勒夏特列原理的内容:如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度),平衡将向着能够 的方向移动。
将一定量的和含0.7氧气的空气(忽略)放入一定体积的密闭容器中,550℃时,在催化剂作用下发生反应:(正反应放热)。反应达到平衡后,将容器中的混合气体通过过量溶液,气体体积减少了21.28;再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收,气体的体积又减少了5.6(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数) 请回答下列问题: (1)判断该反应达到平衡状态的标志是。(填字母) a.和浓度相等 b.百分含量保持不变 c.容器中气体的压强不变 d.的生成速率与的消耗速率相等 e.容器中混合气体的密度保持不变 (2)欲提高的转化率,下列措施可行的是(填字母) a.向装置中再充入 b.向装置中再充入
c.改变反应的催化剂 d.生高温度 (3)求该反应达到平衡时的转化率(用百分数表示)。 (4)若将平衡混合气体的5%通入过量的溶液,生成沉淀多少克?
2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题: (1)图中A、C分别表示 、 ,E的大小对该反应的反应热有无影响? 。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低? ,理由是 ; (2)图中△H= KJ·mol-1; (3)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ; (4)如果反应速率υ(SO2)为0.05 mol·L-1·min-1,则υ(O2)= mol·L-1·min-1、υ(SO3)= mol·L-1·min-1; (5)已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1,计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H (要求计算过程)。
浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是 2 H2SO4 (浓) + C CO2↑+ 2 H2O + 2SO2↑ 请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液,其他固、液试剂自选。(连接和固定仪器用的玻 璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去) 将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表,并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。
下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体,B和C的相对分子质量之比为4:5,化合物D是重要的工业原料。 (1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式 _________________________________________________。 (2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式 。 (3)写出一个由D生成B的化学方程式 ______________________。 (4)将5mL0.10mol·L-1的E溶液与10mL0.10 mol·L-1的NaOH溶液混合。 ①写出反应的离子方程式________________________; ②反应后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是________; ③加热反应后的溶液,其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”),理由是________________________________。
写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式,并标出电子转移关系 。 (2)试用上图所示各装置设计一个实验,验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气体从左至右的流向)是(填装置的编号): → → → 。 (3)实验室可观察到装置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色,A瓶溶液的作用是 ,B瓶溶液的作用是 ,C瓶溶液的作用是 。 (4)装置②中所加的固体药品是 ,可确证的产物是 ,确定装置②在整套装置中的位置的理由是 。 (5)装置③中所盛溶液是 ,可验证的产物是