高中化学选择题

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1mol碳烯（:CH2）中含有的电子数为6NA

B．3.2 g铜与足量硫加热充分反应，电子转移总数为0.1NA

C．100mL 0.1mol·L^－^1的FeCl3溶液中含有Fe^3^＋的个数为0.01NA

D．常温常压下，甘油（C3H8O3）和甲苯（C7H8）的混合物46g中含有4NA个氢原子

下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是

	甲	乙	丙	丁
A	FeCl3	FeCl2	Fe2O3	Fe(OH)3
B	Cu	CuO	CuSO4	CuCl2
C	S	SO2	SO3	H2SO4
D	NH3	NO	NO2	HNO3

 

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1 mol·L^－^1的NaHCO3溶液：K^＋、Al^3+、NO3^－、Cl^－

B．0.1 mol·L^－^1Fe(NO3)3溶液：K^＋、NH4^＋、S^2-、SCN^－

C．能使甲基橙变红的溶液：Ca^2^＋、Na^＋、ClO^－、Cl^－

D．0.1 mol·L^－^1的NaAlO2溶液：K^＋、Na^＋、SO4^2^－、CO3^2^－

将0.1molCu与40ml 10mol/LHNO₃充分反应，测得反应后溶液里含有amol H⁺由此可知：

A．生成的气体一定是NO2，在标准状况下的体积4.48 L

B．生成的气体一定是NO，在标准状况下的体积约1.49 L

C．被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）mol

D．反应后的溶液里含有0.2mol NO3^－

某无色溶液中可能含有①Na⁺ ②Ba²⁺ ③Cl^— ④Br^— ⑤SO₃^2— ⑥SO₄^2—中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤序号	操 作 步 骤	现 象
（1）	用pH试纸检验	溶液的pH>7
（2）	向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振荡、静置	下层呈橙色
（3）	向（2）所得水溶液加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生
（4）	过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生

下列结论正确的是：
A．不能确定的离子是①                            B．不能确定的离子是③⑥
C．肯定没有的离子是②⑤                          D．肯定含有的离子是④⑤

赤铜矿的主要成分是Cu₂O，辉铜矿的主要成分是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu₂S+2Cu₂O＝6Cu+SO₂↑，关于该反应的说法中，正确的是

A．该反应的氧化剂只有Cu2O

B．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂

C．Cu既是氧化产物又是还原产物

D．每生成19.2gCu，反应中转移0.6mol电子

下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如下图所示），一定没有沉淀生成的是 

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中一定正确的是

A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

B．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

C．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

D．有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．能使酚酞变红的溶液中：AlO2^－、Na^+、NH4^+、NO3^－

B．25℃,由水电离出的c(H^+)=1×10^-12 mol·L^-1的溶液中：K^+、Na^+、SO4^2^－ HCO3^－

C．常温下，在c（H^+）/c（OH^-）=1×10^-12的溶液中：Na^+、CO3^2^－、Cl^－、NO3^－

D．在酸性KMnO4溶液中：Na^+、I^－、SO4^2^－、NO3^－

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

B．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA

将a L（标准状况）CO₂通入100mL 3mol·L^-1 NaOH溶液中，下列各项为通入CO₂过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是:

A．a =3.36时，CO2+2OH^-= CO+H2O

B．a =4.48时，2CO2+3OH^-= CO+HCO+H2O

C．a =6.72时，CO2+OH^-= HCO

D．a =8.96时，3CO2+4OH^-= CO+2HCO+H2O

设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是:

A．标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NA

B．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成1molO2，转移电子的数目为2 NA

C．常温常压下，0.l NA个Al与足量氢氧化钠溶液反应生成的H2体积大于3.36 L

D．4.4g CO2所含有的成键电子数约为0.8NA

下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是

A．c(I^－)＝0.1 mol·L^－^1的溶液中： Na^＋、Al^3+、ClO^－、SO4^2^－

B．0.2 mol·L^－^1NaHC2O4溶液中：Ca^2^＋、Na^＋、OH^－、Cl^－

C．由水电离产生的c(OH^－)＝1×10^－^10 mol·L^－^1的溶液中：Ba^2^＋、K^+、NO3^－、Br^－

D．加入Al能放出H2的溶液中：K^+、NH4^+、NO3^－、Cl^－

25℃时，在含有Pb^2＋、Sn^2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb^2＋(aq)Sn^2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb^2＋)和c(Sn^2＋)变化关系如右图所示。下列判断正确的是（     ）

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb^2^＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb^2^＋)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb^2^＋)增大，说明该反应△H>0

D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0，下列图象正确的是(   )