下列叙述错误的是( )
（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q
（2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键
（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高
（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
（5）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物
| A．全部 | B．（1）（2）（3）（4） |
| C．（1）（2）（3）（5） | D．（2）（3）（4） |
相关试题
某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。50℃时，浓度均为0.1mol?L－1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系是
| A．c(H+)?c(OH－) ＞ 1×10－14 |
| B．c(Na+)+ c(H+)＝c(H2XO4－)+ c(OH－)+ 2c(HXO42－)+ 3c(XO43－) |
| C．c(H+) + 2c(H3XO4) + c(H2XO4－) ＝c(XO43－) + c(OH－) |
| D．c(H+) + c(H3XO4)＝c(HXO42－)+ 2c(XO43－)+ c(OH－) |
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g) 
Si(s)＋4HCl(g)△H＝＋QkJ·mol-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是
| A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 |
| B．当反应吸热为0.025QkJ时，生成的HCl与100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反应 |
| C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min) |
| D．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ |
CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：
下列说法不正确的是
| A．咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上 |
| B．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇 |
| C．1 mol 苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10 mol O2 |
| D．1 mol CPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH |
下列图示与对应的叙述相符的是
A．图1表示反应2NO(g)+2CO(g)  N2(g)+2CO2(g)平衡常数K 随NO物质的量的变化 |
| B．图2中表示反应2A(g) + B(g)2C(g) ΔH > 0的平衡常数K随温度的变化 |
C．图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大 |
| D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在5左右 |
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