高中化学选择题

N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确的是

A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9NA

C．常温下，1L 0.1 mol·L^－1的NH4NO3溶液中含氮原子数为0.2NA

D．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol

ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO₂：
2KClO₃＋H₂C₂O₄＋H₂SO₄2ClO₂↑＋K₂SO₄＋2CO₂↑＋2H₂O。下列说法正确的是

A．KClO3在反应中得到电子

B．ClO2是氧化产物

C．H2C2O4中的碳是＋6价，在反应被还原

D．1 mol KClO3参加反应有2mol电子转移

根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序正确的是
（1）H₂SO₃ + I₂ + H₂O =" 2HI" + H₂SO₄
（2）2FeCl₃ + 2HI = 2FeCl₂ + 2HCl + I₂
（3）3FeCl₂ + 4HNO₃ = 2FeCl₃ + NO↑+ 2H₂O + Fe(NO₃)₃

A．H2SO3＞I^-＞Fe^2+＞NO

B．I^-＞H2SO3＞Fe^2+＞NO

C．Fe^2+＞I^-＞H2SO3＞NO

D．NO＞Fe^2+＞H2SO3＞I^－

在强碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是

A．Na^+、Mg^2+、NO3^－、Cl^－	B．K^+、Na^+、CO3^2^－、NO3^－
C．K^+、Ba^2^＋、HCO3^－、Cl^－	D．Na^+、K^+、MnO4^－、SO4^2^－

下列氧化还原反应的表示方法，正确的是：

下列实验操作或记录正确的是

A．常温常压下测得1 mol N2的质量为28 g

B．用量筒测得排水法收集制得的氢气的体积为50.28 mL

C．用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol·L^－1 500 mL的NaOH溶液

D．用托盘天平称得2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g

将含有O₂和CH₄的混合气体置于盛有23.4gNa₂O₂的密闭容器中，不断用电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150℃），将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述正确的是

A．原混合气体中O2和CH4的体积比为2∶1

B．残留物只有Na2CO3

C．原混合气体中O2与CH4的体积比为1∶1

D．残留物只有Na2CO3和NaOH

现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al^3＋)∶c(H^＋)∶c(Cl^－)＝1∶2∶8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为

A．3∶4

B．9∶32

C．9∶16

D．9∶8

下列实验操作完全正确的是

编号	实验	操作
A	钠与水反应	用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B	配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液1000mL	准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C	制备Fe(OH)3的胶体	将饱和FeCl3溶液逐滴加入煮沸的蒸馏水中，继续加热至出现红褐色，停止加热
D	取出分液漏斗中所需的上层液体	下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

 

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子

B．1 mol Al和足量NaOH溶液反应生成的H2体积一定为33.6L

C．标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含NA个原子

D．3 mol 单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子

下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe^3^＋，无Fe^2^＋

B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na^＋，无K^＋

D．某溶液中加入稀硫酸，放出无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原溶液中一定含有CO3^2^－

新型净水剂高铁酸钾（K₂FeO₄）为暗紫色固体，可溶于水。工业上常通过以下两步反应制备K₂FeO₄：①2FeCl₃+10NaOH+3NaClO＝2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O     ② Na₂FeO₄ + 2KOH＝K₂FeO₄ + 2NaOH
下列说法不正确的是

A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应

B．反应①中NaClO是氧化剂

C．Na2FeO4 中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒

D．若有2 mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol

金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是

A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl	B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4	D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

下列离子方程式书写正确的是

A．Na投入到水中： Na + H2O="===" Na^＋+ OH^－+ H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al^3^＋+ 3OH^－="==" Al(OH)3↓

C．Al2O3和NaOH溶液：Al2O3 +2OH^－====2AlO2^－+ H2O

D．FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe^2^＋+ Cl2="==" Fe^3^＋+ 2Cl^－

某无色溶液能溶解Al(OH)₃，则此溶液中一定能大量共存的离子组是

A．Fe^2^＋、Cl^－、Na^＋、NO3^－	B．K^＋、Na^＋、NO3^－、HCO3^－
C．Na^＋、Ba^2^＋、Cl^－、NO3^－	D．Na^＋、K^＋、AlO2^－、SO4^2^－