某温度时，在体积为1L的密闭容器中，A、B、C三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为Tl和T2时，B的体积百分含量与时间关系如图II所示。则下列结论正确的是
A．该反应的热化学方程式为：A(g )＋3B(g)
2C(g) ；△H＞0
B．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
C．达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向正反应方向移动
D．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率减小
相关试题
X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m—n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。 下列叙述错误的是
| A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2 |
| B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高 |
| C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R>W>Z |
| D．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成。 |
甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。
已知：CH3OH（l）+O2（g）= CO（g）+2H2O（g）
=" -443.64" kJ·mol-1
2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g）
= -566.0kJ·mol-1
下列说法或热化学方程式正确的是
| A．CO的燃烧热为566.0 kJ·mol-1 |
| B．2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低 |
| C．完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和液态水时放出的热量为908.3 kJ |
D．2CH3OH（l）+3O2（g） = 2CO2（g）+4H2O（g） ="-1453.28" kJ·mol-1 |
室温下，将0.20mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是
| 加入的物质 |
结论 |
|
| A |
100mL 2mol·L－1H2SO4 |
反应结束后，c(Na+)<c(SO42－) |
B |
0.20molCaO |
溶液中 增大 |
| C |
200mL H2O |
由水电离出的c(H+)·c(OH－)不变 |
| D |
0.4molNaHSO4固体 |
反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变 |
下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
| 编号 |
a |
b |
c |
d |
| ① |
Na2O |
Na2O2 |
Na |
NaOH |
| ② |
Al2O3 |
NaAlO2 |
Al |
Al(OH)3 |
| ③ |
FeCl2 |
FeCl3 |
Fe |
CuCl2 |
| ④ |
NO |
NO2 |
N2 |
HNO3 |
A．①② B．②③ C．②④ D．①③
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