选用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），并写出其化学方程式或离子方程式。可供选用的试剂：
| A．氢氧化钠溶液 | B．水 | C．二氧化碳气体 | D．铁粉E铜粉，（题中填入试剂代号） |
（1）Na2CO3 (Na2O2) 除杂剂 ，化学方程式 ；
（2）FeCl2溶液(FeCl3) 除杂剂 ，离子方程式 ；
（3）Fe粉(Al粉) 除杂剂 ，离子方程式 ；
（4）NO（NO2）除杂剂___________，化学方程式__________________________________。
选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：
A 过滤 B.结晶 C.分液 D.蒸馏 E.萃取分液 F.升华 G.渗析
（1） 分离水和苯的混合物；
（2） 分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物；
（3） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
（4） 分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物；
（5） 从碘水中提取碘单质。
（每空1分，共5分）．可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤②蒸馏③加热④分液（填序号）
（1）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒
（2）除去NaCl晶体中混有的碘单质
（3）分离石油中各不同沸点范围的成分
（4）分离水和苯的混合物
(5)分离CCl4（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）____________。
草酸（乙二酸）可做还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如图。
回答下列问题：
（1）CO和氢氧化钠在一定条件下合成甲酸钠的化学反应方程式为 。
（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作②的滤液是 ，滤渣是 。
（3）工艺过程中③和④的目的是 。
（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸，该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是 。
（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定，称量草酸成品0.250g溶于水，用0.05000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，至浅红色不消退，消耗高锰酸钾溶液15.00mL，反应的离子方程式为 ；列式计算该成品的纯度 。
分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是 ；分离固液混合物的常用的方法是 ；分离两种溶解度相差很大的溶质的溶液时，常用的方法是 ；萃取的条件是 。
填空题
（1）下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题:
①写出仪器A、C、E的名称 、 、
②分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号）
A.粗盐和泥沙： B.花生油和水：
（2）写出下列物质溶于水时的电离方程式：
①Fe2(SO4)3
②NaHSO4
③KMnO4
某校实验小组的同学用实验的方法区别稀盐酸和稀硫酸钠溶液（记作M、N），请你一同参与。
⑴甲组同学向M、N中分别加入少量的铁粉，观察到M中产生大量无色气泡，则M中发生反应的化学方程式为 。
⑵乙组同学向M、N中分别滴加Na2CO3溶液，发现M也有无色气泡产生，N没有气泡产生，则M中发生反应的化学反应方程式为 。
⑶丙组同学向M、N中分别加入滴加BaCl2溶液，N中出现的现象是 。
⑷丁组同学用了下列试剂中的一种也将M、N区别开来，这种试剂是 （填序号）
①酚酞试液 ②硫酸铜溶液 ③氯化钠溶液 ④pH试纸
选择适当的试剂，除去以下物质中的杂质：
（1）苯中的甲苯 ；
（2）乙醇中的水 ；
（3）乙酸乙酯中的乙酸 。
下列物质的转化或分离是用哪种方法实现的?
| A．溶解 | B．裂解 | C．分馏 | D．裂化 E．干馏 |
F．蒸馏 G．电解 H．过滤 I．萃取
请将所选方法的字母代号填在横线上(每一项只填写一种最主要的方法)。
（1）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等
（2）从原油中分离出汽油、煤油、柴油等
（3）将海水淡化
（4）除去粗盐溶液中的泥沙
（5）从海水得到的无水MgCl2中提取金属镁
（6）海水提溴获得的溴水中，提取溴单质
海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
现有下列仪器，请按要求填写以下空白：
（1）其中适用于物质分离的仪器有______________(填名称)，使用前需要检验是否漏水的有 （填序号）。
（2）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
| A．烧杯 | B．坩埚 | C．表面皿 | D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器 |
（3）步骤③除铁架台、烧杯外，还需用到的仪器有 ；
（4）步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 ，上图中还缺少的玻璃仪器是 。
（5）步骤⑤中某学生选择用苯来提取碘的理由是 。
某兴趣小组用合金铝、铁、铜的废弃合金为原料制取硝酸铜晶体和氢氧化铝，并测定硝酸铜晶体的结晶水含量和氢氧化铝的纯度，设计的主要流程如下：
已知：Fe2+沉淀的pH范围为7．0~9．0；Fe3+沉淀的pH范围为1．9~3．2；Cu2+沉淀的pH范围为4．7~6．7。
（1）写出合金中加入NaOH溶液后所发生的离子反应方程式 。
（2）写出滤液B中通入过量CO2的化学方程式 。
（3）加入Z的作用是调节溶液的pH，除去溶液中的Fe3+，pH范围应为 ；下列可作为试剂z的是 。（填序号）
a．铜粉 b．氨水 c．氧化铜 d． 硫酸铜
（4）某同学为了测定硝酸铜晶体的结晶水含量，完成操作步骤：称量样品、加热、 、称量CuO质量、 、计算。
（5）滤渣C的质量是10g，煅烧后得到固体D6．90g,则滤渣C中氢氧化铝的质量分数为 。（保留两位小数）
（6）按该流程的操作步骤，氢氧化铝质量分数的测定结果偏高，可能的原因是 。（写一条即可）
工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：
试回答下列问题：
（1）滤液X中含有的金属阳离子是______________(填离子符号)。
（2）步骤Ⅲ中可选用________调节溶液的pH(填字母)。
| A．稀硫酸 | B．氨水 |
| C．氢氧化钠溶液 | D．高锰酸钾溶液 |
（3）步骤Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2＋，检验Fe2＋的方法是______________。
（4）步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是__________________________。
（5）在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为_________________________。
选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A 萃取分液 B 升华 C 结晶 D 分液 E 蒸馏 F 层 析 G 过滤
（1）_________分离饱和食盐水与沙子的混合物。
（2）_________从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
（3）_________分离水和汽油的混合物。
（4）_________分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。
用“化学反应气体体积测定仪”测定1mol氢气的体积时，要三次用到注射器，其中两次是抽气调压，还有一次是 。
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