高中化学选择题

下列说法中正确的是（   ）

A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，溶液中无明显现象

B．将8 g SO3放入92 g水中，所得溶液溶质质量分数为8 %

C．已知H^+(aq)+ OH^-(aq) = H2O(l)；△H =" -57.3" kJ/mol。将4 g氢氧化钠固体放入100 mL 1 mol/L的稀盐酸中，放出了5.73 kJ的热量

D．向100 ml 1 mol/L的Ca(HCO3)2溶液中加入等浓度等体积的NaOH溶液，溶液的碱性减弱

电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法．图3是电解污水的实验装置示意图，实验用污水中主要含有可被吸附的悬浮物(不导电)。下列有关推断明显不合理的是（   ）

A．阴极的电极反应式为：

B．通电过程中烧杯内产生可以吸附悬浮物的Fe(OH)

C．通电过程中会产生气泡，把悬浮物带到水面形成浮渣弃去

D．如果实验用污水导电性不良，可加入少量Na2SO4 固体以增强导电性

根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是（   ）

下列说法或表示方法正确的是（   ）

A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生
B．化学键和分子间作用力都对物质的性质有一定的影响	C．已知：2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) ；△H =－98.3 kJ/mol。将1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器中反应，放出49.15 kJ 的热量
D．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石,s）= C(石墨,s) ；△H＜0

有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是（   ）

A．甲中负极反应式为：2H^++2e^－＝H2↑	B．乙中阳极反应式为：Ag^＋＋e^－="=" Ag
C．丙中H^+向碳棒方向移动	D．丁中电解开始时阴极产生黄绿色气体

X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，且△H=△H₁+△H₂，则X、Y可能是（  ）

①C、CO                 ②S、SO₂                 ③AlCl₃、Al(OH)₃
④Na₂CO₃、NaHCO₃ ⑤Fe、FeCl₂
A．①②③④⑤          B．②④⑤              C．①③④       D．①②③

海底黑烟囱可在海底堆积硫化物的颗粒，形成多种金属矿产。若从海底黑烟囱附近的矿产物中分离出富铜矿CuFeS₂，可用于冶炼铜，熔炼过程主要反应为：
2CuFeS₂ = Cu₂S＋2FeS＋S…………………………… ①
2Cu₂S+3O₂=2Cu₂O+2SO₂…………………………………  ②
Cu₂O＋FeS = Cu₂S＋FeO………………………………      ③
2FeS＋3O₂＋SiO₂ = 2FeO·SiO₂＋2SO₂…………………     ④
2FeO＋SiO₂ = 2FeO·SiO₂………………………………      ⑤
Cu₂S+2Cu₂O =" 6Cu" +SO₂ ………………………………     ⑥ 
下列有关说法不正确的是（   ）

A．反应④转移12e^－	B．该厂可同时建硫酸厂和炼铁厂
C．该厂的原料除富铜矿外，还需空气和硅石	D．上述反应均属于氧化还原反应

如图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子。下列有关说法正确的是（    ）

A．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大

B．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体

C．水分子间通过H－O键形成冰晶体

D．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体

短周期元素X、Y、Z的离子具有相同的核外电子排布，原子半径X大于Z，离子半径Y大于Z，Y与Z可形成常见的离子化合物，则下列说法中不正确的是（   ）

A．原子序数一定是Z>X>Y	B．X、Z两种元素的单质的沸点一定是Z>X
C．Z的最高价氧化物一定能溶于X、Y的最高价氧化物的水化物
D．工业上获得X、Z单质的方法主要是电解

用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 (含Cl^―．Br^―．Na^＋．Mg^2＋)的装置如图所示 (a．b为石墨电极)。下列说法中，正确的是（  ）

A．电池工作时，正极反应式为：O2 +2 H2O + 4e^—="4" OH^―

B．电解时，a 电极周围首先放电的是Br^―而不是Cl^―，说明当其它条件相同时前者的还原性强于后者

C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

D．忽略能量损耗，当电池中消耗0．02g H2 时，b 极周围会产生0．02g H2

将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，并按下图装置好仪器，观察下图，示意正确的是（   ）

A                B             C                 D

铅蓄电池用途极广，电解液为30% H₂SO₄ 溶液，电池的总反应式可表示为：
Pb(s)＋PbO₂(s)＋2H₂SO₄(aq)2PbSO₄(s)＋2H₂O(l)
下列有关叙述正确的是（   ）

A．放电时电解液的浓度不断增大

B．放电时电子从Pb通过导线转移到PbO2

C．充电时Pb极与外电源的负极相连

D．充电时PbO2电极发生还原反应，Pb电极上发生氧化反应

关于下列图示的说法中正确的是（   ）

A．图①表示可逆反应：“CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)”中的△H大于0

B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为1：1

C．图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的最也相同

为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba(NO₃)₂溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO₃溶液，产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是

A．一定有SO3^2^－离子	B．一定有CO3^2^－离子
C．Cl^－离子一定存在	D．不能确定HCO3^－离子是否存在

下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀铜，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（   ）

A．a为直流电源的负极	B．c极发生的反应为2H^＋＋2e^－＝H2↑
C．f电极为铜板	D．e极发生还原反应