高中化学选择题

室温下，下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计) 

	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸
pH	11	11	3	3

A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大
B．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(C1^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)
C．②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)
D．分别将等体积的③和④加水稀释100倍，所得溶液的pH：③<④

下列叙述错误的是         

A．把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c (K^+)+ c (H^+) = c (CH3COO^－) + c (OH^－)

B．把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c (OH^－) >c (Ba^+)>c (Na^+)> c (H^＋)

C．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同

D．向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高

在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二。
 
下列分析不正确的是：（  ）
A．此反应的正反应为吸热反应
B．由T₁向T₂变化时，V_正> V_逆
C．增大压强，平衡向正反应方向移动
D．0～4分钟时，A的速率为0.01mol/(L•min)

下列说法正确的是    

A．pH＝5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c(H^+)均为10^－^9 mol/L

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a＋1，则c1＝10c2

C．在c(H^+)∶c(OH^－)＝1∶10^12的溶液中，Na^+、I^－、NO3^－、SO4^2^－能大量共存

D．0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中c(Na^+)+c(H^+)＝c(CO3^2^－)+c(SO4^2^－)+c(HCO3^－)+c(OH^－)

已知：CO₂(g) + 3H₂(g)  CH₃OH(g) + H₂O(g)  ΔH＝－49.0 kJ•mol^－1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是  

A．升高温度能使增大

B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%

C．3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率

D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ(H2)＝0.075 mol•L^－^1•min^－^1

对于反应mA(g)+nB(g)     pC(g)+qD(g) 满足下列图象，根据下列图象判断的四种关系正确的（   ）

A．m+n>p+q，正反应放热	B．m+n>p+q，正反应吸热
C．m+n<p+q, 正反应放热	D．m+n<p+q，正反应吸热

在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则（   ） 

A．a＜b	B．平衡向逆反应方向移动了
C．平衡向正反应方向移动了	D．物质B的质量分数增加了

可逆反应A+B（s）C达到平衡后，无论加压或降温。B的转化率都增大，则下列结论正确的是气体（   ） 
A、 A为固体C为气体，正反应为放热反应
B、 A为气体C为固体，正反应为放热反应 
C、 A为气体C为固体，正反应为吸热反应
D、 A、C均为气体，正反应为吸热反应

在溶液中加入足量Na₂O₂后仍能大量共存的离子组是

A．NH4^+、Ba^2^＋、 Cl^-、 NO3^-	B．K^＋、 AlO2^-、Cl^-、SO4^2-
C．Ca^2^＋、Na^＋、NO3^-、 HCO3^-	D．Na^＋、Cu^2+、Cl^-、NO3^-

下列反应的离子方程式正确的是

A．碳酸钙溶于盐酸：CO3^2^－ + 2H^+=H2O +CO2↑

B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H^+=2Fe^3++3H2↑

C．KOH溶液与KHSO4溶液反应：OH^－＋H^＋=H2O

D．Ba(OH)2和(NH4)2SO4溶液混合加热：Ba^2++ SO4^2^－=" Ba" SO4↓

由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。根据右图所示的装置，判断下列说法不正确的是

A．该装置中Pt极为阳极

B．当c极的质量变化了2.16g时，a极上消耗的O2的体积为1.12L

C．该装置中b极的电极反应式是：H2＋2OH^－－2e^－==2H2O

D．该装置中a极为正极，发生还原反应

一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通入乙烷和氧气，其电极反应式为：C₂H₆＋18OH^－－14e ^- =2CO₃^2-＋12H₂O
7H₂O＋7/2O₂＋14e ^-=14OH^-，有关此电池的推断正确的是

A．通氧气的电极为负极

B．参加反应的氧气与C2H6的物质的量之比为7∶2

C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变

D．电解质溶液中CO3^2-向正极移动

对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)2C(ｇ) △H＜0，下列各图正确的是

下列离子方程式中错误的是(　　)

A．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H^＋＝Al^3^＋＋3H2O

B．浓烧碱溶液中加入铝片：2Al ＋2H2O + 2OH^－＝2AlO2^－+3H2↑

C．硫酸铝溶液与足量氨水：Al^3+＋3OH^－＝Al(OH)3↓

D．硫酸铝溶液与足量烧碱：Al^3+＋4OH^－＝AlO2^－＋2H2O

过氧化钠跟足量的NaHCO₃混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却残留的固体物质是(　　)

A．Na2O2、Na2CO3

B．NaOH、Na2CO3

C．Na2CO3

D．Na2O2、NaOH、Na2CO3