高中化学选择题

某温度下，在一密闭容器中发生如下可逆反应：2E(g) F(g)+xG(g)；△H<0。若起始时E浓度为a mol·L^-1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5a mol·L^-1；若E的起始浓度改为 2a mol·L^-1，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是 

A．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢

B．若x=l，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50％

C．若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度大于0．5a mol·L^-1

D．若x=2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol

肉桂醛是一种实用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中．工业上可通过下列反应制备：

下列相关叙述正确的是        
①B的相对分子质量比A大28；②A、B可用酸性高锰酸钾溶液鉴别；③B中含有的含氧官能团是醛基、碳碳双键；④A、B都能发生加成反应、还原反应；⑤A能发生银镜反应；⑥B的同类同分异构体（含苯环、包括B）共有5种；⑦A中所有原子一定处于同一平面
A．只有①②⑤       B．只有③④⑤      C．只有④⑤⑥      D．只有②⑤⑥⑦

已知单位体积的稀溶液中，溶质的分子数或离子数越多，该溶液的凝固点就越低．则下列溶液凝固点最低的是

A．0.02mol/L的蔗糖溶液	B．0.01mol/L的硫酸银溶液
C．0.01mol/L的氯化铝溶液	D．0.02mol/L的氨水溶液

氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程．(1)向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO₂ + 2H₂O – 2e^- → SO₄^2- + 4H⁺;(2)向亚氯酸钠(NaClO₂)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl₂ + 2e^- → 2Cl^-．在(1)和(2)反应中均会生成产物X，则X的化学式为

A．NaClO

B．ClO2

C．HClO

D．NaClO4

在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况．下列反应中属于这种情况的是             
①过量的锌与浓硫酸反应；②过量的氢气与少量的N₂在工业生产条件下；③过量的浓盐酸与碳酸钙反应；④过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下；⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下；⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下

A．②③④⑥

B．②④⑤⑥

C．①②④⑤

D．③④⑤⑥

表示下列变化的式子正确的是

A．NaHCO3水解的离子方程式：HCO3^－＋H2OH3O^++CO3^2^－

B．石灰石溶于醋酸的离子方程式：CaCO3＋2H^+＝Ca^2+＋CO2↑＋H2O

C．钢铁电化学腐蚀的负极反应：4OH^－-4e^－＝2H2O ＋O2↑

D．1L0.5mol/L H2SO4溶液与1L1.0mol/L NaOH溶液反应，放出57.3kJ的热量：

1/2 H₂SO₄(aq) ＋ NaOH(aq)＝1/2 Na₂SO₄(aq) ＋ H₂O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol

常见的晶体有如下类型：①分子晶体；②离子晶体；③原子晶体；④金属晶体，在非金属元素所形成的单质或化合物中，固态时的晶体类型可以是

A．①②③④

B．只有①③④

C．只有①②③

D．只有①③

对于平衡体系2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)；ΔH<0．下列结论中正确的是

A．若温度不变，将容器的体积增大一倍，此时的SO2浓度变为原来的0.48倍

B．若平衡时SO2、O2的转化率相等，说明反应开始时，两者的物质的量之比为2:1

C．若从平衡体系中分离出SO3，则有利于提高SO2的转化率和加快正反应速率

D．平衡状态时SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2:1:2

下列有关工业生产的叙述正确的是   

A．用明矾净水是因为Al^3^＋水解生成Al(OH)3胶粒具有很强的吸附性

B．合成氨生成过程中，采用高温高压都是为了提高N2、H2转化率

C．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用硫铁矿燃烧时放出的热量

D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室

下列有关表述正确的是
⑴－OH 与组成元素相同，含有的电子数也相同
⑵sp²杂化轨道：
⑶Fe²⁺的离子结构示意图：                                                                                                  
⑷CO₂的分子模型示意图： 
⑸丙烷的分子结构模型示意图：
⑹次氯酸的电子式为                      
⑺名称为1，3－二甲基―2―丁 烯
⑻熔化时NaHSO₄的电离方程式为NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^—  
⑼乙炔的最简式 CH≡CH

A．(1)(2)(4)(6)

B．(2)(3)(5)

C．(1)(4)(5)(8)

D．(1)(2)(5)(8)

用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是                  

A．装置甲：防止铁钉生绣	B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔
C．装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性	D．装置丁：实验室制取乙酸乙酯

主族元素W、X、Y、Z位于同一周期，原子序数依次增大，W、X是金属元素．Y、Z是非金属元素。W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，W与Y可形成化合物W₂Y，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。下列说法正确的是

A．Y的气态氧化物比z的气态氢化物稳定

B．W的最高价氧化物对应的水化物是已知最强的碱

C．Y单质和氧气、氢气都能发生化合反应，且产物都具有还原性

D．W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是：W<X<Y<Z

下列离子方程式正确的是                                        

A．亚磷酸是一种二元酸，在其中加入过量的烧碱溶液：H3PO3+3OH^-=PO3^3-+3H2O

B．氯化银可被NaCN溶液所溶解：AgCl+2CN^-=[Ag(CN)2]^-+C1^-

C．偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体： 2AlO2^－＋CO2＋2H2O＝2Al(OH)3↓＋CO3^2^－

D．三氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe^3^＋＋H2S＝2Fe^2^＋＋S↓＋2H^＋

下列有关实验中叙述不正确的是                                                                                     
①用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫根离子②用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃 ③用乙醇从碘水中萃取碘 ④用盐析方法分离提纯蛋白质  ⑤用加热方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体⑥用氨水清洗试管壁附着的银镜   ⑦在蔗糖中加入几滴水搅拌均匀，再加入浓硫酸，迅速搅拌,蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的物质,只体现了浓硫酸的脱水性

A．②④⑤⑦

B．①③⑥

C．①②④⑤

D．②③④⑤⑥

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是            

A．铵态氮肥不能与草木灰混合施用

B．高温能杀死H1N1流感病毒的原因是蛋白质受热变性

C．镁合金的硬度和强度均高于纯镁，工业上采用电解熔融状态的MgCl2制得金属镁

D．常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸