高中化学选择题

下列说法中，正确的是（）

A．SO2和CO2分子中，S和O之间、C和O之间都是共价键

B．同一周期元素的原子半径越小越容易失去电子

C．碱金属元素是指第1A族的所有元素

D．P和As属于第V A族元素，H3 PO4酸性比H3 AsO4的弱

X、Y、Z、W都是短周期主族元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X、Y、Z三种原子的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是（ ）

A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：HY04

B．X、Y、Z形成的简单离子的半径大小为：Y^n-＞Z^m-＞X^m-

C．元素Z、Y分别与元素W形成的化合物的热稳定性为：WmZ＜WnY

D．相同条件下，HnY溶液的酸性比HmZ溶液的酸性弱

下列说法正确的是（  ）

A．同一物质中的同一元素在同一反应中不可能既被氧化又被还原

B．原子形成具有相同电子层结构的离子后，原子序数小的离子半径一定大

C．次外层电子数是最外层电子数二倍的原子一定是非金属元素的原子

D．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

肼（N₂H₄）—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。电池总反应为：N₂H₄＋O₂＝N₂＋2H₂O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（ ）

A．负极的电极反应式是：N2H4＋4OH^－→4H2O＋N2↑＋4e^－

B．正极的电极反应式是：O2＋4H^＋＋4e^－→2H2O

C．溶液中阴离子向正极移动

D．电解后电解质溶液的碱性增强

在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)。CO₂(g)的平衡物质的量浓度c(CO₂)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是（   ）

A．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 ΔH＞0

B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν正＜ν逆

C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小

D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

T₀℃时，在2 L的密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T₁℃、T₂℃时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是（  ）

A．该反应的正反应是吸热反应

B．T0℃，从反应开始到平衡时：v(X)="0.083" mol·L^-1·min^-1

C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5％

D．T1℃时，若该反应的平衡常数K=50，则T1＜T0

镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，镁电池放电时电压高且平稳，因而越来越成为人们研制绿色电池所关注的重点。有一种镁二次电池的反应为：（   ）
 下列说法错误的是

A．放电时Mg^2+向正极迁移

B．放电时正极的电极反应为MO3S4 + 2xe^— ="=" MO3S4^2x—

C．放电时MO3S4发生氧化反应

D．充电时阴极的电极反应为xMg^2+ + 2xe^— ="=" xMg

由于工业的发展，水资源污染日趋严重，水的净化处理一直是受到高度重视的研究课题。某些含Al³⁺、Fe³⁺的化学试剂可用于净水，如聚合硫酸铁，其化学式为
[ Fe₂(OH)_m (SO₄) _3—m/2 ]_n，式中m不可能为（   ）

A．6

B．4

C．3

D．2

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（   ）

A．28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对

B．在熔融状态下，1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数为2NA

C．7.8g Na2O2含有的阴离子数目为0.2NA

D．分别处于第二、三周期的两种元素的原子各1 mol，其最外层电子数最多相差8 NA

正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（   ）

A．次氯酸的电子式

B．质量数为16的氧原子：16^8O

C．乙炔的结构简式：H—C≡C—H

D．P4、CH4、NH4^+粒子的空间构型均为正四面体型；CO2、C2H2均为直线型分子

下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（   ）

A．NaClO溶液中通入过量SO2：ClO^—+ SO2 + H2O ="=" HClO + HSO3^—

B．AlCl3溶液中投入过量Na：Al^3+ + 4Na + 2H2O ="=" AlO2^—+ 4Na^+ + 2H2↑

C．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe^2+ + 4Br^—+ 3Cl2 ="=" 2 Fe^3+ + 2 Br2 + 6Cl^—

D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2，恰好使SO4^2—沉淀完全：

2Al³⁺ + 3SO₄^2— + 3Ba²⁺ + 6OH^— = 2Al(OH)₃↓+ 3BaSO₄↓

常温下，下列各溶液的叙述不正确的是（   ）

A．pH="7" 的醋酸钠和醋酸混合液中：c(Na^+)= c(CH3COO^—)

B．0.1 mol/L的醋酸的pH="a" , 0.01mol/L的醋酸的pH="b," 则a+1 > b

C．0.1 mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后溶液显酸性： 2c(H^+) + c(CH3COOH) = c(CH3COO^—) + 2c (OH^—)

D．已知酸性HF > CH3COOH, pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，

[ c(Na⁺ )－c(F^— )]<[c(K⁺)－c(CH₃COO^— )]

下列实验中，“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（   ）

	操作和现象	结论
A	向纯碱粉末中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊	酸性：盐酸>碳酸>苯酚
B	取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀	该溶液中一定含有SO4^2—
C	取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色	该Fe(NO3)2试样已经变质
D	取皂化反应后的混合液滴入盛水的烧杯中，出现油滴	皂化反应不完全

 

化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是

A．日常食用的碘盐是在NaCl中加入了碘单质

B．安庆市黄梅戏艺术节上燃放的五彩缤纷的焰火利用了“焰色反应”原理

C．加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性

D．目前提出的“低碳经济”，即减少向环境排放CO2，有利于控制温室效应

下列说法正确的是

A．常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH等于8

B．浓度均为0.1 mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c(H^+)前者小于后者

C．碳酸钠溶液中存在：c（Na^+）+c（H^+）= c（CO3^2—）+c（OH^—）+c（HCO3^—）

D．等浓度的CH3COOH与KOH以任意比混合：c(K^+)+ c（H^+）＞ c（OH^—）+c(CH3COO^-)