高中化学

于密闭容器中进行如下反应:H2(g)+I2(g)  2HI(g),在温度T1和T2时,产物的量与反应时间的关系如右下图所示。则符合图示的正确判断是

A.T1>T2,ΔH>0 B.T1>T2,ΔH<0 C.T1<T2,ΔH>0 D.T1<T2,ΔH<0
  • 更新:2020-03-18
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一定浓度的硝酸与Cu2S反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物中n(NO2)∶n(NO)=1∶1时,下列说法正确的是(  )

A.产物中n[Cu(NO3)2]∶n(CuSO4)=1∶1
B.参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)=1∶5
C.反应中Cu2S既作氧化剂,又作还原剂
D.1 mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移
  • 更新:2020-03-18
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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中X所处的周期序数与族序数相等。下列判断错误的是
 

A.四种元素最高价氧化物对应的水化物均能与NaOH溶液反应
B.气态氢化物的稳定性:Y<W
C.原子半径:Y>Z
D.含X的盐溶液一定显酸性
  • 更新:2020-03-18
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根据表中信息,判断下列叙述中正确的是

序号
氧化剂
还原剂
其他反应物
氧化产物
还原产物

Cl2
FeBr2
/
 
Cl

KClO3
浓盐酸
/
Cl2
 

KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
Mn2+

A.表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化
B.氧化性强弱的比较: KClO3>Fe3+>Cl2>Br2
C.表中②组反应的还原产物是KCl,电子转移数目是6e
D.表中③组反应的离子方程式为:2MnO4+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O

  • 更新:2020-03-18
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下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断以下叙述正确的是

元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.071
0.099
主要化合价
+2
+3
+6、-2
-1
-1

  A.A、B的单质与稀盐酸反应速率B>A
B.D、E形成的简单离子的还原性E>D
C.气态氢化物的稳定性HD<H2C 
D.最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2CO4>HEO4

  • 更新:2020-03-18
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下列化学用语书写正确的是

A.NaHS水解反应:HS+ H2O H3O++ S2
B.明矾加入在水中起净化作用的原因:Al3++ 3H2O=Al(OH)3(胶体) + 3H+
C.已知: 2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s);△H=-701.0kJ·mol-1
2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s);△H=-181.6kJ·mol-1
则反应Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l);△H=-259.7kJ·mol-1
D.碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:2HCO3 + Ba2+ + 2OH= BaCO3↓+ CO32+ 2H2O
  • 更新:2020-03-18
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X、Y、Z、W有如图所示的转化关系,

则X、Y可能是       
①C、CO ②AlCl3、Al(OH)3 ③N2、NO ④S、SO2
A.①②        B.②③      C.③④         D.①②④.

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下列离子方程式书写正确的是

A.实验室制Cl2:MnO2+2H++2Cl==Mn2++Cl2↑+2H2O
B.将铝片打磨后置于NaOH溶液中:2Al+2OH=2AlO2+H2
C.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32+ H2O
D.苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清:2C6H5OH+CO32=2C6H5O+CO2↑+H2O
  • 更新:2020-03-18
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下列各组离子在指定的溶液中,能大量共存的是
①酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3、Cl、I
②pH=13的溶液:Na+、CO32、SO32、AlO2、S2
③水电离出来的c(H+)=10—13mol/L的溶液:NH4+、K+、NO3、S2O32
④加入铝片能放出H2的溶液:Na+、HCO3、Cu2+、SO42
⑤滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe3+、NH4+、Cl、NO3

A.①② B.②③ C.②④⑤ D.②⑤
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若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A.NA个N2分子的质量与CO的摩尔质量完全相同
B.常温常压下,1mol氦气含有的核外电子数为2NA
C.50g 98%的浓硫酸中,所含的氧原子数为2NA
D.28.6gNa2CO3·10H2O晶体完全溶于水中,溶液中含CO32的数目为0.1 NA
  • 更新:2020-03-18
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元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X2+与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是

A.同族元素中Z的氢化物稳定性最高
B.原子半径X>Y,离子半径X2+>Z2
C.同主族元素中X的金属性最弱
D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
  • 更新:2020-03-18
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25℃时,在含有Pb2、Sn2的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:
Sn(s)+Pb2(aq)Sn2(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如图所示。

下列判断正确的是(  )

A.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大
B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变小
C.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应△H>0
D.25℃时,该反应的平衡常数K=2.2
  • 更新:2020-03-18
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下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是( )

 
操作和现象
结论
A
向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体
HNO3分解生成了NO2
B
向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热几分钟,冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液,加热,没有红色沉淀生成。
淀粉没有水解成葡萄糖
C
向无水乙醇中加入浓H2SO4,加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液,红色褪去。
使溶液褪色的气体是乙烯
D
向饱和Na2CO3中通入足量CO2,溶液变浑浊  
析出了NaHCO3
  • 更新:2020-03-18
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某有机物结构简式如图,关于该有机物叙述错误的是( )

A.1 mol该物质在加热和催化剂作用下,最多能和4 mol H2发生加成反应
B.能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色
C.遇硝酸银溶液产生白色沉淀
D.在一定条件下,能发生取代反应
  • 更新:2020-03-18
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化学中图象可以直观地描述化学反应的进程或结果,下列图像描述正确的是( )

A.图5表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化,则该反应的反应热△H =183kJ·mol-1
B.图6表示室温时用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液pH随加入酸体积变化
C.图7表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中,分别加入足量的锌,产生H2的体积随时间的变化,则a表示CH3COOH溶液
D.图8表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中,分别滴加0.1mol/LHCl,产生CO2的体积随盐酸体积的变化,则b表示Na2CO3溶液
  • 更新:2020-03-18
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高中化学选择题