某有机物A是农药生产中的一种中间体,其结构简式如图,下列叙述正确的是
A.有机物A属于芳香烃 |
B.有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应 |
C.有机物A和浓硫酸混合加热,可以发生消去反应 |
D.1 mol A和足量的NaOH溶液反应,最多可以消耗3 mol NaOH |
某些金属卤化物可跟其卤素反应,如KI+I2KI3(KI3易溶于水)。下列推断错误的是
A.在配制碘水时,加入KI可增大I2的溶解度 |
B.KI3溶液可用于检验淀粉的存在 |
C.加入KCl固体,会使I-3的浓度增大 |
D.KI3溶液中加入AgNO3溶液.会析出AgI沉淀 |
据悉,奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声,同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学反应方程式为:5KClO3+6P=3P2O5+5KCl,则下列有关叙述错误的是
A.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶6 |
B.上述反应中消耗3 mol P时,转移电子的物质的量为l5 mol |
C.因红磷和白磷互为同分异构体,所以上述火药中的红磷可以用白磷代替 |
D.产生白色烟雾是因生成的P2O5白色固体小颗粒吸收空气中的水分生成磷酸小液滴 |
某无色溶液中只可能含有①Na+②Ba2+③NO-3④Cl-⑤Br-⑥SO2-3⑦SO2-4离子中的若干种(忽略水电离出的H+、OH-),依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下。
下列结论正确的是
A.肯定有离子是④⑤⑥ | B.肯定没有离子是②③⑤ |
C.可能含有的离子是①⑤⑥ | D.不能确定的例子是③④⑦ |
2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃特尔。埃特尔在表面化学方面的贡献有助于人们理解“铁为什么会生锈”、“燃料电池和汽车中处理尾气的催化剂如何工作”、“南极上空的臭氧层如何被破坏”。下列有关说法正确的是:( )
A.温室效应的加剧是导致南极上空臭氧空洞的主要原因 |
B.汽车尾气处理是在高温高压催化剂下进行的 |
C.氢氧燃料电池的正极反应可表示为H2-2e-=2H+ |
D.钢铁在空气中的腐蚀主要是电化腐蚀 |
下列关于胶体的叙述不正确的是( )
A.布朗运动是胶体微粒特有的运动方式,可以据此把胶体和溶液区别开来 |
B.光线透过胶体时,会发生丁达尔效应 |
C.用渗析的方法净化胶体时,使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过 |
D.胶体微粒能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象 |
已知C(石墨)、H2和CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56.0L(标准状况),经充分燃烧后,放出总热量为710.0kJ,并生成液态水。下列热化学方程式或描述中,正确的是( )
A.2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g); △H= +282.8kJ/mol |
B.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g); △H= -571.6kJ/mol |
C.C(石墨,s) + 1/2O2(g) =" CO(g);" △H= -110.7kJ/mol |
D.燃烧前混合气体中,H2的体积分数为40% |
在下列各说法中,正确的是( )
A.△H > 0表示放热反应,△H < 0表示吸热反应 |
B.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量,可以是分数 |
C.1 mol H2SO4与1 molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热量叫做中和热 |
D.1 mol H2与0.5 molO2反应放出的热就是H2的燃烧热 |
在化学上,常用短线表示化学键。在如图所示的结构中,直线不表示化学键或不完全表示化学键的是( )
A.石墨 | B.白磷 | C.CCl4 | D.C8H8(立方烷) |
如图所示,将纯Fe棒和石墨棒插入1 L 饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是( )
A.去掉电源,将M、N用导线直接相连,则Fe棒上产生气泡 |
B.M连接电源正极,N连接电源负极,则Fe棒被保护不会溶解 |
C.M连接电源负极,N连接电源正极,当两极产生气体总量为 22.4 mL(标准状况)时,则生成0.001 mol NaOH |
D.M连接电源负极,N连接电源正极,如果把烧杯中的溶液换成 |
1 L CuSO4溶液,反应一段时间后,烧杯中产生蓝色沉淀
下列各组离子在碱性条件下能大量共存,而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是( )
A. | B. |
C. | D. |
实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒、100 mL容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。从缺乏仪器和用具的角度来看,不能进行的实验项目是( )
A.配制0.1 mol / L 100 mL的CuSO4溶液 | B.蒸发 |
C.测定硫酸铜晶体中结晶水的含量 | D.萃取分液 |
充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”的基本要求。
①实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时,向试剂瓶中添加铁钉和少量稀硫酸;②用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银;③接触法制硫酸的设备中安装“热交换器”和锅炉,利用余热预热冷原料气和蒸气发电;④工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用。上述主要不是从“绿色化学”角度考虑的是( )
A.只有① | B.②④ | C.③④ | D.②③ |
下列说法正确的是( )
A.碳酸氢根离子的电离方程式: HCO3-+H2O H3O++ CO32- |
B.从上到下,卤族元素的非金属性逐渐减弱,故氢卤酸的酸性依次减弱 |
C.因为氧化性:HClO>稀H2SO4,所以非金属性:Cl>S |
D.NaCl晶体中每个Na+同时吸引着6个Cl-,CsCl晶体中每个Cl-同时吸引着6个Cs+ |