液反应的化学方程式                           
（3）工业上常用铝土矿（含SiO₂等杂质）生产铝。从Na₂SiO₃和NaAlO₂混合溶液中制得Al（OH）₃，需要从下列试剂中选择两种，选用的试剂组合最好是                      。
a. NaOH溶液      b. CO₂       c. 氨水       d. 盐酸
最终获得铝单质是电解       （填化学式），电解过程中加入冰晶石的作用是             
（4）下图表示将足量的CO₂不断通入KOH、Ba（OH）₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系（已知Ba（AlO₂）₂：可溶），最先与CO₂反应的物质是          ，ab段反应的离子方程式为        

（5）某Mg-Al合金是一种潜在的储氢材料。73.2g该合金恰好溶解于1.4 L 5. 0mol·L^-1 HCl溶液，则合金中Mg和Al的物质的量之比为             。

（1） 物质的量浓度分别为 c 和 5c 的硫酸溶液，按等质量混合均匀后，混合溶液中硫酸的物质的量浓度为（ ）

A．3c

B．6c

C．﹥ 3c

D．﹤3c

（2）在 25℃、 101kPa 条件下，将 15LO₂通入 10LCO 和 H₂的混合气中， 使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强． ①若剩余气体的体积是 15L，则原 CO 和 H₂的混合气中 V（CO）="_________" L， V（H₂）="________" L．
②若剩余气体的体积为 a L，则原 CO 和 H₂的混合气中 V（CO）：V（H₂）=___________． ③若剩余气体的体积为 aL，则 a 的取值范围是_______________。

亚硝酸钠外观与食盐相似, 有咸味, 误食会引起中毒, 致死量 0.3g~~0.5g. 工业 用盐中含有亚硝酸钠. 已知 NaNO₂能发生如下反应：________NO₂^- + ________I^- + __________H⁺ ="________NO" + ________I₂ + ________H₂O 请回答下列问题
（1）配平上面离子方程式（在“ _______” 上填上系数）
（2）某工厂废液中含有 3%~5%的 NaNO₂， 直接排放会造成水体污染, 加入下列物质 中的某一种就能使 NaNO₂转化为不引起污染的 N₂，该物质是____________

A．NaCl

B．H2SO4

C．NH4Cl

D．H2O2

发生反应的离子方程式为___________________________________ .
（3）在反应 2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂ ↑ +8H₂O中 ，若生成 71gCl₂，则被氧化的 HCl 的质量是_______g，转移的电子数是_____________________。

以下为中学化学中常见的物质：①Cu ②NaCl 固体 ③NaHSO₄固体 ④SO₃⑤稀 H₂SO₄⑥C₂H₅OH ⑦CaCO₃固体 ⑧BaSO₄固体 ⑨熔融 NaOH   ⑩ 氨水 请按下列分类标准回答问题。（填写代号）
（1）能导电的是_________________________
（2）属于强电解质的是_________________________
（3）书写下列物质水溶液的电离方程式：
NaHSO₄=_________________________
NaHCO₃=_________________________
（4）书写NaOH溶液与少量 Ca（HCO₃）₂溶液反应的离子方程式：_________________________

“将少量氯水加入到NaI溶液中”的学生实验产生了大量含硫废液。某研究小组用该含碘废液制备固体NaI，实验流程如下：

已知：反应②2I^-+2Cu²⁺+SO₃^2-+H₂O═2CuI↓+SO₄^2-+2H⁺
回答下列问题：
（1）产生含碘废液的离子方程式为________________________________。
（2）①中I₂与Na₂SO₃溶液反应的离子方程式为______________________________。
（3）③中CuI发生了氧化反应，写出该反应的化学方程式_____________________。
（4）化合物B中含两种元素，铁元素与另一种元素物质的量之比为3：8，则化合物B的化学式为___________________。
（5）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则⑤的化学方程式为___________________。

食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：IO₃^-＞Fe^3＋＞I₂；还原性：S₂O₃^2-＞I^－
3I₂＋6OH^－=5I^－＋IO₃^-＋3H₂O            KI＋I₂KI₃
（1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO₃、KI、Mg^2＋、Fe^3＋），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①加KSCN溶液显红色，该红色物质是           （用化学式表示）；CCl₄中显紫红色的物质是          。
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为              、             。
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：                                           。
将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃·H₂O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？        （填“是”或“否”），并说明理由：                。
（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是        。

A．Na2S2O3

B．AlCl3

C．Na2CO3

D．NaNO2

（4）对含Fe^2＋较多的食盐（假设不含Fe^3＋），可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe^2＋：               。

0.80gCuSO₄•5H₂O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．

请回答下列问题：
（1）试确定200℃时固体物质的化学式___________________（要求写出推断过程）；
（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______________________________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_________________，其存在的最高温度是__________；
（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为____________________________________________；
（4）若在0.1mol•L-1硫酸铜溶液中通入过量H₂S气体，使Cu²⁺完全沉淀为CuS，此时溶液中的H⁺浓度是__________________mol•L^-1（溶液体积变化可忽略不计）。

由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于刚才镀铝。工艺流程如下：

（注：NaCl熔点为801℃；AlCl₃在181℃升华）
（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①          和②            
（2）将Cl₂连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl₂外还含有               ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在
（3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的例子方程式为                、______________。
（4）钢材镀铝后能防止钢材腐蚀，其原因是                        
（5）铝与过量NaOH溶液反应的离子方程式为________________________。反应后溶液中通入过量CO₂，所发生反应的离子方程式为__________________________。

四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿（主要成分是FeTiO₃）制备TiCl₄等产品的一种工艺流程示意图如下：

回答下列问题：
（1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：
2Fe³⁺ + Fe ="===" 3Fe²⁺    2TiO²⁺（无色）+ Fe + 4H⁺="===" 2Ti³⁺（紫色）+ Fe²⁺+2 H₂O
Ti³⁺（紫色）+ Fe³⁺+ H₂O ====TiO²⁺（无色）+ Fe²⁺+2H⁺
加入铁屑的作用是                。
（2）在②→③工艺过程中需要控制条件以形成TiO₂·nH₂O溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在_________范围。
（3）写出④中TiO₂和焦炭、氯气反应的化学方程式：______________________________。
（4）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是            （只要求写出一项 ）。
（5）依据表格信息，要精制含少量SiCl ₄杂质的TiCl ₄，可采用            方法。

	TiCl4	SiCl4
熔点/℃	-25.0	-68.8
沸点/℃	136.4	57.6

 

磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。
（1）磷元素的原子结构示意图_____________________。
（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500°C生成白磷，反应为：
2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂==6CaSiO₃+P₄O₁₀      10C+P₄O₁₀==P₄+10CO
每生成 1molP₄时，就有            mol电子发生转移。
（3）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₂）是常用的还原剂。在维生素C（化学式C₆Ｈ₈Ｏ₆）的水溶液中加入过量I₂溶液，使维生素完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₂溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：
C₆H₈O₆+I₂===C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-      2S₂O₃^2-+I₂===S₄O₆^2-+2I^-
在一定体积的某维生素C溶液中加入amolL^-1I₂溶液V₁ml,充分反应后，用Na₂S₂O₂溶液滴定剩余的I₂,消耗bmolL^-1 Na₂S₂O₂溶液V₂ml.该溶液中维生素C的物质量是             mol。
（4）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO­₃）和亚硫酸钠可发生反应，生成物之一可以用淀粉溶液检验。根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率，写出该反应的离子方程式为________________________。

[化学——选修3：物质结构与性质]
碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：
（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用          形象化描述。在基态¹⁴C原子中，核外存在_______________对自旋相反的电子；
（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是                       。
（3）CS₂分子中，共价键的类型有             、C原子的杂化轨道类型是          ，写出两个与CS₂具有相同空间构型和键合形式的分子或离子           。
（4）CO能与金属Fe形成Fe（CO）₅，该化合物的熔点为253 K，沸点为376 K，其固体属于        晶体。
（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：
①在石墨烯晶体中，每个C原子连接             个六元环，每个六元环占有            个C原子。
②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接            个六元环，六元环中最多有             个C原子在同一平面。