高中化学物质检验实验方案的设计填空题

某溶液中含有K⁺、NH⁺₄、Al³⁺、OH^-、AlO^-₂、SO^2-₄、CO^2-₃、SiO^2-₃、Cl^-等离子中的某几种。现进行如下实验：①取少量溶液逐滴加入盐酸，先无明显现象，当盐酸加到一定体积后开始产生沉淀并逐渐增多，在沉浣不再增加后又产生一种无色气体，在气体不再产生后沉淀开始溶解，直至最后完全消失；
②取①所得溶液，加入Ba(OH)₂溶液，无明显现象。
（1）原溶液中肯定存在的离子是            ；肯定不存在的离子是           。
（2）已知用一定体积的原溶液进行实验①时，需消耗0.2 mol/L的盐酸5 mL，这时向所得溶液中加入足量的硝酸银溶液可得沉淀0.187g，则原溶液中   （填“有”“没有”或“不确定”）Cl^-。

根据下列仪器回答问题：①容量瓶　②蒸馏烧瓶　③玻璃棒　④量筒　⑤烧杯　⑥蒸发皿　⑦分液漏斗⑧漏斗
（1）使用时必须检查是否漏水的有　　　　　　　　　（填序号）
（2）某学生要提纯混有泥沙的食盐，他设计的主要操作有：溶解、过滤、蒸发。在这些操作中都需要使用的仪器是                  （填序号）

（Ⅰ）有一包白色粉末，可能含有N_aHSO₄  KHCO₃ Ba(NO₃)₂  CaCl₂  NaNO₃  MgSO₄  中的一种或几种。
（1）取少量粉末投入水中，既有气体又有沉淀产生；
（2）过滤，取少量滤液，加入AgNO₃溶液，无沉淀产生；
（3）再取少量滤液，加入NaOH溶液，也无沉淀产生。
推断白色粉末中一定有_______  ，一定没有_______，不能肯定有没有的是
________。
（Ⅱ）现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K⁺、NH₄⁺、Ag⁺、Ba²⁺、 Al³⁺、Cl^-、Br^-、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的阳离子与阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同）。
已知：①A+B→白↓；②A+C→白↓；③A+D→白↓；④B+C+H2O→白↓+气体；⑤A的溶液呈中性；⑥B的溶液中c（OH^-）>c（H⁺）；⑦C、D、E三种溶液的pH<7.根据以上事实，回答下列问题：
⑴写出化学式：C            D            E          
⑵用离子方程式表示：B的溶液中c（OH^-）>c（H⁺）的原因。

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A、加热分解   B、结晶法   C、分液法   D、蒸馏法   E、过滤法
（1）___________分离饱和食盐水和沙子的混合物
（2）___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾(溶解度差异很大)
（3）___________分离水和汽油的混合物
（4）___________分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）

物质的分离是化学研究中常用的方法，填写下列物质分离时需使用的方法（不必叙述操作细节）
（1）两种互不相溶的液体的分离          。
（2）固体和液体的分离         。
（3）含固体溶质的溶液中除去部分溶剂           。
（4）胶体中分离出可溶电解质            。
（5）几种沸点相差较大的互溶液体的分离          。

（共5分）用于提纯或分离物质的方法有：

A．萃取分液

B．加热分解

C．蒸发结晶

D．分液 E、蒸馏 F、过滤、G渗析等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上。

（1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物                             _____
（2）分离水和汽油的混合物                                      _____
（3）海水淡化                                                  ______
（4）从碘水里提取碘                                            ______
（5）除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子、钠离子                   ______ 

储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO₂、H₂SO₄、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、Cr₂(SO₄)₃和H₂O七种。
（1）请用上述物质填空，并配平化学方程式：
□C＋□         ＋□H₂SO₄□         ＋□         ＋□Cr₂(SO₄)₃＋□H₂O
（2）上述反应中氧化剂是         （填化学式），被氧化的元素是       （填元素符号）。
（3）H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是（填选项序号）      
A．氧化性               B．氧化性和酸性               C．酸性               D．还原性和酸性
（4）若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为        。

若用“化学反应气体体积测定仪”也可以测定1mol二氧化碳气体的体积，那么储液瓶中应盛放________________________溶液。

如何除去下列各粉末状混合物中的杂质(括号内物质为杂质)，请按下列提供的试剂和操作，将序号填在下表内
试剂：

A．盐酸

B．烧碱溶液

C．氧气

D．水 E．二氧化碳 F．不需要其它试剂

操作：①加热燃烧  ②加热熔融 ③高温灼烧  ④过滤  ⑤干馏  ⑥结晶

混合物	试剂	操作
SiO2(CaCO3)
SiO2(Si)
NaCl(SiO2)
SiO2(H2SiO3)
Fe2O3(SiO2)

 

某兴趣小组用合金铝、铁、铜的废弃合金为原料制取硝酸铜晶体和氢氧化铝，并测定硝酸铜晶体的结晶水含量和氢氧化铝的纯度，设计的主要流程如下：

已知：Fe²⁺沉淀的pH范围为7．0~9．0；Fe³⁺沉淀的pH范围为1．9~3．2；Cu²⁺沉淀的pH范围为4．7~6．7。
（1）写出合金中加入NaOH溶液后所发生的离子反应方程式               。
（2）写出滤液B中通入过量CO₂的化学方程式            。
（3）加入Z的作用是调节溶液的pH，除去溶液中的Fe³⁺，pH范围应为            ；下列可作为试剂z的是          。（填序号）
a．铜粉    b．氨水    c．氧化铜    d． 硫酸铜
（4）某同学为了测定硝酸铜晶体的结晶水含量，完成操作步骤：称量样品、加热、          、称量CuO质量、           、计算。
（5）滤渣C的质量是10g，煅烧后得到固体D6．90g,则滤渣C中氢氧化铝的质量分数为           。（保留两位小数）
（6）按该流程的操作步骤，氢氧化铝质量分数的测定结果偏高，可能的原因是           。（写一条即可）

工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂等)为原料制备高档颜料铁红(Fe₂O₃)，具体生产流程如下：

试回答下列问题：
（1）滤液X中含有的金属阳离子是______________(填离子符号)。
（2）步骤Ⅲ中可选用________调节溶液的pH(填字母)。

A．稀硫酸	B．氨水
C．氢氧化钠溶液	D．高锰酸钾溶液

（3）步骤Ⅳ中，FeCO₃沉淀完全后，溶液中含有少量Fe^2＋，检验Fe^2＋的方法是______________。
（4）步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是__________________________。
（5）在空气中煅烧FeCO₃生成产品氧化铁的化学方程式为_________________________。

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A 萃取分液  B 升华  C 结晶  D 分液  E 蒸馏  F 层 析  G 过滤
（1）_________分离饱和食盐水与沙子的混合物。
（2）_________从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
（3）_________分离水和汽油的混合物。
（4）_________分离CCl₄（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。

用“化学反应气体体积测定仪”测定1mol氢气的体积时，要三次用到注射器，其中两次是抽气调压，还有一次是                                          。

通常用小苏打的悬浊液除去CO₂中的HCl，反应的离子方程式为：
                                            ，不能用NaOH溶液的原因是
                                            ，也不能用Na₂CO₃的原因是
                                           （用离子方程式表示原因）。

提纯下列物质（括号内为杂质），填写所选用的除杂试剂和除杂方法

	括号内为杂质	除杂试剂	操作
1	乙烷（乙烯）
2	乙酸乙酯（乙酸）
3	苯（苯酚）
4	乙醇（水）