高中化学选择题

下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu^2+的浓度不变

B．在[Cu(NH3)4]^2+离子中，Cu^2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化

D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]^2+

下列物质属于醇类的是

A．	B．
C．	D．

已知Zn²⁺的4s轨道和4p轨道可以形成sp³型杂化轨道，那么[ZnCl₄]^2—的空间构型为

A．直线形

B．平面正方形

C．正四面体形

D．正八面体形

某物质的晶体晶胞中含有A、B、C三种元素，其晶胞如图所示（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）。晶体中A、B、C的原子个数比为          

A．1∶3∶1    B．2∶3∶1   C．2∶2∶1    D．1∶3∶3

下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是

A．H2

B．HCl

C．Cl2

D．F2

实现下列变化时，需要克服相同类型作用力的是

A．水晶和干冰的熔化	B．食盐和醋酸钠的熔化
C．液溴和液汞的汽化	D．HCl和NaCl溶于水

下列氢键从强到弱的顺序正确的是
①O—H…O  ②N—H…N  ③F—H…F   ④O—H…N

A．①②③④

B．③①④②

C．③②④①

D．③④①②

下列说法中正确的是

A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构；

B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109^o28ˊ；

C．NaCl晶体中与每个Na^+距离相等且最近的Cl^—共有12个；

D．单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子

两种非金属元素A、B所形成的下列分子中属于非极性分子的是

原子序数小于18的元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是                                                             

A．XO3^－

B．XO3^2^－

C．XO4^2^－

D．XO4^3^－

有下列两组命题

A组	B组
Ⅰ、H—I键键能大于H—Cl键键能	①HI比HCl稳定
Ⅱ、H—I键键能小于H—Cl键键能	②HCl比HI稳定
Ⅲ、HI分子间作用力大于HCl分子间作用力	③HI沸点比HCl高
Ⅳ、HI分子间作用力大于HCl分子间作用力	④HI沸点比HCl低

 
B组命题正确且能用A组命题加以正确解释的是

A．Ⅰ①

B．Ⅱ②

C．Ⅲ③

D．Ⅳ④

下列物质属于等电子体的是

A．CH4和NH4^+	B．B3H6N3和C6H6
C．CO2、NO2	D．H2O和CH4

不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是    （    ）

A．原子的核电荷数	B．原子的核外电子数
C．原子的质子数	D．原子的中子数

下列说法错误的是

A．同系物一定符合同一通式

B．同分异构体一定具有相同的最简式

C．一种元素形成不同的物质可能互为同分异构体

D．同系物的化学性质相似，物理性质随着碳原子数增加而有规律的变化