高中化学选择题

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H₂的总量，可向
盐酸中加入适量的

A．CaCO3(s)

B．Na2SO4溶液

C．KNO3溶液

D．CuSO4(s)

在一个体积可变的密闭容器中，通入2molHI气体，在一定条件下建立如下平衡：2H1（g）I₂(g)+H₂(g);△H>0，测得平衡时容器体积为1L，c(I₂)=0.5mol/L。改变相关条件，下列结论正确的是

A．保持容器体积不变，升高温度，混合气体的颜色逐渐变浅

B．保持容器体积与温度不变，充入一定量氦气（不参与反应），则正反应速率和逆反应速率均增大

C．保持温度不变，缓慢压缩容器，使容器体积恒定为0.2L，一定时间后，测得c(I2)=25mol/L

D．保持容器压强和温度不变，再通入2molHI气体，到达平衡状态后，测得HI的转化率为60%

可逆反应：3A(g)  3B(?) + C(?)；△H>0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是：①B和C可能都是固体  ②B和C一定都是气体 ③若C是固体，则B一定是气体 ④B和C可能都是气体

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)。CO₂(g)的平衡物质的量浓度c(CO₂)与温度T的关系如下图所示。下列说法错误的是

A．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H>0

B．在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v正<v逆

C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小

D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

你认为下列数据可信的是

A．某溶液中溶质的质量分数超过100%	B．某常见气体的密度为1.8g/cm^3
C．某澄清石灰水的浓度是2.0mol/L	D．某元素的原子半径是0.160nm

下列反应中无配合物生成的是

A．铝与氢氧化钠反应

B．向氯化铝溶液中加入过量氨水

C．含氟牙膏中加入氯化铝并不断充分搅拌

D．向硫酸铜溶液中通入过量氨气

以石墨作阴极，铜作阳极电解饱和NaCl溶液，电解开始约30s，阳极附近略显白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，进而生成较多的橙黄色沉淀。下列说法正确的是

A．阳极：Cu – 2e^- = Cu^2+	B．水被电解后析出白色浑浊物NaCl
C．橙黄色浑浊是CuCl	D．橙黄色沉淀可以用氨水溶解

常温下，取pH="2" 的两种二元酸H₂A与H₂B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是

A．H₂A为二元弱酸
B．稀释前c(H₂B)>c(H₂A)="0.01mol" /L
C．pH=3的NaHA水溶液中，离子浓度大小为
c(Na⁺)>c(HA^-)>c(A^2-)>c(H₂A)>c(OH^-)
D．Na₂B的水溶液中，离子浓度大小为
c(Na⁺)>c(B^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)

化学实验小组在学习化学电源和氯碱工业相关知识后，在实验室进行实验验证，他们设计组装了如下图所示装置，已知为石墨电极；为铁电极；为铝电极（已除去表面氧化膜）；为多孔石墨电极，烧杯中是足量饱和食盐水（滴有酚酞），连好导线后，电流计指针发生明显偏转。下列判断正确的是

A．为负极，为阳极

B．一段时间后，和电极附近溶液变红

C．电极电极反应式为：2Cl^—2e^-=Cl2↑

D．当电解一段时间，B中出现大量白色沉淀时，停止

实验，再将A中溶液倒入B中混合，充分振荡，
沉淀全部消失

某同学设计测定镀锌铁皮镀锌层厚度的实验方案：将单侧面积为S、质量为m₁的镀锌
铁皮放入6mol·L^-1的盐酸中，当气泡产生的速率显著减少时，取出铁片，用水冲洗，烘
干后称量，得到质量为m₂，下列说法不正确的是

A．当铁片产生气泡速度减慢时，立即取出铁片，不冲洗就用酒精灯加热烘干，铁片可能继续和残留的盐酸反应，导致结果偏高

B．实验过程中产生气泡的速率是先慢，然后逐渐加快，再显著减慢，这是微电池和温度共同影响的结果

C．锌和铁在酸溶液中形成原电池，外电路中电流从铁流向锌

D．设锌镀层厚度为h，锌的密度为，那么

T ℃时在2L刚性密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是

A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)2Z(g)

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动

C．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率 v(X)＝0.1mol·L^－^1·min^－^1

D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂

化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A．合成氨的低温催化剂研究、模拟生物固氮是提高合成氨生产能力的最新方向

B．CaSO4.2H2O叫做石膏，是自然界中存在的石膏矿，用作制作石膏模型和石膏绷带，也可调节水泥的凝结时间

C．铁是人体健康、植物生长所必须的元素之一，缺铁时可用补充FeSO4的方法补铁

D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料

将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N₂O₄、NO₂)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO₂＋2NaOH=NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O、NO＋NO₂＋2NaOH=2NaNO₂＋H₂O。则生成的盐溶液中NaNO₃的物质的量为

A．0.2 mol

B．0.4 mol

C．0.6 mol

D．0.8 mol

下列离子方程式不正确的

A．100mL0.1mol·L^－^1的Na2CO3溶液中加入0.01molCH3COOH： CO3^2^－ + CH3COOH = HCO3^－+ CH3COO^－

B．AlCl3溶液中投入过量Na：Al^3+ + 4Na＋2H2O =AlO2^－＋4Na^+ + 2H2 ↑

C．足量的Ba(HCO3)2溶液与NaHSO4溶液混合： H^++SO4^2^－+Ba^2++HCO3^－=BaSO4↓+CO2↑+H2O

D．甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应：

CH₃OH+6OH^－－6e^－= CO₂↑+5H₂O

下列说法正确的是

A．中和物质的量浓度和体积均相同的盐酸与醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相等

B．a mol·L^－^1HCN溶液与b mol·L^－^1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na^＋)＞c(CN^－)，则b一定大于a

C．25℃，pH均等于5的NaHSO4和NH4Cl水溶液中，水电离出c(H^+)均为10^－^5mol·L^－^1

D．c(Na^+)=c(H2CO3)+c(HCO3^－)+c(CO3^2^－)，只能满足NaHCO3溶液中的离子浓度关系。