某温度下,可逆反应m A(g) +n B(g) p C(g)的平衡常数为K,下列对K的说法正确的是
A.K值越大,表明该反应越有利于C的生成,反应物的转化率越大 |
B.若缩小反应器的容积,能使平衡正向移动,则K增大 |
C.温度越高,K一定越大 |
D.如果m+n==p,则K=1 |
相同物质的量的下列物质分别与等浓度的足量的NaOH溶液反应,消耗碱量最多的是
A.Al2O3 | B.Al(OH)3 | C.AlCl3 | D.Fe(NO3)3 |
已知298K下反应2Al2O3(s)+3C(s)==4Al(s)+3CO2(g) ΔH=+2171kJ·mol-1
△S=+635.5J·mol-1·K-1,则此反应
A.高温下可自发进行 | B.任何条件下都可自发进行 |
C.任何条件下都不可自发进行 | D.低温下可自发进行 |
为了避免青铜器生成铜绿,以下方法正确的是
A.将青铜器放在银质托盘上 |
B.将青铜器与直流电源的正极相连 |
C.将青铜器保存在潮湿的空气中 |
D.在青铜器的表面覆盖一层防渗透的高分子膜 |
下列离子方程式中,正确的是
A.向氯化铁溶液中加入铜粉 Fe3++Cu===Fe2++Cu2+ |
B.硫酸铝溶液中滴入氨水 Al3++OH— =Al(OH)3↓ |
C.FeBr2溶液中滴加少量氯水 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl— |
D.将过量CO2通入偏铝酸钠溶液中 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32— |
下列变化过程中,ΔS<0的是
A.NaCl(s)==Na+(ag)+Cl—(ag) | B.NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s) |
C.H2O(l)===H2O(g) | D.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) |
2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)的反应,不同条件下的反应的速率最快的是
A.ν (A)=0.7mol·L-1·min-1 B.ν(B)=0.3 mol·L-1·min-1
C.ν(C)=0.9 mol·L-1·min-1 D.ν(D)=1.0mol·L-1·min-1
X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+共存的溶液时,Y先析出;把金属X分别浸入M2+和Y2+的盐溶液中,只有金属Y析出。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为
A.X>Z>Y>M | B.M>X>Z>Y |
C.X>Y>Z>M | D.X>Z>M>Y |
装置如图,通电后,发现Cu极附近溶液蓝色加深。下列说法正确的是
A.A极为负极,Cu为阳极 |
B.左烧杯溶液和右烧杯溶液pH都变小 |
C.左烧杯Pt极和右烧杯Fe极的电解产物物质的量之比为1∶1 |
D.左烧杯溶液浓度变大,右烧杯溶液浓度不变 |
一种新型燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极上通甲烷和氧气,其总反应式为:CH4 +2O2+ 2OH—= CO32— + 2H2O,有关此电池的推断正确的是
A.电解质溶液中CO32—向正极移动 |
B.工作一段时间后,正极附近溶液的pH降低 |
C.负极的电极反应式为:CH4+10OH—-8e— ="=" CO32—+6H2O |
D.标准状况下,通入5.6LO2完全反应后,有0.50mol电子转移 |
已知热化学方程式:SO2(g)+1/2O2 (g)SO3(g) △H=-98.32kJ??mol—1,
在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应,最终放出的热量为
A.196.64kJ | B.98.32kJ | C.<196.64kJ | D.>196.64kJ |
我国决定推广使用车用乙醇汽油,它是在汽油中加入适量的乙醇形成的混合燃料。
下列叙述错误的 ( )
A.使用乙醇汽油能减少有害气体的排放 |
B.乙醇汽油是一种新型化合物 |
C.燃料中的乙醇可以通过粮食发酵或化工合成等方法制得 |
D.乙醇汽油的推广使用可以缓解石油资源短缺对经济发展造成的压力 |
下列有关表达正确的是( )
A.硫离子的电子排布式:1s22s22p63s23p4 |
B.N原子最外层电子的轨道表示式: |
C.CO2分子的结构式: O="C=O" |
D.2-甲基-1-丙醇的结构简式: |