高中化学计算题

某有机物A由C、H、O三种元素组成，其分子中有8个原子、46个质子，将其完全燃烧，在相同条件下测得产物CO₂气体和水蒸气的体积比为2∶1。另取0.45 g有机物A恰好与10 mL 1 mol·L^-1NaHCO₃溶液完全反应。
求： (1)有机物分子式。
(2)有机物结构简式。

已知KHCO3在t1℃时的溶解度为50g，向该温度下的KHCO3饱和溶液300 g中加入148g一定浓度的硝酸溶液，恰好完全反应。求：
（1）反应前该饱和溶液中含KHCO3的物质的量是多少？
（2）完全反应后所得KNO3溶液的质量分数是多少？
（3）将反应后的KNO3溶液冷却，当温度下降到t2℃时，溶液浓度为20％，此时共析出无水晶体多少g？

在100毫升NaOH溶液中加入NH₄NO₃和(NH₄)₂SO₄固体混合物，加热充分反应。如图表示加入的混合物质量和产生的气体体积（标况）的关系。试计算：
（1）写出NaOH溶液与NH₄NO₃和(NH₄)₂SO₄固体反应的离子方程式，求出NaOH溶液的物质的量浓度。
（2）当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量是51.6g时，充分反应后，生成气体的体积（标况）为多少L？
（3）当NaOH溶液的体积为180mL，固体混合物的质量仍为51.6g时，充分反应后，生成气体的体积（标况）为多少L？

将70 g Na₂O₂和Na₂O的混合物跟98 g水充分反应后，所得氢氧化钠溶液的质量分数为50%。试通过计算推断原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各是多少。

如图所示，通电5 min后，第③极增重2.16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL，设A池中原混合液的体积为200 mL，求通电前A池中原混合溶液中Cu²⁺的物质的量浓度。

充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8g CO₂和3.6g H₂O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N₂的2倍。
（1）求该有机物的分子式。
（2）写出该有机物可能的同分异构体的结构简式
（3）若在核磁共振氢谱中只有一个信号峰，确定该有机物的结构，并用键线式表示。

吸热反应N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，在2000℃时Ｋ＝6.2×10^-4。2000℃时，向10Ｌ密闭容器中放入3×10^-3molNO、2.50×10^-1molN₂和4.00×10^-2molO₂。
通过计算回答：
（1）此反应的初始状态是否为化学平衡状态？
（2）若非化学平衡状态，反应将向哪个方向进行以达到化学平衡状态？

把5.1 g镁铝合金的粉末放入过量的300 mL 2 mol·L^-1盐酸中，得到5.6 L H₂（标准状况下）。试计算：
（1）该合金中铝和镁的物质的量之比。
（2）在反应后的溶液中加入4 mol·L^-1 NaOH溶液，若要使沉淀量达到最大值，则加入的NaOH溶液的体积为多少？

浓硫酸具有强氧化性可将红磷氧化为磷酸，其反应原理是
2P+5H₂SO₄(浓)==2H₃PO₄+5SO₂↑+2H₂O
若有1.24g的红磷参加反应，则：
（1）标出该反应的电子转移方向及数目。
（2）计算生成的SO₂在标准状况下的体积。（写出计算过程）

实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L。
请回答下列问题:
（1）求参加反应的二氧化锰的质量。
（2）求反应中被氧化的HCl的物质的量。
（3）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%,密度为1.19 g·cm^-3,求该浓盐酸中HCl的物质的量浓度。

常温下，要将质量分数为10%的氯化钠溶液100g变为质量分数为20%的氯化钠，常用的方法有加入溶质和蒸发溶剂。请通过计算回答：
⑴需要加入氯化钠晶体g。
⑵需要蒸发掉g水。

把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5mol／L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为
4.6mol／L(溶液体积变化忽略不计)．
求：
（1）反应中消耗HCl的物质的量．
（2）该混合物中铝、铁的物质的量．

由某气态烃和气态单烯烃组成的混合物， 22.5，取在标准状况下的此混合气体4.48L,通入溴水中，结果溴水增重2.1g，通过计算回答：
（1）混合气由哪两种烃组成；
（2）它们的体积百分比各是多少？
（3）写出该烃发生聚合反应的化学方程式。

(8分)将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：
（1）6.50g锌的物质的量；
（2）所用盐酸中HCl中的物质的量浓度；
（3）反应中生成的H₂在标准状况下的体积。

有100 mL混合气体，可能由NH₃、HCl、CO₂和NO组成，把混合气体通过浓H₂SO₄，气体体积减少30 mL，再经过Na₂O₂，气体又减少30 mL，最后经过水，剩余气体为20 mL(均在同温同压下测定，且不考虑水蒸气体积)。问：
(1)该混合气体由哪些气体混合而成？各占多少毫升？
(2)最后剩余20 mL是什么气体？简要说明理由。