高中化学物质检验实验方案的设计填空题

（本小题满分12分）根据物质及其化合物的性质填空
Ⅰ为检验市售煤油中是否掺有水，可向煤油样品中加少许白色粉末         (填试剂化学式)，
若观察到                  现象，就说明煤油中掺有水；也可向煤油样品中加入一小块金属钠，若观察到            现象，就可说明煤油中掺有水，反应的化学方程式是                    。
Ⅱ镁着火不能用二氧化碳来灭火，理由是                           （用化学方程式表示）；
Ⅲ铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途。
（1）铝离子的结构示意图是            。
（2）铝是是一种既能与酸反应又能与碱反应的金属，请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：        。
（3）将7.8g过氧化钠投入500ml 1 mol·L^-1氯化铝溶液中，可观察到的现象是          。

A．放出无色无味的气体，生成大量白色沉淀

B．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后恰好溶解

C．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后部分溶解

D．无任何现象

除去下列物质中的少量杂质（括号内杂质），填写所需试剂及相关反应的离子方程式：

某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：

(1)杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于      上(用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用     ，灼烧后的坩埚应放在      上，不能直接放在桌面上。
实验所用仪器：
a蒸发皿；b石棉网；c泥三角；d表面皿；e坩埚钳；f试管夹
(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，灼烧后含有少量铜的可能原因是                                                   。
a．灼烧过程中部分氧化铜被还原
b．灼烧不充分铜未被完全氧化
c．氧化铜在加热过程中分解生成铜
d．该条件下铜无法被氧气氧化
(3)通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、       、冷却结晶、       、自然干燥。
(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是                                  、                            。
(5)在测定所得胆矾(CuSO₄·xH₂O)中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行       次。
(6)若测定结果x值偏高，可能的原因是                             (填字母编号)。
a．加热温度过高
b．胆矾晶体的颗粒较大
c．加热后放在空气中冷却
d．胆矾晶体部分风化

除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。
（1）SO₄^2― (CO₃^2― ),所加试剂：        ，离子方程式                   　　　　　
（2）Cl^―― (SO₄^2― ),所加试剂：        ，离子方程式                   　　　　　
（3）Fe^2＋   (Cu^2＋),所加试剂：        ，离子方程式                   　　　　　
（4）BaCl₂  (HCl  ),所加试剂：        ，离子方程式                   　　　　　

（1）CCl₄和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）
① 只允许用一种试剂________________
② 不用任何试剂________________
（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl₂，某学生用过量的Na₂CO₃使Ca²⁺离子转化为沉淀而除去，确认Na₂CO₃已过量的实验方法是________________

某氯化钠样品中含有少量的硫酸钠和碳酸钠杂质，按下列流程进行净化，回答下列问题。

(1)分散系A、B都属于           (选填“溶液”“胶体”或“浊液”)。
(2)写出以下步骤所需的试剂(用化学式表示)
②              ③              ⑤             
(3)写出以下步骤的实验操作名称①            ④              ⑥            
(4)第④步中要用到的玻璃仪器有烧杯、            、            
(5)写出第②步有关反应的离子方程式
                                                                       

选用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），并写出其化学方程式或离子方程式。可供选用的试剂：

A．氢氧化钠溶液

B．水

C．二氧化碳气体

D．铁粉E铜粉，（题中填入试剂代号）

（1）Na₂CO₃ (Na₂O₂) 除杂剂            ，化学方程式                           ；
（2）FeCl₂溶液(FeCl₃) 除杂剂          ，离子方程式                        ；
（3）Fe粉(Al粉) 除杂剂          ，离子方程式                             ；
（4）NO（NO₂）除杂剂___________，化学方程式__________________________________。

实验室有一瓶混有少量NaCl杂质的NaOH固体试剂，为准确测其纯度，采用盐酸滴定法进行测定。
①称取Wg NaOH固体试剂配制成100.00 mL水溶液备用；
②将浓度为c mol/L的标准盐酸装在用标准盐酸润洗过的25.00 mL酸式滴定管中，调节液面位置在零刻度以下，并记下刻度；
③取V1  mL NaOH待测溶液置于洁净的锥形瓶中，加入2～3滴甲基橙指示剂充分振荡，然后用浓度为c mol/L的标准盐酸滴定，重复测定3次，平均用去盐酸V2  mL。
试回答：
（1）配制标准盐酸溶液时，必须使用的最主要玻璃仪器是____________。
（2）如有1 mol/L和0.1 mol/L的标准盐酸应选用_____mol/L盐酸，原因是______________
_____________________________________________________________。
（3）滴定时，滴定过程中两眼应该注视_____________________。滴定终点时溶液颜色由_____色突变为____色。在盛放待测溶液的锥形瓶下方放一张白纸的作用是                                            。
（4）下列操作会使实验测得结果偏大的是(填选项的序号)            ；

A．用湿润的pH试纸测定某NaOH溶液的pH

B．中和滴定实验中用蒸馏水洗净的锥形瓶直接装待测液

C．若滴定前酸式滴定管尖嘴气泡未排出，滴定结束后气泡消失

D．装标准盐酸的酸式滴定管没有进行润洗

E．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视
（5）固体试剂NaOH的质量分数的表达式为                  。

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：
A 过滤  B.结晶  C.分液  D.蒸馏  E.萃取分液  F.升华  G.渗析
（1）           分离水和苯的混合物；
（2）           分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物；
（3）           从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
（4）           分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物；
（5）           从碘水中提取碘单质。

某兴趣小组用合金铝、铁、铜的废弃合金为原料制取硝酸铜晶体和氢氧化铝，并测定硝酸铜晶体的结晶水含量和氢氧化铝的纯度，设计的主要流程如下：

已知：Fe²⁺沉淀的pH范围为7．0~9．0；Fe³⁺沉淀的pH范围为1．9~3．2；Cu²⁺沉淀的pH范围为4．7~6．7。
（1）写出合金中加入NaOH溶液后所发生的离子反应方程式               。
（2）写出滤液B中通入过量CO₂的化学方程式            。
（3）加入Z的作用是调节溶液的pH，除去溶液中的Fe³⁺，pH范围应为            ；下列可作为试剂z的是          。（填序号）
a．铜粉    b．氨水    c．氧化铜    d． 硫酸铜
（4）某同学为了测定硝酸铜晶体的结晶水含量，完成操作步骤：称量样品、加热、          、称量CuO质量、           、计算。
（5）滤渣C的质量是10g，煅烧后得到固体D6．90g,则滤渣C中氢氧化铝的质量分数为           。（保留两位小数）
（6）按该流程的操作步骤，氢氧化铝质量分数的测定结果偏高，可能的原因是           。（写一条即可）

工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂等)为原料制备高档颜料铁红(Fe₂O₃)，具体生产流程如下：

试回答下列问题：
（1）滤液X中含有的金属阳离子是______________(填离子符号)。
（2）步骤Ⅲ中可选用________调节溶液的pH(填字母)。

A．稀硫酸	B．氨水
C．氢氧化钠溶液	D．高锰酸钾溶液

（3）步骤Ⅳ中，FeCO₃沉淀完全后，溶液中含有少量Fe^2＋，检验Fe^2＋的方法是______________。
（4）步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是__________________________。
（5）在空气中煅烧FeCO₃生成产品氧化铁的化学方程式为_________________________。

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A 萃取分液  B 升华  C 结晶  D 分液  E 蒸馏  F 层 析  G 过滤
（1）_________分离饱和食盐水与沙子的混合物。
（2）_________从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
（3）_________分离水和汽油的混合物。
（4）_________分离CCl₄（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。

用“化学反应气体体积测定仪”测定1mol氢气的体积时，要三次用到注射器，其中两次是抽气调压，还有一次是                                          。

通常用小苏打的悬浊液除去CO₂中的HCl，反应的离子方程式为：
                                            ，不能用NaOH溶液的原因是
                                            ，也不能用Na₂CO₃的原因是
                                           （用离子方程式表示原因）。

提纯下列物质（括号内为杂质），填写所选用的除杂试剂和除杂方法

	括号内为杂质	除杂试剂	操作
1	乙烷（乙烯）
2	乙酸乙酯（乙酸）
3	苯（苯酚）
4	乙醇（水）