某化肥厂用NH3制备NH4NO3，已知：由NH3制NO产率是96%，NO制HNO3产率是92%，HNO3跟NH3反应生成NH4NO3。
（1）则制HNO3所用去的NH3的质量占总消耗NH3质量（不考虑生产上的其他损耗）的_______%。
（2）若由HNO3制NH4NO3时，NH3的吸收率为98%，则10 t NH3最多可制得______t NH4NO3，NH3应如何分配才能制得最多的NH4NO3？__________。
（3）若由HNO3制NH4NO3时，NH3的吸收率为98%，则制取10 t NH4NO3共需NH3________t。
已知25℃时KW＝1.0×10－14试计算：
（1）计算室温条件下0.1mol/LHCl溶液中由水电离的氢离子浓度．
（2）计算室温条件下0.01mol/LNaOH溶液的pH．
浓盐酸可以与MnO2反应制取氯气（Cl2）：4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O。8.7g MnO2与足量的200mL 10 mol·L-1浓盐酸反应，可制的标准状况下的氯气多少升？假设溶液的体积没有变化，反应后剩余的溶液中Cl—的物质的量浓度是多少？
（1）科学研究表明，由于大量使用氟利昂使南极上空的臭氧层出现空洞。臭氧的化学式为O3。在同温同压下，相同质量的O2和O3的物质的量比为，
（2）HCl气体极易溶于水，若向水中通入标准状况下的44.8LHCl气体配成1L盐酸，所得盐酸的物质的量浓度为；取此盐酸250mL与小苏打(NaHCO3)反应，请计算最多可以产生二氧化碳的体积（标准状况）。
取含MnO2的软锰矿石116g跟足量浓盐酸反应（杂质不参与反应）：
MnO2 + 4HCl (浓) = MnCl2 + Cl2 + 2H2O，制得71gCl2（标准状况），求：
（1）这种软锰矿石中MnO2的百分含量。
（2）被氧化的HCl的物质的量。
（3）参加反应的HCl的物质的量。
粤公网安备 44130202000953号