短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中一定正确的是
| A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z |
| B．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 |
| C．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 |
| D．有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 |
相关试题
下列叙述正确的是
①任何化学反应都有反应热 ②化合物MgO、SiO2、Al2O3中化学键的类型相同 ③有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量 ④PH3分子稳定性和沸点均低于NH3分子 ⑤O3和NO2都是共价化合物 ⑥有热量变化的过程一定有化学键的断裂与形成 ⑦单质中不可能有离子键 ⑧有化学键断裂的变化属于化学变化
| A．①④⑦ | B．②③ | C．③⑤ | D．②⑤⑥ |
下列反应的离子方程式正确的是
| A．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3↓＋H＋ |
| B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋= Fe3＋＋3H2O |
| C．向含有0.4 mol FeBr2溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2＋＋2Br﹣＋3Cl2= 4Fe3＋＋6Cl﹣＋Br2 |
D．用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl﹣＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH﹣ |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
| A．常温下，含l mol Fe的铁片与过量浓HNO3反应，转移电子的数目为3 NA个 |
| B．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24LH2时，转移的电子数为0.2NA |
| C．标准状况下，33.6 L SO3含有9.03×1023个SO3分子 |
| D．在46 gNO2和N2O4的混合物气体中所含原子总数为3NA个 |
已知：2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g) ===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452 kJ·mol－1
H﹢(aq)＋OH﹣(aq) ===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列说法正确的是
| A．H2(g)的燃烧热为142.9kJ·mol－1 |
| B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多 |
| C．H2SO4(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)＝1/2 BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 |
| D．3H2(g)＋CO2(g) ===CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1 |
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