赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤

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赤铜矿的主要成分是Cu₂O，辉铜矿的主要成分是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu₂S+2Cu₂O＝6Cu+SO₂↑，关于该反应的说法中，正确的是

A．该反应的氧化剂只有Cu₂O

B．Cu₂S在反应中既是氧化剂，又是还原剂

C．Cu既是氧化产物又是还原产物

D．每生成19.2gCu，反应中转移0.6mol电子

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设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下4．6g NO₂和N₂O₄混合气体所含原子总数为0．3N_A

B．标准状况下，22．4L SO₃的分子数为N_A

C．将标准状况下11．2L的Cl₂通入足量水中发生反应，转移的电子总数为0．5N_A

D．电解58．5 g熔融的NaCl，能产生22．4 L氯气（标准状况）、23．0 g金属钠

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烧杯中盛有液态物质A，加入少量固体物质B，B不溶解。当通入气体C时发现B逐渐溶解直至完全溶解。则A、B、C依次为
A．H₂O、BaSO₄、O₂ B．FeCl₂溶液、Fe粉、Cl₂
C．H₂O、CaCO₃、SO₃气体 D．H₂O、SiO₂、HCl气体

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下列两种气体的分子数一定相等的是

A．质量相等、密度不等的N₂和C₂H₄	B．等温等密度的CO和C₂H₄
C．等温等体积的 O₂和N₂	D．等压等体积的N₂和CO₂

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下列结合实验现象的反应方程式正确的是（）

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O₂₌Na₂O₂

B．向AgC1悬浊液中滴加Na₂S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S^2-=Ag₂S↓+2C1^-

C．Na₂O₂在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na₂O₂ +2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

D．向NaHCO₃溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

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下列叙述正确的是

A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

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