高中化学选择题

某烷烃分子有22个共价键，其结构简式中含有3个甲基的同分异构体数目为

A．2 B．3 C．4 D．5

下图装置中，A为铅蓄电池，C₁、C₂为石墨电极，B烧杯中是浓度均为0.1mol/L的H₂SO₃和KI的混合溶液100mL。下列说法正确的是   

A．铅蓄电池工作一段时间后，A中溶液的PH变小

B．当B烧杯中I^-的浓度降为0.05mol/L时，A中消耗的 H2SO3的物质的量为0.025mol

C．当C1、C2两极均开始产生气体时，至少已有3.6×10^22个电子从电路中流过

D．铅蓄电池工作时，负极电极反应式为：PbO2－2e ^-+ H2SO3 ＝PbSO4+2H2O +SO4^2-

恒温下，在容积为2L的密闭容器中发生3A（g）+2B（g）  2C（g）+xD (s)反应，若起始投料为3molA、2molB，2min达平衡，生成D1.2mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3mol(L·min)。下列结论不正确的是
A.x="2                                        "
B.平衡时，c(A)=0.6mol/L
C.平衡时，C的体积分数为37.5﹪
D.按n(A) : n(B) : n(C) : n(D)="3" : 2 : 3 : 3继续投料，平衡不动

下列获取物质的方法中，正确的是

A．蒸干FeCl3溶液得到FeCl3固体 B．实验室用Nal与浓H2SO4反应制HI C．用碳酸钠和氢氧化钙反应制氢氧化钠 D．工业上用水吸收SO3得到硫酸

常温下，pH=11的NaOH溶液aL分别与下列3种溶液混合，充分反应后使溶液呈中性：
①pH=3的醋酸bL;②物质的量浓度为1×10^-3 mol/L的醋酸c L;③ c(OH^-)=1×10^-11 mol/L的H₂SO₄的溶液d L。判断a、b、c、d的大小关系，正确的是

A．c＞b＞a＝d B．b＞a＝d＞c C．c＞a＞d＞b D．c＞a＝d＞b

下列说法正确的是                                                                                       （   ）

A．电离平衡常数受溶液浓度的影响

B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱

C．电离常数大的酸溶液中c（H^＋）一定比电离常数小的酸中大

D．H2CO3的电离常数表达式：

一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体；②Na₂SO₄溶液；③KNO₃溶液；④H₂O；⑤CH₃COONa固体；⑥NH₄Cl固体；⑦CuSO₄固体 ⑧CaCO₃固体                                                     （   ）            

A．①②⑤⑦

B．②③⑥

C．②③④⑤

D．②④⑤

下列离子方程式中，属于水解反应的是                                                       （   ）

A．HCOOH+H2OHCOO^－ + H3O^+

B．CO2+H2OHCO3^－ + H^+

C．CO3^2^－ + H2OHCO3^－ + OH^－

D．HS^－ + H2OS^2^－ + H3O^+

下列溶液中一定显碱性的是                                                                （   ）     

A．溶液中：[OH^─]>[H^+]	B．溶液的pH>7
C．滴加甲基橙后溶液显黄色	D．滴加甲基橙后溶液显红色

下列物质的溶液加热蒸干、灼烧后，所得的固体成份不相同的是        （   ）    

A．FeCl2、FeCl3	B．NaHCO3、Na2CO3
C．NaAl（OH）4、AlCl3	D．Mg（HCO3）2、MgCl2

下列事实能说明HNO₂是弱电解质的是                                                               （   ）     

A．NaNO2溶液的pH大于7	B．用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗
C．HNO2溶液不与硫酸钠反应	D．HNO2易分解产生NO、NO2

要使饱和H₂S溶液pH增大的同时，[S^2─]减小，可向溶液中加入适量 ①NaOH溶液；②水；③SO₂；④CuSO₄固体；⑤盐酸                                                                                  （   ）  

A．①③⑤

B．②④⑤

C．②③

D．③④⑤

水的电离过程为H₂OH⁺ + OH^─，在不同温度下其平衡常数为K（25℃）=1．0×10^-14，K（35℃）=2．1×10^-14，则下列叙述正确的是                                                              （   ） 

A．[H^+]随温度的升高而降低	B．水的电离过程是吸热的
C．水的电离平衡常数与浓度、温度有关	D．在35℃时，[H^+] > [OH^─]

常温下，某溶液中由水电离出来的c（H^＋）＝1．0×10^-13mol·L^－1，该溶液可能是（   ）
①二氧化硫           ②氯化铵水溶液   ③硝酸钠水溶液   ④氢氧化钠水溶液

A．①④

B．①②

C．②③

D．③④

为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG=lg[c（H⁺）/c（OH^-）]．下列叙述中正确的是                                             （   ）
①任何温度下，纯水的AG等于0；         ②溶液的AG越小，酸性越强；
③常温下，0．1mol/L盐酸的AG=12；     ④25℃时，某溶液的AG=-10，其pH=10．

A．①③

B．②④

C．①②

D．③④