高中化学物质检验实验方案的设计填空题

填空题
（1）下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题:

①写出仪器A、C、E的名称                 、               、                  
②分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号）
A.粗盐和泥沙：                 B.花生油和水：                 
（2）写出下列物质溶于水时的电离方程式：
①Fe₂(SO₄)₃               
②NaHSO₄               
③KMnO₄               

选择适当的试剂，除去以下物质中的杂质：
（1）苯中的甲苯       ；
（2）乙醇中的水      ；
（3）乙酸乙酯中的乙酸      。

海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

现有下列仪器，请按要求填写以下空白：
（1）其中适用于物质分离的仪器有______________(填名称)，使用前需要检验是否漏水的有          （填序号）。
 
（2）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是                （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。

A．烧杯

B．坩埚

C．表面皿

D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器

（3）步骤③除铁架台、烧杯外，还需用到的仪器有                ；
（4）步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是                 ，上图中还缺少的玻璃仪器是            。
（5）步骤⑤中某学生选择用苯来提取碘的理由是                                                 。

海水提镁的工业流程如下

（1）煅烧贝壳时，贝壳的主要成分发生了什么变化？__________(用化学方程式表示)。
（2）从海水中的镁离子到金属镁，主要经历了三步化学变化，写出前两步反应的化学反应方程式：
①______________；②_______________。
③第三步反应(MgCl₂Mg+Cl₂↑)中，每生成1molMg，转移的电子的数量是____________。
（3）在生产过程中采用了一些措施提高经济效益，请写出一点____________________。
（4）输送氯气的管道需要定期检查是否漏气，管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气。已知能发生如下反应（在有水蒸气存在的条件下）：2NH₃+3Cl₂=N₂+6HCl。下列说法中正确的是__________。
A．用该方法检验管道泄漏处会产生白烟
B．管道泄漏处会闻到刺激性气味
C．该反应中的HCl是氧化产物，N₂是还原产物

只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是       （填序号）
①AlCl₃溶液和NaOH溶液   ②Ca(HCO₃)₂溶液和NaOH溶液     ③NaAlO₂溶液和盐酸
④Al₂(SO₄)₃溶液和氨水     ⑤AgNO₃溶液和氨水

“镁带中镁的质量分数测定”中，读取量气管的读数时，要使装置内外压强保持一致，具体操作为                                                        。

右图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题

（1）图中明显两处错误是
①温度计的水银球未置于支管口处
②_________________________________________
（2）B仪器的名称是______________。
（3）实验时A中除加入自来水外，加入沸石的作用是                。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是                  。

阿司匹林口服时，具有解热镇痛作用。是一种常用的治疗感冒的药物，也可用于抗风湿，促进痛风患者尿酸的排泄。近年来还发现阿司匹林能抑制血小板凝聚，可防止血栓的生成。它的有效成分是乙酰水杨酸（）。实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐【（CH₃CO）₂O】为主要原料合成乙酰水杨酸。
【反应原理及部分装置】

【实验流程】

已知：①醋酸酐遇水分解生成醋酸。
②水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水，副产物为高分子化合物，难溶于水。
回答下列问题：
（1）合成过程中要控制温度在85℃～90℃，最合适的加热方法______。
（2）用图1装置过滤比普通漏斗过滤的优点是______________________。
（3）粗产品提纯：
①分批用少量饱和NaHCO₃溶液溶解粗产品，目的是_______；判断该过程结束的现象是___________。
②加浓盐酸、冷却后的操作是__________、______、干燥、称重、计算产率。
③纯度检验：取少许产品加入盛有2 mL水的试管中，加入1～2滴FeCl₃溶液，溶液呈浅紫色。可能的原因是_____________。
（4）阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤（假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应）：
Ⅰ.称取阿司匹林样品mg；
Ⅱ.将样品研碎，溶于V₁ mL a mol/LNaOH（过量）并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；
Ⅲ.向锥形瓶中滴加几滴甲基橙，用浓度为b mol/L的标准盐酸滴定剩余的NaOH，消耗盐酸的体积为V₂ mL。
已知 乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式：

则阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为：____________________。

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A、加热分解   B、结晶法   C、分液法   D、蒸馏法   E、过滤法
（1）___________分离饱和食盐水和沙子的混合物
（2）___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾(溶解度差异很大)
（3）___________分离水和汽油的混合物
（4）___________分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）

若用“化学反应气体体积测定仪”也可以测定1mol二氧化碳气体的体积，那么储液瓶中应盛放________________________溶液。

某兴趣小组用合金铝、铁、铜的废弃合金为原料制取硝酸铜晶体和氢氧化铝，并测定硝酸铜晶体的结晶水含量和氢氧化铝的纯度，设计的主要流程如下：

已知：Fe²⁺沉淀的pH范围为7．0~9．0；Fe³⁺沉淀的pH范围为1．9~3．2；Cu²⁺沉淀的pH范围为4．7~6．7。
（1）写出合金中加入NaOH溶液后所发生的离子反应方程式               。
（2）写出滤液B中通入过量CO₂的化学方程式            。
（3）加入Z的作用是调节溶液的pH，除去溶液中的Fe³⁺，pH范围应为            ；下列可作为试剂z的是          。（填序号）
a．铜粉    b．氨水    c．氧化铜    d． 硫酸铜
（4）某同学为了测定硝酸铜晶体的结晶水含量，完成操作步骤：称量样品、加热、          、称量CuO质量、           、计算。
（5）滤渣C的质量是10g，煅烧后得到固体D6．90g,则滤渣C中氢氧化铝的质量分数为           。（保留两位小数）
（6）按该流程的操作步骤，氢氧化铝质量分数的测定结果偏高，可能的原因是           。（写一条即可）

工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂等)为原料制备高档颜料铁红(Fe₂O₃)，具体生产流程如下：

试回答下列问题：
（1）滤液X中含有的金属阳离子是______________(填离子符号)。
（2）步骤Ⅲ中可选用________调节溶液的pH(填字母)。

A．稀硫酸	B．氨水
C．氢氧化钠溶液	D．高锰酸钾溶液

（3）步骤Ⅳ中，FeCO₃沉淀完全后，溶液中含有少量Fe^2＋，检验Fe^2＋的方法是______________。
（4）步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是__________________________。
（5）在空气中煅烧FeCO₃生成产品氧化铁的化学方程式为_________________________。

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A 萃取分液  B 升华  C 结晶  D 分液  E 蒸馏  F 层 析  G 过滤
（1）_________分离饱和食盐水与沙子的混合物。
（2）_________从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
（3）_________分离水和汽油的混合物。
（4）_________分离CCl₄（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。

用“化学反应气体体积测定仪”测定1mol氢气的体积时，要三次用到注射器，其中两次是抽气调压，还有一次是                                          。

(5分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A 萃取分液       B 蒸发结晶        C．分液      D．蒸馏       E、过滤     
（1）            分离饱和食盐水和沙子的混合物。
（2）            分离水和汽油的混合物。
（3）            分离CCl₄(沸点为76.75^○C)和甲苯（沸点为110.6^○C）的混合物。
（4）            将碘从碘水中提取出来。
（5）            从硫酸钾溶液中得到硫酸钾固体。