高中化学填空题

浅黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C中燃烧可生成A，D跟B反应放出气体E，E和C又化合为B。从以上实验现象可判断（用化学式填空）：
（1）A          ，B           ，C            ，D            ，E           ；
（2）A与B反应的化学方程式为            ，此反应中        是氧化剂，         是还原剂；
（3）金属D在C中燃烧的化学方程式为                       ，D与B反应的离子方程式为                            。

（1）鉴别NaCl溶液和Na₂CO₃溶液的试剂是_________，离子方程式为____________________。
（2）除去混在NaCl溶液中少量NaHCO₃杂质的试剂是________，离子方程式为            ______。
（3）除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃杂质用________方法，化学方程式为______________________。

现有常温下的六份溶液：
①0.01mol • L^﹣1 CH₃COOH溶液；
②0.01mol • L^﹣1 HCl溶液； ③pH=12的氨水； ④ pH=12的NaOH溶液；
⑤0.01mol • L^﹣1 CH₃COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；
⑥0.01mol • L^﹣1 HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
（1）其中水的电离程度最大的是________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是________。
（2）若将②③混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液的体积：②________③(填“＞”“＜”或“=“)。
（3）将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：①________②，③________④，⑤______⑥(填“＞”“＜”或“=“)。
(4)将①④混合，若有c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)，则混合溶液可能呈________(填序号)。
A．酸性   B．碱性   C．中性

（1）PH=10的Na₂CO₃溶液、NaOH溶液和PH=4的NH₄Cl溶液、HCl溶液中水的电离程度的大小关系是                        。（用化学式表示）
（2）对于Ag₂S(s) 2Ag⁺(aq)+ S^2-(aq)，其K_sp=____________。
（3）NH₄HSO₄的电离方程式为              

目前，市场上经常用甲醇碱性燃料电池做为手机的电池，该电池的储电量可长达一个月，非常适合通话量比较高的人群，请写出该燃料电池的正极电极反应：         和负极电极反应：          。

（1）某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度。
①盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应选用的滴定管是_________（填字母序号）。
②当接近滴定终点时，很少量的碱或酸就会引起溶液的             突变。
③有关数据记录如下：

实验编号	待测液体积（mL）	所消耗盐酸标准液的体积（mL）
滴定前	滴定后
I	20.00	0.50	20.70
II	20.00	6.00	26.00
III	20.00	1.40	21.20

 
根据数据计算NaOH溶液的物质的量浓度是______________mol/L。
④若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果_________(填“无影响”．“偏高”或“偏低”)。
（2）25℃，将一元酸HA溶液和NaOH的溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后溶液的pH见下表：

实验编号	c(HA)/mol﹒L^-1	c(NaOH)/mol﹒L^-1	混合溶液的pH
I	0.2	0.2	pH=a
II	c1	0.2	pH=7
III	0.2	0.1	pH>7
IV	0.1	0.1	pH=9

请回答：
①不考虑其它组实验结果，单从I组实验情况分析，若a_____7(填“>”“<”或“=”)，则HA为强酸。
②在II组实验的混合溶液中，c(A^-)______ c(Na⁺)(填“>”“<”或“=”)。
③不考虑其它组实验结果，单从III组实验情况分析，HA是_____酸（填“强”或“弱”）；用离子方程式表示混合溶液中存在的两种平衡：_________________，____________________。
④IV组实验的混合溶液中，由水电离出的c (OH^-)=___________。

如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，乙中充入2 mol SO₃和1 mol He，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：

（1）达到平衡后隔板K是否可能处于0刻度_______(填“可能”或“不可能”)。若K最终停留在0刻度左侧a处，则a一定小于________。
（2）若平衡时，K最终停留在左侧刻度1处，则甲中SO₃的物质的量为__  __mol，乙中SO₃的转化率________50%(填“>”、“<”或“＝”)，活塞F最终停留在右侧刻度________处(填下列序号：①<6 ②>6 ③＝6)。

（3）若一开始就将K、F固定，其他条件均不变，则平衡时，甲、乙中SO₃的物质的量分数是甲________乙(填“>”、“<”或“＝”)；测得甲中SO₂的转化率为w%，则乙中SO₃的转化率等于________。
（4）平衡后将甲容器的混合气的1.0%通入足量Ba (NO₃)₂溶液，生成的BaSO₄质量为________g。

(现有下列6种物质：①稀豆浆 ②K₂CO₃溶液③Cl₂ ④SO₂ ⑤稀盐酸 ⑥氢氧化钠。其中属于胶体的是         （填序号、下同），属于非电解质的是           ，属于单质的是         ，属于电解质的是       。KHCO₃的电离方程式是                               。

某溶液A中可能含有NH₄^＋、Fe^3＋、Al^3＋、Fe^2＋、CO₃^2－、NO₃^－、Cl^－、SO₄^2－中的几种离子，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol.L^-1。现取该溶液进行如下实验：

（1）溶液A中一定不存在的离子为____________________________（填离子符号）。
（2）溶液A中加入(NH₄)₂CO₃,生成白色沉淀甲和气体甲的原因是                       。
（3）白色沉淀乙的成分为____________________________（填化学式）。
（4）为了进一步确定溶液A中是否含有NH₄^＋，另取10ml该溶液，向其中滴加NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积（mL）的变化如右图所示。据图回答：

①溶液A中______________（填“含有”或“不含有”）NH₄^＋。
②所加NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol.L^-1 。
③若在A溶液中改加10ml0.2mol.L^-1Ba(OH)₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为______________mol。

运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义。
I.部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol.L^-1)溶液的PH和原子序数的关系如下图所示。
 
元素R在周期表中的位置是________________________。
元素Y和W形成的Y₂W₂型化合物中含有化学键的类型为_____________。
测定Z元素最高价氧化物对应水化物溶液物质的量浓度的方法为______________。
II.短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO₂、CS₂、COS等。
下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是____________（填序号）
A．相同条件下水溶液的PH：Na₂CO₃>Na₂SO₄
B．酸性:H₂SO₃ >H₂CO₃
C．CS₂中碳元素为+4价，硫元素为-2价
羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫的危害，其分子结构和CO₂相似。
①羰基硫（COS）的电子式为：______________。
②羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下：

已知A是一种正盐，则A的化学式为______________；若气体a为单质，反应II的离子方程式为________________________________________________。

化学与社会经济建设、生态文明建设、人类健康保障等密切相关。
（1）材料是经济和生态文明建设的重要物质基础。
①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是      。
②橡胶是制造轮胎的重要原料，橡胶属于       （填字母）。
A．金属材料        B．无机非金属材料    C．有机高分子材料
③钢铁制品在潮湿的空气中能发生       腐蚀。发生该腐蚀时的负极反应式为        。
（2）防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。
①2013年，全国多个省市出现严重的雾霾天气。导致雾霾形成的主要污染物是         (填字母)；
A．O₂             B．CO₂           C．PM2.5
②采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用。下列是生活中的常见垃圾.
A．废电池          B．易拉罐             C．玻璃瓶  
在焚烧处理前，除废电池外，还有           （填字母）应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是           。
③漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是              。
（3）保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础。
①维生素C能促进人体生长发育。下列富含维生素C的是       （填字母）。
A．牛肉           B．辣椒               C．鸡蛋
②缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是    
A．碘             B．铁                 C．钙
③人体内蛋白质在蛋白酶作用下，水解为       ，在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为       。
④使用青霉素可能会产生过敏，在用药前患者一定要进行       。

Ⅰ．（1） P₂O₅是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是______
a．NH₃       b．HI       c．SO₂       d．CO₂
（2）工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）  △H₁ = —90.8kJ/mol。
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）       △H₂ = -571.6kJ/mol；
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）    △H₃= -566.0kJ/mol
计算2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）   △H₄ =             。
（3）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K₂FeO₄ + 3Zn ="=" Fe₂O₃ +ZnO +2K₂ZnO₂
该电池正极发生的反应的电极反应式为                             。
II．用如图所示装置进行实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO₄^2-）在溶液中呈紫红色。

（4）电解过程中，X极区溶液的pH             （填“增大” 、“减小”或“不变”）。
（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe - 6e^- + 8OH^-＝FeO₄^2- + 4H₂O和                    。
（6）若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少             g。

利用N₂和H₂可以实现NH₃的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续地生产。请回答下列问题：
（1）已知：N₂(g)+O₂(g) =2NO(g)   △H=+180.5kJ/mol
N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H=－92.4kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H=－483.6kJ/mol
则NH₃催化氧化生成NO和H₂O(g)的热化学反应方程式可表示为：                       。
（2）某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量[用n(H₂)表示]对N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)反应的影响，实验结果可表示成如右图所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：

①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最大的是          。
②在起始时体系中加入N₂的物质的量为1mol。若容器容积
为2L，n=3mol反应达到平衡时H₂的转化率为60%，则此条件下（T₂），反应的平衡常数K=                  。
③图像中T₁和T₂的关系是：T₁       T₂。（填“>”“<”“=”“无法确定”）
（3）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如下图）：

4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O ；
4NH₃＋3O₂2N₂＋6H₂O
温度较低时以生成      为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因                       。
（4）N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
①一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：
2N₂O₅(g)4NO₂(g)＋O₂(g) △H＞0，下表为反应在T₁温度下的部分实验数据：

t/s	0	500	1000
c(N2O5)/mol·L^—1	5.00	3.52	2.48

则500s内NO₂的生成速率可表示为____________________。
②下列情况能说明该反应已达平衡状态的是            。
A．单位时间内生成2mol NO₂的同时消耗了lmol N₂O₅     B．混合气体的颜色不再发生变化
C．混合气体的密度保持不变          D．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化

CoCl₂·6H₂O是一种饲料营养强化剂。工业上利用水钴矿〔主要成分为Co₂O₃、Co(OH)₃，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等〕制取CoCl₂·6H₂O的工艺流程如下：

已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂·6H₂O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。
（1）水钴矿进行预处理时加入Na₂SO₃的主要作用是                     。
（2）写出NaClO₃在浸出液中发生主要反应的离子方程式_______________________；
若不慎向“浸出液”中加了过量的NaClO₃，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式_____________________。
（3） “操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是_______________、________________和过滤。制得的CoCl₂·6H₂O在烘干时需减压烘干的原因是__________________。
（4）浸出液加Na₂CO₃调pH至5.2时，过滤所得到的沉淀成分为                 。
（5）萃取剂的作用是                   。
（6）为测定粗产品中CoCl₂·6H₂O的含量，称取16.4克的粗产品溶于水配成100.0mL溶液，从中取出25.0mL与足量AgNO₃溶液混合，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量为4.6克。则粗产品中CoCl₂·6H₂O的质量分数是________________。

镁合金是重要的民用和航空材料，镁作为一种强还原剂，还用于钛、镀和铀的生产，氯酸镁[Mg(ClO₃)₂]常用作催熟剂、除草剂等。
（1）氧化镁的电子式为________。
（2）写出镁与TiCl₄在高温条件下制取钛的化学方程式____________________。
（3）从海水中提取金属镁用到的主要化学药品有________________。
（4）某研究小组同学在实验室用卣块制备少量Mg(ClO₃)₂·6H₂O，其流程如下：

已知：I卤块主要成分为Mg Cl₂·6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等杂质。Ⅱ可选用的试剂：H₂O₂,稀硫酸、KMnO₄溶液、MgCl₂溶液、MgO。
①加入BaCl₂溶液的目的是____________。
②步骤X中需将Fe^2＋转化为Fe^3＋，所选的试剂为__________。
③Mg(ClO₃)₂加入到含有KSCN的FeSO₄酸性溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式：________________________________________．