为了测定某铜银合金的成分，将30.0 g合金溶于80 mL 13.5 mol·L-1的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到6.72 L（标准状况）气体，并测得溶液的c(H+)="1.00" mol·L-1，假设反应后溶液的体积仍为80 mL，试计算合金中银的质量分数。
相关试题
计算题（要写计算过程）
已知反应：Ca(OH)2+2NH4Cl 
CaCl2 +2NH3↑+2H2O，现有7.4g Ca(OH)2与足量的NH4Cl充分反应。求
（1）生成的NH3在标准状况时的体积为多少？
（2）将所得NH3气体溶于100g水中，若所得氨水的密度为0.8g/mL，则该氨水的物质的量浓度为多少？（结果保留两位小数）
实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。
（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)
（2）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？(列式计算)
（3）用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）： 。
①计算 ②装瓶③用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀
常温下，现有15.9 g 20.0%的NaOH溶液，其密度为1.22 g·cm-3。请计算溶液中NaOH的物质的量浓度为多少?(写出解题过程，结果保留三位有效数字)
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