高中化学填空题

锰的化合物种类较多，也大多具有广泛的用途。
I.MnO₂是H₂O₂分解的良好的催化剂，它也具有较强的氧化性。某化学兴趣小组通过实验探究MnO₂的性质。
（1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO₂的氧化性，可行的是_____________。
A．把MnO₂固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成
B．把MnO₂固体加入到H₂O₂溶液中，观察是否有气泡产生
C．Na₂ SO₃溶液中，加入MnO₂固体，再滴加BaCl₂溶液，观察是否有白色沉淀生成
D．FeSO₄溶液中滴加几滴KSCN溶液，再加入MnO₂固体，观察溶液是否变红
（2）为研究溶液中MnO₂的氧化能力与溶液酸碱性的关系，该小组同学设计了如下的对比实验：在
室温下，取A、B、C三支试管，用同浓度同体积的KI溶液和质量、颗粒大小相同的MnO₂固体反应，然后分别加入1mL 0.2mol／L NaOH溶液、1mL水、1mL 0.1mol／L硫酸。现象记录如下：

试管编号	实验现象
A	溶液不变色
B	溶液缓慢变浅棕褐色
C	溶液迅速变棕褐色

从以上实验中，我们可以得出的结论是____________。
②写出C试管中发生反应的离子方程式：________________。
Ⅱ，铁酸锰( MnFe₂O₄)可用于热化学循环分解水制氢，可有效缓解能源危机。MnFe₂O₄的制备工艺流程如下图：

已知Fe³⁺、Mn²⁺沉淀的pH如表所示。

	开始沉淀	完全沉淀
Fe^3+	2.7	4.2
Mn^2+	8.3	10.4

①步骤一中投入原料Fe(NO₃)₃和Mn(NO₃)₂的物质的量之比理论上应为___________________。
②步骤二中需控制pH的范围是_______________
③步骤三中是否洗涤干净的判断方法是_____________.

有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。
（1）其中能导电的是            ；属于非电解质的是              ；属于强电解质的是            ；属于弱电解质的是              。
（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：                   。
（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式：                      。
（4）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：                ，检验离子沉淀完全的方法是                   ，洗涤沉淀的方法是                。

根据下面的反应路线及所给信息填空。

（1）① 的反应条件是：           。② 的反应类型是：          。（苯佐卡因）
（2）反应②的化学方程式：                              。
（3）苯佐卡因有多种同分异构体，其中—NH₂直接连在苯环上，分子结构中含有-COOR
官能团，且苯环上的一氯取代物只有两种的同分异构体共有六种，除苯佐卡因外，其中两种的结构简式是：
则剩余三种同分异构体的结构简式为：            、              、             。

“烂版液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”（含有少量的Cl^－、Fe^3＋），某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn（NO₃）₂·6H₂O的过程如下：

已知：Zn（NO₃）₂·6H₂O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn（NO₃）₂能与碱反应，得到的产物具有两性。
生成氢氧化物沉淀的pH

	Fe（OH）3	Zn（OH）2
开始沉淀时	1.5	8.0
完全沉淀时	2.8	11.1

注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L
回答下列问题：
（1）“烂版液”中溶质的主要成分是Zn（NO₃）₂，若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N₂O，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式_____________________________。
（2）在操作①中保持pH＝8的目的是____________________________。
（3）沉淀Ⅰ的主要成分是_______________________________________。
（4）操作③中调节pH的范围是___________________；目的是________________。

（1）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式：________________________。已知18 g液态水转化成水蒸气需吸热44 kJ，则反应2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)的ΔH＝________kJ·mol^－1，氢气的标准燃烧热ΔH＝__________kJ·mol^－1。
（2）已知：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)  ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1
2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)  ΔH＝－113.0 kJ·mol^－1
则反应NO₂(g)＋SO₂(g) SO₃(g)＋NO(g)的ΔH＝________kJ·mol^-1。

（1）防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识。
①下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是           (填字母)。
a．氮的氧化物    b．硫的氧化物     c．可吸入颗粒物   d．氟氯代烃    e．二氧化碳
②水是一种宝贵的自然资源。下列物质可用于水体消毒的是      ___(填字母)。
a．明矾             b．氯化铁            c．漂白粉
③垃圾焚烧是产生      __的主要途径之一(填字母)。
a．二噁英          b．SO₂              c．NH₃
（2）材料是人类赖以生存和发展的重要基础物质。
①潜水员乘坐的潜水钟以钢铁为主要制造材料。钢铁容易在潮湿空气中发生      腐蚀，其正极的电极反应式是        。
②随着科学技术的发展，科学家研制了氮化硅等许多耐高温的物质，它们属于        ___(填字母)。
a．金属材料         b．无机非金属材料    c．有机高分子材料
③在尼龙、棉花、涤纶这三种物质中，属于天然纤维的是          __ 。
（3）营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。
①有些药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉进入人体后在人体内酶的催化作用下逐步水解，写出淀粉水解的方程式___________________，检验淀粉水解产物的试剂是______________。
②糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量，等质量的糖类、油脂、蛋白质为人体提供能量最多的是________________。
③“服用维生素C，可使食物中的Fe^3＋变为Fe^2＋”这句话指出，维生素C在这一反应中作_________剂。
④阿司匹林（）与氢氧化钠反应可制得可溶性阿司匹林，疗效更好。写出阿司匹林与氢氧化钠的反应方程式_______________________________。
（4）合理饮食和正确使用药物，是人体健康的重要保证。
①1838年，林则徐在广东虎门销毁大量的鸦片，打击了当时烟贩的嚣张气焰。下列药物中属于毒品的是             。
A．砒霜       B．阿司匹林      C．甲基苯丙胺（冰毒）
②均衡的膳食结构可以保障身体健康，但并不是所有的食物均可以被人体吸收利用。下列营养物质不能被人体吸收利用的是                 。
A．蛋白质         B．纤维素        C．无机盐
③微量元素在人体内含量极少，其质量不到体重的万分之一，但它们对维持生命活动、促进健康和生长发育有重要的作用。碘被称之为“智力元素”，下列物质           是目前在碘盐中添加的含碘化合物。
A．碘酸钾             B．碘单质            C． 碘化钾
（5）合理使用材料，改善人类生活。
①橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为         结构（填“线型”或“体型”），从而增大橡胶的强度；向其中加入           可以增大轮胎的耐磨性。
②玻璃制品在日常生活中的使用量很大，普通玻璃的原料有石英、          、石灰石，通常的玻璃呈浅绿色，是因为含有               （填离子）。彩色玻璃中是因为添加某些金属氧化物，红色玻璃是因为添加                       （填化学式）。
③氧气和四氯化硅蒸气在旋转的高温炉中发生罝换反应，其产物之一可制得光导纤维，试写出该反应的化学方程式                                    。

溴、碘及其化合物在工农业生产和日常生活中有重要用途。
Ⅰ．氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途，下图是模拟工业制备氢溴酸的流程：

根据上述流程回答下列问题：
（1）反应①中发生反应的离子方程式为              ；使用冰水的目的是
（2）操作Ⅰ的名称是         ；操作Ⅱ的名称是         ；
（3）反应②中加入Na₂SO₃的目的是                             ；但要防止过量，原因是                                （用离子方程式表示）
Ⅱ．卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物。XX′型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近, 能与大多数金属反应生成金属卤化物，能与许多非金属单质反应生成相应卤化物，能与水反应等。试回答下列问题：
（4）溴化碘（IBr）与水反应的方程式为IBr +H₂O＝HBr+HIO下列关于IBr的叙述中不正确的是
A．IBr中溴和碘的化合价均为0价                 B．在许多反应中IBr是强氧化剂
C．在IBr与水的反应中，它既是氧化剂又是还原剂   D．与NaOH溶液反应生成NaIO、NaBr和H₂O
（5） 在粗碘中含有IBr和ICl，受热时，I₂、ICl、IBr均可升华。在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，可制得精碘，应加入的物质是
A．H₂O      B．KI     C．Zn     D．KCl

书写电离方程式
硫酸氢钠（熔融）                                     ；
亚硫酸                                       ；
一水合氨                                     。

现有下列物质：①乙炔 ②苯酚溶液 ③乙醛 ④淀粉溶液 ⑤氨基酸。请回答：
（1）遇碘水呈蓝色的是             （填序号，下同）。
（2）能发生成肽反应的是             。
（3）能跟溴发生加成反应的是             。
（4）能跟银氨溶液发生银镜反应的是            。
（5）能跟饱和溴水反应生成白色沉淀的是             。

影响气体体积的因素是__       ____、__        ___。

物质的量是表示___________________的物理量，符号______，单位_______。

勒夏特列原理的内容：如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够                 的方向移动。

利用丁达尔效应可以区别溶液与________________。

配制500ml，0.200mol·L^-1KCl溶液，需要KCl的质量为          g。

9.8gH₂SO₄的物质的量是           ；
2.0molH₂O的质量是            。