铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等，则此合金中铝的质量分数为
| A．22．2% | B．75．7% | C．30．0% | D．80．6% |
印刷铜制线路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3 =2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3 =3FeCl2，现将一铜、铁混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是
| A．溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜 |
| B．溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜 |
| C．溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜 |
| D．溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜 |
一份质量为2g的合金，与足量的盐酸完全反应生成0.1 g H2，则该合金可能是
| A．Fe-Zn合金 | B．Fe-Cu合金 |
| C．Fe-Mg合金 | D．Mg- Al合金 |
若在加入铝粉能放出H2的溶液中分别加入下列各组离子，肯定不能大量共存的是
| A．Fe3+、SO42-、C1-、Na+ |
| B．Ba2+、Mg2+、CO32-、C1- |
| C．N03-、Na+、K+、CO32- |
| D．N03-、K+、CO32-，OH- |
向KAl(S04)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42-恰好完全沉淀，反应后铝元素的主
要存在形式是
| A．Al3+ | B．Al(OH)3 |
| C．Al02- | D．Al3+和Al(OH)3 |
下列离子方程式书写正确的是
| A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++40H- =Al02-+2H20 |
| B．NaHCO3溶液与稀硝酸反应：HC03-+H+- =C02+H20 |
| C．铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+ =2Fe2+ |
| D．FeCl2溶液与Cl2反应：Fe2+Cl2 =Fe3++2C1- |
对于反应：H-+NH3=H2+NH2-，下列说法正确的是
| A．属于置换反应 |
| B．H既是氧化剂又是还原剂 |
| C．NH2-是还原产物 |
| D．H2既是氧化产物又是还原产物 |
同温同压下，两种气体的体积相同，则两种气体
| A．所含的原子数一定相等 | B．密度一定相等 |
| C．质量一定相等 | D．所含的分子数一定相等 |
下列离子的检验方法正确的是
A．某溶液 有白色沉淀，说明原溶液中有Cl- |
B．某溶液 有白色沉淀，说明原溶液中有SO42- |
C．某溶液 无明显变化 溶液变红色，说明原溶液中有Fe2+ |
D．某溶液 生成无色无味气体，说明原溶液中有CO32- |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是
| A．在常温常压下，11．2LN2含有的分子数小于0.5NA |
| B．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L |
| C．将1 L2 mol／L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA |
| D．46g NO2和N2O4混合气体所含氧原子数有可能为3NA |
某同学在奥运五连环中填人了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型有
| A．复分解反应 |
| B．分解反应 |
| C．化合反应 |
| D．置换反应 |
下列实验问题的处理方法中，正确的是
| A．用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用 |
| B．在气体发生装置上直接点燃H2气体前，必须先检验氢气的纯度 |
| C．实验结束后，应及时将废液倒人下水道，清洗仪器并摆放整齐 |
| D．在制取NH3的实验中，将多余的NH3直接用玻璃导管导入水中（注：NH3极易溶于水），以 |
免污染空气
下列物理量与所对应的单位不正确的是
| A．n：mol | B．M:g．mol-1 | C．Vm,:L．mol-l | D．NA：个 |
深秋及寒冬的清晨，常出现有雾的天气，雾中小液滴直径范围是
| A．小于1 nm | B．在1～100 nm之间 |
| C．大于100 nm | D．无法确定 |
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