X、Y、Z、W都是短周期主族元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X、Y、Z三种原子的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是（ ）
| A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：HY04 |
| B．X、Y、Z形成的简单离子的半径大小为：Yn-＞Zm-＞Xm- |
| C．元素Z、Y分别与元素W形成的化合物的热稳定性为：WmZ＜WnY |
| D．相同条件下，HnY溶液的酸性比HmZ溶液的酸性弱 |
相关试题
下列图示与对应的叙述相符的是
| A．图Ⅰ中 可以看出反应A（g）=C（g）的△H=(E1-E4)kJ·mol－1 |
B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O2 2SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是扩大了容器的体积 |
| C．图Ⅲ表示将CO2通入NaOH的稀溶液中，随着CO2的通入，溶液中水电离出的c（H+）变化关系 |
| D．图Ⅳ曲线表示用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由此可判断HX的酸性最强 |
下列说法正确的是
| A．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁 |
| B．饱和FeCl3溶液在20℃时呈现棕黄色，100℃呈现红褐色,不能用平衡移动原理来解释 |
| C．在c（H+）/c（OH－）= l012 溶液中 N a+、I－、NO3－、SO42－不能大量共存 |
| D．在原电池装置中，电子从负极流出，沿导线流入正极，经溶液或盐桥回到负极 |
25℃时，已知弱酸的电离常数：K(CH3COOH) =" 1.8" ×10－5；K1(H2CO3) =" 4.4" ×10－7；K2(H2CO3) =" 4.7" × 10－11；K(HClO) =" 4.0" ×10－8。则下列说法正确的是
| A．新制氯水与碳酸氢钠不反应 |
| B．25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L的醋酸溶液中，Ka前者小于后者 |
| C．NaClO溶液中通入少量二氧化碳的反应为：2NaClO+CO2+ H2O = Na2CO3 +2HClO |
| D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH |
pH(Na2CO3)＞pH(NaClO)＞pH(CH3COONa)
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