将一定量的和含0.7
氧气的空气（忽略
）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：
（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量
溶液，气体体积减少了21.28
；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收
，气体的体积又减少了5.6
（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）
请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是。（填字母）
a．和
浓度相等 b．
百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．的生成速率与
的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高的转化率，下列措施可行的是（填字母）
a．向装置中再充入 b．向装置中再充入
c．改变反应的催化剂 d．生高温度
（3）求该反应达到平衡时的转化率（用百分数表示）。
（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的溶液，生成沉淀多少克？
2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ；
（2）图中△H= KJ·mol-1；
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ；
（4）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1,则υ（O2）= mol·L-1·min-1、υ(SO3)= mol·L-1·min-1；
（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H （要求计算过程）。
浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是
2 H2SO4 (浓) + C 
CO2↑+ 2 H2O + 2SO2↑
请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻
璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）
将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。
| 选用的仪器（填字母） |
加入的试剂 |
作用 |
| |
|
|
下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。
（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式
_________________________________________________。
（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式 。
（3）写出一个由D生成B的化学方程式 ______________________。
（4）将5mL0.10mol·L-1的E溶液与10mL0.10 mol·L-1的NaOH溶液混合。
①写出反应的离子方程式________________________；
②反应后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________；
③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是________________________________。
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