高中化学计算题

标准状况下，将NO、NO₂和O₂的混合气体充满一烧瓶后，将烧瓶倒扣于盛满水的水槽中；一段时间后，观察到水充满整个烧瓶，若不考虑溶质进入水槽的水中，那么所得烧瓶中溶液的物质的量浓度的最大值为，最小值为。

将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请完成下列问题：
（1）NO的体积为___________L，NO₂的体积为___________L。
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L^-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸物质的量浓度为___________ mol·L^-1。
（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要30%的双氧水___________g。

将V mL NO和NO₂的混合气体通过足量水吸收后，得到a mL无色气体A，将A气体与等体积O₂混合，再通过水充分吸收后，收集到5 mL无色气体B。试通过计算回答：
（1）A、B各为何种气体？
（2）A气体的体积是多少？
（3）V的取值范围是多少？

为了测定某铜银合金的成分，将30.0 g合金溶于80 mL 13.5 mol·L^-1的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到6.72 L（标准状况）气体，并测得溶液的c(H⁺)="1.00" mol·L^-1，假设反应后溶液的体积仍为80 mL，试计算合金中银的质量分数。

为了配制一种需含NaH₂PO₄和Na₂HPO₄（它们的物质的量之比为3∶1）的培养液，已知每升混合液中含磷元素0.10 mol。现在用4.0 mol·L^-1的磷酸溶液和固体NaOH反应来配制2.0 L混合液，求需该磷酸溶液的体积和NaOH的质量。

某化肥厂用NH₃制备NH₄NO₃，已知：由NH₃制NO产率是96%，NO制HNO₃产率是92%，HNO₃跟NH₃反应生成NH₄NO₃。
（1）则制HNO₃所用去的NH₃的质量占总消耗NH₃质量（不考虑生产上的其他损耗）的_______%。
（2）若由HNO₃制NH₄NO₃时，NH₃的吸收率为98%，则10 t NH₃最多可制得______t NH₄NO₃，NH₃应如何分配才能制得最多的NH₄NO₃？__________。
（3）若由HNO₃制NH₄NO₃时，NH₃的吸收率为98%，则制取10 t NH4NO₃共需NH₃________t。

3.84 g铜和一定量浓硝酸反应，当铜反应完毕时，共收集到气体的体积为2.24 L(标准状况)。试求：
(1)反应中消耗硝酸的总物质的量。
(2)把收集到气体的集气瓶倒立于盛有水的水槽中，通入多少毫升标准状况下的氧气，可以使集气瓶充满溶液?

40 mL NO₂、NO混合气体，通入20 mL O₂并用排水法收集，得到5 mL无色气体（均在同温同压下测得），求NO₂的体积。

室温时，若0.1mol·L^-1NaX溶液的pH=9，该溶液中发生水解反应的X^-占全部X^-的物质的量分数为多少？

甲、乙两位学生用加热氯酸钾的方法制取氧气。甲取了一定质量的氯酸钾和0.10 g二氧化锰，经混合后装入试管中加热，待收集到所需氧气时停止加热。试管冷却后，乙称得甲留下的反应混合物的质量为4.04 g，将它继续加热，直到氯酸钾全部分解，得到氧气672 mL(标准状况）。求甲实验时氯酸钾分解的百分率。

将一定量Cl₂通入250 mL KBr溶液中，反应后将溶液蒸干，测知所得的固体中含溴元素10 g，且K⁺与Cl^-的物质的量比为2∶1。试求：
（1）通入Cl₂的体积（标准状况）。
（2）原KBr溶液的物质的量浓度。

将一定量的氯气通入250 mL溴化钾溶液中，然后将所得的溶液蒸干，并将残渣灼烧，得到干燥的残渣40 g，分析残渣，其中含25%的化合态的溴，试计算：
(1)通入的一定量的氯气是多少克？(氯气无剩余)
(2)原溴化钾溶液含KBr多少克？

将2.80 g CaO与500 mL某浓度的盐酸充分反应，将所得溶液平均分成两份。向其中一份中加入足量的AgNO₃溶液，生成的沉淀干燥后的质量为14.4 g；向另一份溶液中加入足量Zn粒，产生0.560 L（标准状况）气体。计算所用盐酸中HCl的物质的量浓度。

用a mol H₂与b mol Cl₂合成HCl，再将反应后的气体通入足量的NaOH溶液中充分吸收，按要求填写下表（可不填满）：

a和b大小关系	通过NaOH溶液后是否有气体剩余及其质量	生成NaCl物质的量

①a="b " 无  2a或2b mol
②a>b  2(a-b) mol  H₂  2b mol
③a<b 无 （a+b） mol
27.在250 mL KI溶液中通入一定量的Cl₂,再将所得溶液蒸干，并加热到质量不再减少为止，称得固体质量为23.2 g，经实验分析所得固体中含碘27.32%，试计算：
（1）原KI溶液的物质的量浓度。
（2）参加反应的Cl₂有多少升（标准状况）？

对某宇航员从天外某星球外层空间取回的气体样品进行如下实验：
（1）将气体样品溶于水，发现其主要成分气体A易溶于水。
（2）将A的浓溶液与MnO₂共热生成一种黄绿色气体单质B，B通入NaOH溶液中生成两种钠盐。
（3）A的稀溶液与锌粒反应生成气体C，C与B组成的混合气体经光照发生爆炸，生成气体A，实验测得反应前后气体体积不变。
据此完成下列问题：
（1）写出A、B、C的分子式：
A            ；B             ；C            。
（2）写出A的浓溶液与MnO2共热的化学反应方程式：                      。
（3）写出B通入NaOH溶液生成两种钠盐的反应方程式：                    。
（4）科研资料表明：如果该星球上有生命活动，则这些生物可能从该星球上液态氨的海洋中产生，因为那里的液氨相当于地球上的水，据此推测该星球上是否有生命活动？简述理由。（提示:NH₃+HClNH₄Cl）