高中化学选择题

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（  ）

A．Ca(ClO)2溶液中：c(Ca^2+)>c(ClO^－)>c(OH^－)>c(H^+)

B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c(Na^+)=c(X^－)>c(OH^－)=c(H^+)

C．常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中： c(Cl^－)>c(NH4^+)> c(NH3·H2O)>c(OH^－)>c(H^+)

D．将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：

c(S^2－)+2c(OH^－)=2c(H⁺)+c(HS^－)+3c(H₂S)

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（  ）

A．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ

B．离子Y^2^－和Z^3^＋的核外电子数和电子层数都不相同

C．元素W与Q的最高价氧化物对应的水化物的酸性W的强

D．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示：

元素	甲	乙	丙	丁
原子半径/nm	0.186	0.102	0.152	0.074
主要化合价	+1	+6、-2	+1	-2

下列叙述不正确的是（  ）
A．甲单质的熔点比丙单质的熔点高
B．甲单质可用电解其熔融盐的方法冶炼而得
C．常温下，丁的两种氢化物均为液体
D．乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的

将a L（标准状况）CO₂通入100mL 3mol·L^-1 NaOH溶液中，下列各项为通入CO₂过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（  ）

A．a =3.36时，CO2+2OH^- = CO+H2O

B．a =4.48时，2CO2+3OH^- =CO+HCO+H2O

C．a =6.72时，CO2+OH^- =HCO

D．a =8.96时，3CO2+4OH^- = CO+2HCO+H2O

下列离子方程式正确的是（ ）

A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO4^2—＋Ba^2^＋===BaSO4↓

B．将大理石投入到足量盐酸中：CO3^2—＋2H^＋===CO2↑＋H2O

C．将Cl2通入KI溶液中：2I^－＋Cl2===2Cl^－＋I2

D．碳酸钠溶液显碱性：CO3^2—＋H2O===HCO3^—＋OH^－

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（  ）

A．16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA

B．常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NA

C．2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为1.1NA

D．28g N2中所含的质子数目为7NA

有一无色溶液，可能含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH、Cl^- 、SO、HCO、Ba²⁺中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na₂O₂固体，只产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（  ）

A．肯定没有NH、HCO、Ba^2+

B．可能有K^+、Cl^-、HCO

C．肯定有Al^3+、Mg^2+、SO、NH

D．若另取部分原溶液，向其中加入足量AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl^-

如右下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态： 2X(?)+Y(?)aZ(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断正确的是(     )

A．物质Z的化学计量数a = 2

B．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态

C．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ﹤Ⅱ

D．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ

下列叙述正确的是 (     )

A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率

B．含1 mol Ba(OH)2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反应释放热量akJ，则表示该反应中和热的热化学反应方程式为：OH^－(aq)＋H^＋(aq)=H2O(l)H = -a kJ·mol^－^1

C．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量可能比阴极析出铜的质量小

D．对于2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深，符合勒夏特列原理解释。

如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH₃OH＋3O₂＋4KOH＝2K₂CO₃＋6H₂O

下列说法正确的是（　　）

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH－6e^-＋2H2O＝CO3^2-＋8H^+

C．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

D．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

已知Fe₃O₄可表示成（FeO·Fe₂O₃），水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的总反应为：3Fe²⁺+2S₂O+O₂+4OH^－=Fe₃O₄+S₄O+2H₂O，下列说法正确的是（   ）

A．O2和S2O是氧化剂，Fe^2+是还原剂

B．每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为2mol

C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1

D．若有2mol Fe^2+被氧化，则被Fe^2+还原的O2为0.5mol

下列离子方程式表示正确的是（   ）

A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H^++SO4^2—+Ba^2++OH^—==BaSO4↓+H2O

B．FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe^2++ ClO^- + 5H2O= 2Fe(OH)3↓+Cl^-+ 4H^+

C．甲酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生：2H^+ + CaCO3 = CO2↑+ Ca^2+ + H2O

D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3^- + Ba^2+ + OH^- = BaCO3↓+ H2O

已知某反应aA(g) +bB(g) cC(g) +Q 在密闭容器中进行，在不同温度（T₁和T₂）及压强（P₁和P₂）下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是（   ）

A．T₁＜T₂， P₁＜P₂，a+b＞c ，Q＞0  B．T₁＞T₂，P₁＜P₂，a+b＜c ，Q＜0 
C．T₁＜T₂，P₁＞P₂，a+b＜c， Q＞0   D.  T₁＜T₂，P₁＞P₂，a+b＞c ，Q＜0

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）

A．c(OH^-)/c(H^+)=10^10的溶液：K^+、Fe^3+、Cl^-、NO3^-

B．能生成Al(OH)3的溶液中：Na^+、K^+、ClO^-、SO3^2-

C．能使酚酞变红的溶液：Na^+、Ba^2+、NO3^-、I^-

D．澄清透明的无色溶液：NH4^+、K^+、MnO4^-、SO4^2-

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只能被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是

A．原混合液中NO3^-的物质的量为0.2mol

B．OA段产生是NO，AB段反应为2Fe^3++Fe = 3Fe^2+，BC段产生氢气

C．溶液中最终溶质为FeSO4

D．c(H2SO4)为5mol·L^－^1