高中化学选择题

下列关于物质性质变化的比较, 不正确的是（ ）

A．酸性强弱: HIO4>HBrO4>HClO4	B．原子半径大小: Na > S > O
C．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH	D．还原性强弱: F^-＜ Cl^-＜ I^-

下列关于物质性质的比较，正确的是                             （ ）

A．相同温度下，水中的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3

B．熔点：铯＞钾＞钠＞钠和钾的合金

C．熔沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF

D．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

下列说法正确的是（ ）

A．离子化合物只能由金属元素和非金属元素组成

B．离子化合物只能存在离子键

C．盐酸能电离出氢离子和氯离子，所以HCl存在离子键

D．共价化合物中不可能存在离子键

下列各组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（ ）

A．食盐和蔗糖溶于水	B．氯化钠和硫熔化
C．碘和干冰升华	D．二氧化硅和氧化钠熔化

把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（ ）

A．盐酸的浓度	B．铝条的表面积
C．溶液的温度	D．加少量Na2SO4

普通干电池负极的电极反应式是（ ）

A．Zn－2e^－＝Zn^2+	B．Zn^2+＋2e^－＝Zn
C．4OH^－－4e^－＝O2↑+2H2O	D．2H^+＋2e^－＝H2↑

将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中发生原电池反应，下列叙述正确的是（）

A．负极附近的SO4^2-浓度逐渐减小	B．正极有O2逸出
C．电子通过导线由铜片流向锌片	D．铜片上有H2逸出

100 mL 6 mol·L^-1 H₂SO₄跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）

A．碳酸钠固体

B．硝酸钠

C．硫酸钾固体

D．醋酸钠固体

元素的性质呈周期性变化的根本原因是(  )

A．随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变

B．元素的原子半径呈周期性变化

C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化

下列说法中，正确的是（ ）

A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数

B．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数

C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子

D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大

有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a>b，阴离子所带负电荷数c>d，则四种元素的原子序数关系是（ ）

A．a>b>c>d

B．b>a>d>c

C．c>b>a>d

D．b>a>c>d

下列各组顺序的排列不正确的是  (   )

A．原子半径 Na<Mg<Al	B．热稳定性 HCl>H2S>PH3
C．酸性强弱 H2SiO3<H2CO3<H3PO4	D．熔点 NaCl>Na>CO2

下列性质可以证明化合物内一定存在离子键的是 （  ）

A．可溶于水

B．具有较高的熔点

C．水溶液能导电

D．熔融状态能导电

某一反应物的浓度为1．0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0．2mol/L，在这20s内它的反应速率为                                 (    )

A．0．04 mol / (L·min)	B．0．04mol / L
C．0．04mol / (L·S)	D．0．8mol / (L·S)

在m A + n B  p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1．5a mol/L，A每分钟减少0．5a mol/L，则m：n：p为 (   )

A．2：3：2

B．2：3：3

C．1：3：2

D．3：1：2