自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是 ( )
| A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度 |
| B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 |
| C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-= CuS↓ |
| D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A．0.1mol·L-1稀硫酸中含有硫酸根离子个数为0.1NA |
| B．1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA |
| C．标准状况下，0.5NA个NO和0.5NA个O2混合气体的体积约为22.4 L |
| D．12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA |
W、X、Y、Z均为短周期主族元素。X为地壳中含量最多的元素；W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；含Z元素的物质焰色反应为黄色；Y的原子序数是W和Z的原子序数之和的一半。下列判断正确的是（ ）
| A．Y的氧化物既可溶于W氢化物的水溶液，又可溶于Z的氢氧化物水溶液 |
| B．氢化物的沸点：X<W |
| C．元素Z与X形成的化合物中一定含有离子键和共价键 |
| D．电解ZW水溶液一段时间后，溶液pH增大 |
下列说法不正确的是（ ）
| A．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀消失 |
| B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解 |
| C．向BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液，产生沉淀，再加入硝酸沉淀全部溶解 |
| D．向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，再加入FeCl3溶液，沉淀逐渐变为红褐色 |
某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：
下列说法正确的是
| A．气体A是NO2 | B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42― |
| C．溶液E和气体F不能发生化学反应 | D．X中不能确定的离子是A13+和C1― |
化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是 
| A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 |
B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)的影响，且乙的压强大 |
| C．图③表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系 |
| D．图4表示在2L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为d |
下列有关电化学的内容正确的是
| A．马口铁和白铁皮破损后，白铁皮比马口铁腐蚀快，所以使用白铁皮时要注意防止铁皮出现刮痕 |
| B．原电池中电子从负极流出流入正极，电解池中电子从阴极流出流入电源负极 |
C．已知磷酸亚铁锂电池总反应为FePO4 + Li  LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+，则该电池充电时阳极电极反应式为：LiFePO4-e-=FePO4+Li+ |
| D．常温下以C选项中电池为电源以石墨为电极电解200mL饱和食盐水，当消耗1.4g Li时，溶液的pH为13(忽略溶液的体积变化) |
不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是
| 序号 |
甲 |
乙 |
丙 |
| ① |
CO2 |
SO2 |
石灰水 |
| ② |
HCl |
CO2 |
石灰水 |
| ③ |
CO2 |
SO2 |
Ba（NO3）2 |
| ④ |
NO2 |
SO2 |
BaCl2 |
| ⑤ |
CO2 |
NH3 |
CaCl2 |
A．②③④ B．②③④⑤ C．①③④ D．①②③④
在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：
Ni（s）+4CO（g）
Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系下表：
| 温度℃ |
25 |
80 |
230 |
| 平衡常数 |
5×104 |
2 |
1.9×10-5 |
下列说法正确的是
A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应
B．25℃时反应Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为0.5
C．在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）>v（逆）
D．80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2mol/L
X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)：下列说法不正确的是
| A．若W是强氧化性的单质，则X可能是金属铝 |
| B．若W是氢氧化钠，则X水溶液为酸性 |
| C．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液 |
| D．若W是氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差48 |
下列结合实验现象的反应方程式不正确的是
| A．在放有金属钠的集气瓶中通入氯气，产生白烟 2Na+Cl2=2NaCl |
| B．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀 2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
| C．在0.1 mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol·L-1的NaOH溶液，溶液由橙色变成黄色 Cr2O72-+H2O  2CrO42-+2H+ |
| D．压缩装有NO2气体的针筒，红棕色先变深后变浅但比原来还是要深2NO2N2O4 |
含有下列各组离子的溶液中，通入（或加入）过量的某种物质后仍能大量共存的是
| A．H+、Ba2+、Fe3+、NO3―，通入SO2气体 |
| B．Ca2+、Cl―、K+、H+，通入CO2气体 |
| C．Al(OH)4-、Na+、Br-、SO42-，通入CO2气体 |
| D．HCO3－、Na+、I―、HS―，加入AlCl3溶液 |
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关NA的叙述中正确的有
①标准状况下，20g重水（D2O）中含有的电子数为10NA
②0.5 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子
③将2mol NO和1molO2混合后，体系中的分子总数为3NA
④常温下，0.4mol SiO2所含的共价健数目为1.6NA
⑤2mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA
⑥1mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA
⑦22.4L的N2的共用电子对数为3 NA
| A．2个 | B．3个 | C．4个 | D．5个 |
下列离子方程式中正确的是（ ）
| A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应Ba2++OH-+H++SO42-= BaSO4↓+ H2O |
| B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O |
| C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2++Ag |
| D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
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