高中化学选择题

下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是

A．通足量CO2后仍能大量共存在溶液中：Na^+、K^+、SiO^2—3、Br^—

B．在含有大量AlO2^—的溶液中：NO3^—、Na^+、Cl^—、OH^—

C．在含有大量Fe^3+的溶液中：NH^+4、Na^+、SCN^—、Cl^—

D．在含有大量Fe^2+的溶液中：H^+、Na^+、Cl^—、NO3^—

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al^3+＋3OH^-= Al(OH)3↓

B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2＋CO3^2-= CaCO3↓＋2OH^-

C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2＋2OH^-= ClO^-＋Cl^-＋H2O

D．稀硫酸中加入铁粉 2Fe＋6H^+= 2Fe^3+＋3H2↑

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（   ）

A．标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NA

B．1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2NA

C．常温常压下，60g SiO2晶体中含有4NA个Si—O键

D．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 NA

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是

A．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期

B．上述元素形成的氢化物中， W的氢化物相对分子质量最大，熔、沸点最高

C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸

D．X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5∶1∶4∶1的离子化合物

能正确解释下列反应原理的离子方程式是

A．用小苏打治疗胃酸过多：CO3^2-+ 2H^+="==" CO2↑ + H2O

B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al^3+刚好沉淀完全： 2Al^3++ 3SO4^2-+ 3Ba^2++ 6OH^-="==" 3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓

C．大理石溶于醋酸中：CaCO3 + 2H^+="==" Ca^2++ CO2↑ + H2O

D．稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe + 4H^++ NO3^-="==" Fe^2++ NO↑ + 2H2O

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1mol碳烯（:CH2）中含有的电子数为6NA

B．3.2 g铜与足量硫加热充分反应，电子转移总数为0.1NA

C．100mL 0.1mol·L^－^1的FeCl3溶液中含有Fe^3^＋的个数为0.01NA

D．常温常压下，甘油（C3H8O3）和甲苯（C7H8）的混合物46g中含有4NA个氢原子

下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是

	甲	乙	丙	丁
A	FeCl3	FeCl2	Fe2O3	Fe(OH)3
B	Cu	CuO	CuSO4	CuCl2
C	S	SO2	SO3	H2SO4
D	NH3	NO	NO2	HNO3

 

0.1 mol•L^-1 KHCO₃溶液中下列表达式不正确的是

A．c(K^+)+c(H^+)= c(OH^-)+ c(HCO3^-)+2 c(CO3^2-)

B．c(K^+)> c (HCO3^-)> c(OH^-)> c(CO3^2-)> c(H^+)

C．c(HCO3^-)+ c(CO3^2-)+ c(H2 CO3)=" 0.1" mol•L^-1

D．c(K^+)> c(HCO3^-)> c(OH^-)> c(H^+)> c(CO3^2-)

下列叙述正确的是
A．0.1mol·L^－1氨水中，c(OH^-)=c(NH₄⁺)
B．在0.1mol·L^－1CH₃COONa溶液中，c(OH^-)=c(CH₃COOH)＋c(H⁺)
C．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na^＋)>c(HX)>c(X^－)>c(H^＋)>c(OH^－)  
D．0.1mol·L^－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na⁺)=2c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)

草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L^-1 KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是

A．c(HC2O4^-)+c(C2O4^2-)="0.1" mol·L^-1

B． c(C2O4^2—)>c(H2C2O4)

C．c(K^+)=2c(H2C2O4)+2c(HC2O4^-)+2c(C2O4^2—)

D．c(K^+)+c(H^+)=c(HC2O4^—)+c(OH^—)+c(C2O4^2-)

在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有

A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe^3+、NH4^+、Cl^-、I^-

B．水电离出来的c(H^+)=10^－^13mol/L的溶液：K^+、HCO3^-、Br^-、Ba^2+

C．pH值为1的溶液：Cu^2+、Na^+、Mg^2+、NO3^-

D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K^+、CO3^2-、NO3^-、Al^3+

某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子。则下列描述正确的是

A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO^-)＞c(Na^+)＞c(OH^-)＞c(H^+)

D．加入适量氨水，c(CH3COO^-)一定大于c(Na^+)、c(NH4^+)之和

下列说法正确的是

A．Na2CO3溶液中c(Na^+)与c(CO3^2-)之比为2:1

B．pH=2与pH=1的硝酸中c(H^+)之比为1：10

C．0.2 mol•L^-1与0.1mol/L醋酸中c(H^+)之比为2:1

D．相同体积的0.1 mol•L^-1盐酸和0.1mol/L醋酸分别与足量镁条反应，放出H2的体积比大于1:1

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O,发生反应：
CO(g)＋H₂O(g)  CO₂＋H₂(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₁＞t₂）：

反应时间/min	n(CO)/mol	n(H2O)/ mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列说法正确的是（    ）
A．反应在t₁min内的平均速率为v(H₂)＝0.40/t₁ mol·L^－1·min^－1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH₂O，到达平衡时，n(CO₂)＝0.40 mol。
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数增大
D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

将2mol SO₂和2mol SO₃气体混合于固定容积的容器内,在一定条件下,发生反应:2SO₂ + O₂ 2SO₃,达平衡时SO₃为n mol。相同温度下分别按下列配比,平衡后SO₃的物质的量大于n mol的是（    ）

A．2mol SO2和1mol O2	B．2mol SO2和1mol O2和2mol SO3
C．4mol SO2和1mol O2	D．3mol SO2和0.5mol O2和1mol SO3