高中化学选择题

根据表中提供的数据，判断下列说法正确的是
 AB电离理论

A．等浓度的NaCN、NaHCO3、Na2CO3溶液中， pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）

B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后， 所得溶液中c(Na^＋)=c(CN^－)，则a一定大于b

C．等浓度的NaCN、NaHCO3混合溶液中， c(Na^＋)+ c(H^＋) =c(CN^－) + c(HCO3^－) + c(OH^－)

D．NaCN溶液中通入少量CO2，发生的反应可表示为

2NaCN + H₂O + CO₂ →2HCN + Na₂CO₃  

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是                               

A．pH = 2的醋酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合： c (Na^＋)＞c(CH3COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．等物质的量浓度的H2S和NaHS混合溶液中： c(Na^＋)＋ c(H^＋) = c(S^2^－)＋ c(HS^－)＋ c(OH^－)

C．NaHCO3溶液中：c(OH^－)－c(H^＋)＝c(H2CO3)—c(CO3^2^－)

D．0.1 mol·L^－^1Na2CO3溶液与0.1 mol·L^－^1NaHCO3溶液等体积混合：

c(CO₃^2－)＋2c(OH^－)＝c(HCO₃^－ )＋3c(H₂CO₃)＋2c(H^＋)

根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是        

A．向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。 结论：该溶液中有SO4^2^－

B．向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。 结论：该溶液中有NH4^＋

C．向1 mL浓度均为0.05mol·L^－^1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol·L^－^1 的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色。结论： Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

D．向1 mL 1％的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物

X，加热后未出现红色沉淀。结论：X中不含有醛基

某同学按图所示的装置进行实验。 A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO₄^2一从右向左移动。下列分析正确的是                                      

A．溶液中（A²⁺）浓度减小
B．B 的电极反应： B－2eˉ==B²⁺
C．y 电极上有 H₂产生，发生还原反应
D．反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解

利用下图所示的有机物X可生产S－诱抗素Y。下列说法正确的是            

X                                           Y

    

A．X结构中有2个手性碳原子

B．X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，并能与盐酸反应生成有机盐。

C．Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色

D．1 molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗5 mol NaOH，1 molY最多能加成4 molH2

化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是    

A．根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0

B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe^3+可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右

X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系，下列说法正确的是

A．X、Y、Z一定是非金属单质

B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质

C．若X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质

D．若甲为FeI2，则乙可能为FeCl2

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、 W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是 

A．Y、Z和W三种元素不可能位于同一周期

B．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高

C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸

D．X、Y、Z和W可形成X5YZ4W的离子化合物

某温度时，在体积为1L的密闭容器中，A、B、C三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为T_l和T₂时，B的体积百分含量与时间关系如图II所示。则下列结论正确的是

A．该反应的热化学方程式为：A(g )＋3B(g)2C(g) ；△H＞0
B．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 
C．达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向正反应方向移动 
D．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率减小

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．电解精炼铜时，阳极质量每减少32g，阴极上生成Cu原子数约为0.5×6.02×10^23

B．标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，原子总数 为3NA个，分子总数约为1.5NA个，

C．28 g N60单质（见图）中含有的N—N键键数为3NA

D．1molNa2CO3晶体中含有阴离子数为NA 个

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．向CuSO4溶液中滴加过量的氨水：Cu^2+＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH4^+

B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2： 2AlO2^-＋CO2＋3H2O ＝2Al(OH)3↓＋CO3^2-

C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu＋H2O2＋2H^＋＝Cu^2^＋＋2H2O

D．用FeS除去工业废水中的Hg^2+：Hg^2+＋S^2-=HgS↓

“促进低碳经济，减少CO₂的排放”是联合国《哥本哈根气候变化》会议的主题。下列行为中不符合这一主题的是                                     

A．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖

B．限制化工发展，关停化工企业，消除污染源头

C．推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气

D．推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料

下列说法正确的是  ①NaCl晶体中每个Na⁺同时吸引着8个Cl^-，CsCl晶体中每个Cl^-同时吸引着6个Cs⁺ ②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③水分子之间存在氢键，所以水受热不易分解④胶体的本质特征是丁达尔现象⑤除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤⑥可用Ba（OH）₂溶液同时鉴别Fe(NO₃)₃、AlCl₃、NH₄Cl、FeCl₂、Na₂SO₄五种溶液

A．②⑤⑥

B．①②④

C．②④⑤

D．③⑤⑥

在下列溶液中，一定能够大量共存的离子组是

A．pH=1的溶液中：Na^+、Ca^2+、Mg^2+、NO3^-

B．滴加石蕊试液显红色的溶液中：Fe^3+、NH4^+、I^-、SCN^-

C．常温下，水电离出c（H^+）=1×10^-14mol/L的溶液中：CO3^2-、SO4^2-、Na^+、K^+

D．与铝反应放出氢气的溶液中：Fe^2+、SO4^2-、NO3^--、Na^+

一定条件下，氮氧化物（NO_x）形成的污染可以用甲烷来消除。已知：
① CH₄（g）+4NO₂（g）－4NO（g）+ CO₂（g）+2H₂O（g）; ⊿H=－574kJ/mol
② CH₄（g）+4NO（g）－2N₂（g）+ CO₂（g）+2H₂O（g）; ⊿H=－1160kJ/mol
下列选项正确的是

A．x=1.6时，每消除1mol氮氧化物需消耗0.5mol CH4

B．CH4（g）+2NO2（g）－N2（g）+ CO2（g）+2H2O（l）; ⊿H≥－867kJ/mol

C．若0.2molCH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为287 kJ

D．若用标准状况下2.24LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为0.8mol