由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于刚才镀铝。工艺流程如下：
（注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）
（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为① 和②
（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有 ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在
（3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的例子方程式为 、______________。
（4）钢材镀铝后能防止钢材腐蚀，其原因是
（5）铝与过量NaOH溶液反应的离子方程式为________________________。反应后溶液中通入过量CO2，所发生反应的离子方程式为__________________________。
某种常见的白色晶体A，与盐酸反应产生无刺激性气味的气体B，将B通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。若在A的水溶液中加氢氧化钡溶液微热，则析出白色沉淀C和无色气体D，D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。加热固体A，可生成水、B和D，而且B和D的物质的量之比为1:1．根据以上事实，可以判断出A是 ，B是 ，C是 。
加热固体A生成水、B和D的化学方程式是_____________ ，
A与盐酸反应的离子方程式___________________________________，
A与氢氧化钡溶液反应的离子方程式_______________________________________________。
如右图所示，将一瓶充满NO2气体的试管倒扣在水槽中，气体颜色由_______________逐渐变为_______色，试管内的液面会逐渐_____________，剩余气体约占试管容积的__________，用化学方程式表示这种变化__________________________；上述反应停止后向试管中缓慢通入氧气，气体颜色又由______色逐渐变为____________色，之后又变为______色，继续通入氧气，直到试管中充满液体为止，用一个化学方程式表示试管中发生的化学反应_____________________________________。
我国使用最早的合金是_____________，目前用量最大，使用最广泛的合金是___________。合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度_________，多数合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点___________。镁铝合金投入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式为__________________________，红热的铁片投入水中，表面生成一层黑色晶体，反应的化学方程式为___________________________。
（1）写出电解食盐水的化学方程式： ；
写出实验室制取氯气的化学方程式： 。
(2)鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2+)变为棕黄色（Fe3+）。这个变色的过程中的Fe2+被 (填“氧化”或“还原”)。若榨汁时加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有 性。
(3)为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾（KIO3），碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应。用双线桥标出方程式中电子转移的方向与数目。
5 KI+ KIO3+ 3H2SO4=" " 3 I2 + 3 K2SO4+ 3 H2O
此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。
回答下列问题：
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