在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
| A．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 ΔH＞0 |
| B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν正＜ν逆 |
| C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小 |
| D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2 |
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝-889.5kJ·mol-1
C2H6（g）+27O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）ΔH＝-1583.4kJ·mol-1
C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝-1409.6kJ·mol-1
C2H2（g）+25O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）ΔH＝-1298.4kJ·mol-1
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）ΔH＝-2217.8kJ·mol-1
如果1mol上述烃中的两种混合物完全燃烧后放出1518.8的热量，则下列组合不可能是（）
| A．CH4和C2H4 | B．CH4和C2H6 |
| C．C3H8和C2H6 | D．C3H8和C2H2 |
已知723K时，2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=－QkJ·mol-1。在相同条件下，向一密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达平衡时放出热量为Q1；向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2达到平衡时放出的热量为Q2，则Q1、Q2、Q满足的关系是（）
| A．Q=Q1/2 | B．Q2＜Q1/2 | C．Q2＜Q1＜Q | D．Q=Q1＞Q2 |
已知2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+517.6kJ·mol-1，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ·mol-1.1g氢气和1g甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是（）
| A．1：34 | B．1：17 |
| C．2.3:1 | D．4.6:1 |
下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是( )
①C(s)+O2(g)= CO2(g)ΔHl C(s)+12O2(g)= CO(g)ΔH2
②S(s)+O2(g)= SO2(g)ΔH3 S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH4
③H2(g)+12O2(g) =H2O(1)ΔH5 2H2(g)+O2(g) =2H2O(1)ΔH6
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8
| A．① | B．④ | C．②③④ | D．①②③ |
CO2+H2，达到平衡后，测得CO2为0.6 mol，再通入4 mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量( )
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