某温度时，在体积为1L的密闭容器中，A、B、C三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为Tl和T2时，B的体积百分含量与时间关系如图II所示。则下列结论正确的是
A．该反应的热化学方程式为：A(g )＋3B(g)
2C(g) ；△H＞0
B．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
C．达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向正反应方向移动
D．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率减小
相关试题
图像能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图像与描述相符的是
图1图2图3图4
| A．图1表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 |
| B．图2表示0.1 mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化 |
| C．图3表示分别稀释1 mL pH＝2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b＞100mL |
D．图4表示平衡2NO2(g) N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化 |
在25℃时，将0.1 mol·L－1的HA溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH＝8，则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中，错误的是
A．c(HA)＋c(A－)＝c(Na＋)＝0.1 mol·L－1
B．c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)
C．c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA)
在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A ⇌B(g)＋2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是
| A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 |
| B．若正反应是放热反应，则A为气态 |
| C．若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动 |
| D．物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应 |
已知水的电离方程式：H2O 
H＋+ OH－，下列叙述中正确的是
| A．升高温度，KW增大，pH不变 |
| B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低 |
| C．室温下向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变 |
| D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低 |
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