下列离子方程式中，属于水解反应的是 （ ）
A．HCOOH+H2O HCOO－ + H3O+ |
| B．CO2+H2OHCO3－ + H+ |
| C．CO32－ + H2OHCO3－ + OH－ |
| D．HS－ + H2OS2－ + H3O+ |
相关试题
室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
| 实验编号 |
起始浓度/（mol · L -1） |
反应后溶液的pH |
|
| c（HA） |
c(KOH) |
||
| ① |
0．1 |
0．1 |
9 |
| ② |
x |
0．2 |
7 |
下列判断不正确的是
A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)= 
mol · L -1
C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0．1mol · L -1
D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)＞c(OH－) =c(H＋)
已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO3―+ H2O
H2SO3 + OH― ① HSO3― H+ + SO32― ②
向0．1 mol · L -1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是
| A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3―)增大 |
B．加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3―) + c(OH―) + c(SO32―) |
C．加入少量NaOH溶液， 、 的值均增大 |
| D．加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32―)＞c(H+) = c(OH―) |
下图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)关系，下列判断错误的是
| A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw |
| B．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－) |
| C．图中T1＜T2 |
| D．XZ线上任意点均有pH＝7 |
某酸的酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列有关叙述正确的是 ( )
A．H2Y的电离方程式为：H2Y 2H++Y2— |
| B．在该盐的溶液里，离子浓度为：c(Na+)>c(Y2—)>c(HY—)>c(OH—)>c(H+) |
| C．在该盐的溶液里，离子浓度为：c(Na+)>c(HY—)> c(OH-)> c(Y2—) |
| D．HY—水解方程式为：HY—+H2O H3O++ Y2— |
某一元酸（HA）溶液pH≠1，
，将这两种溶液等体积混合，所得溶液各离子物质的量浓度由大到小顺序是( ) 
B．
D．
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