(14分)(I)已知X．Y．Z．W为短周期四种常见元素，共中X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数二倍，Z能和X形成两种常见的液态化合物，W元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应。试回答下列问题:
（1）请写出下列元素的名称:Y____________，W____________．
（2）请写出X2Z2的电子式________________．
（3）请写出W元素的单质与NaOH溶液反应的离子方程式____________．
(II)A是由X、 Y、 Z和Cu四种元素组成的绿色固体，发生如下图所示转化（反应条件及部分产物已略去)。
常温下，D为无色无味气体，B为黑色粉末，75%的F水溶液常做医用消毒剂。请回答下列问题:
（4）D跟G反应的化学方程式____________________．
（5）E中含有官能团的名称__________。请写出检脸E中官能团的化学方程式_ ______________。．
下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：
（1）元素A在周期表中的位置 。
（2）用电子式表示D2G的形成过程 ，其所含化学键类型为 。
（3）C2—、D+、G2—离子半径由大到小顺序是 （用离子符号回答）。
（4）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。
①溶液a和b分别为 ， 。
②溶液c中的离子方程式为 。
③请从原子结构的角度解释非金属性B＞A的原因 。
（5）将0.5 mol D2C2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中：
①转移电子的物质的量为 。
②用一个离子方程式表示该反应 。
某溶液仅含下列离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解）且各种离子物质的量均为1 mol 。
阳离子：Na+ 、Mg2+ 、Fe3+ 、Al3+ 、Fe2+ ；阴离子：OH—、CO32—、Cl—、NO3—、SO42—。
①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；
②若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，溶液中阴离子种类不变； 请推断：
（1）原溶液中含有阳离子 含有阴离子
（2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式
（3）若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体
质量为 g。
氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40 ℃～50 ℃时
反应可生成它。CuH不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+ 在酸
性条件下发生的反应是2Cu+ ＝Cu2++Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答：
（1）在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是________________。
（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式_______________________________。
（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是___________，如果反应中生成了标准状况下22.4 L的气体，被还原的离子得电子的物质的量是________________。
下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。
根据上图回答问题：
（1）D的化学名称是 。
（2）反应③的化学方程式是 。（有机物须用结构简式表示）
（3）B的分子式是 。A的结构简式是 。反应①的反应类型是 。
（4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有 个。
①含有邻二取代苯环结构、②与B有相同官能团、③不与FeCl3溶液发生显色反应。
写出其中任意一个同分异构体的结构简式 。
（5）G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途 。
（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S 、HNO3、NO 、H2O；则该反应中还原产物是_____；若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是_____g。
（2）将a mol Cl2通入含b mol FeBr2的溶液中，当0< a / b≤1/2 时，反应的离子方程式为：
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－，写出另2个可能发生的离子方程式。
①当 a / b =1时 ；
②当a / b≥3/2时 。
（3）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：
①Al(OH)3＋H2O 
Al(OH)4－+ H+ ；② Cl2+2OH－= Cl－+ ClO－+H2O
（Ⅰ）已知B(OH)3是一元弱酸，试写出其电离方程式： ；
（Ⅱ）单质氰(CN)2是类卤素，试写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。
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