高炉炼铁是冶炼铁的主要方法。
(1)从炼铁高炉口排出的尾气中含有一定量的有毒气体 (填化学式),会污染空气。100多年前,人们曾耗巨资改建高炉,结果尾气中的该物质含量并未减少。高炉炼铁的主要反应方程式为(设铁矿石用磁铁矿) 。
(2)已知:①4Fe(s) + 3O2=2Fe2O3(s) ΔH1
②4Fe3O4(s)+O2(g)=6Fe2O3(s) ΔH2
③3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s) ΔH3
则ΔH2= (用含上述ΔH的代数式表示)。
(3)高铁酸钠(Na2FeO4)是铁的一种重要化合物,可用电解法制备,阳极材料为铁,其电解质溶液应选用_______ (填H2SO4、HNO3、KOH、NaOH、Na2SO4)溶液,原因是_____________,阳极反应式为_________________。
(4)某温度下,HX的电离平衡常数K为1×10-5。计算该温度下0.100mol/L的HX溶液的 H+浓度。(平衡时HX的浓度以0.100mol/L计,水的电离忽略不计,写出计算过程。)
1774年,瑞典化学家舍勒发现软锰矿(主要成分是MnO2)和浓盐酸混合加热能制取氯气:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。现将23.2g含MnO2的质量分数为75%的软锰矿石与足量10mol/L浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)。把反应后所得溶液稀释成200ml。计算:
(1)生成的Cl2的体积(标准状况)。
(2)参加反应的浓盐酸的体积。
(3)稀释后溶液中MnCl2的物质的量浓度。
常温下,将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液的pH=12。用上述NaOH溶液与pH=3的某一元弱酸(HA)溶液20ml充分反应,消耗了NaOH溶液13ml.
试求:(要求写出计算过程)
(1)NaOH溶液的物质的量浓度;
(2)此一元弱酸的物质的量浓度。
将质量为1.15 g钠用刺了孔的铝箔包裹后放入水中,共收集到1.232 L(标准状况)气体。请回答下列问题:
⑴(2分)1.15 g钠与水反应,理论上生成气体的体积(标准状况)为 L 。
⑵(4分)Al和NaOH溶液反应也能生成H2,写出相应的化学方程式,并用单线桥法标出电子转移方向和数目: 。
⑶(4分)若反应后溶液的体积为100 mL,则溶液中NaOH和NaAlO2的物质的量浓度各为多少?
取一定量的苯的同系物完全燃烧,生成的气体依次通过浓硫酸和NaOH溶液,经测定知前者增重10.8g,后者增重39.6g。又已知经氯化处理后,该苯的同系物苯环上的一氯代物、二氯代物、三氯代物分别都只有一种。根据上述条件通过计算推断,该苯的同系物分子式为 ,结构简式为 。
将4 mol SO2和2 mol O2气体在2L L的容器中混合,在一定条件下发生如下反应:2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g)。若经过2s后测得SO3的浓度为0.6 mol/ L,试计算:(1)V(O2);(2)SO2的转化率;(3)2s时的O2浓度。
某普通玻璃中,Na2Sio3、CaSiO3、SiO2的物质的量之比为1∶1∶4,请回答下列问题:
(1)该玻璃如以aNa2O·bCaO·mSiO2表示其组成,则a∶b∶m=_______________________。
(2)若要制备1000 kg上述玻璃需原料各多少千克?生产过程中产生多少升CO2(标准状况下)?
(12分)(1)聚乙烯的结构单元是__________,聚合度(n)表示__________。聚乙烯的单体是__________(填结构简式)。
(2)单个高分子的相对分子质量是__________;某种高分子材料从实验中测得的相对分子质量为__________。
(3)高分子化合物中的单体是指__________;链节是指__________;聚合度是指__________。
(4)某直链纤维素分子的相对分子质量为110 000,它的分子里含有__________个C6H10O5这样的结构单元。
(5)从高分子的结构特点来解释为什么高分子材料的强度较大,一般不易导电。
将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水恢复到原温度,或向其中加入10gKNO3固体均可使溶液达到饱和.试计算:
(1)该温度下KNO3的溶解度.
(2)原未饱和溶液中溶质的质量分数.
将等物质的量的NaCl和CuSO4的溶解于水配成200mL混合溶液,通电电解到阴极刚有气体放出时停止电解,将阳极产生的气体在一定条件下恰好与5.6L标况下的H2反应。试求原溶液中两种溶质的物质的量浓度。
在2 L和密闭容器中放入4mol,发生如下反应:
,反应进行到5min时,测得转化了20%,求:
(1)5min时,剩余的物质的量;
(2)前5min,v()为多少;
(3)5min时,O2的物质的量占混合气体总物质的量的百分比。
(8分)从100ml某种待测浓度的Na2CO3溶液中取出50ml,加入含HCl0.4mol的盐酸溶液,恰好完全反应。
(1)生成CO2的物质的量是多少?
(2)待测Na2CO3溶液的物质的量浓度是多少?
某种烃A的蒸气折合成标况下的密度是3.214g/L,已知该烃的碳氢质量比为5∶1,求:
(1)该烃的相对分子质量 (2)确定该烃的分子式
(3)如果该烃的一氯取代物有4种,写出该烃的结构简式
(4)烃A可由另一种烃B通过加成反应而制得,则烃B的可能的是(任写一种可能的结构简式)