高中化学物质检验实验方案的设计填空题

有一固体粉末,其中可能含有Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、CuCl₂、Ba（NO₃）₂、K₂CO₃、K₂SO₄中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。
（3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na⁺，不含K⁺。
由上述现象推断：
（1）该混合物中一定含有       　　　　　 ；一定不含有                  ，可能含有                 。
（2）如要检验其是否存在，将如何操作                                       。

阅读、分析下列两个材料：
材料一、

材料二、

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·cm^-3	溶解性
乙二醇（ C2H6O2）	-11.5	198	1.11	易溶于水和乙醇
丙三醇（C3H8O3）	17.9	290	1.26	能跟水、酒精以任意比互溶

回答下列问题（填写序号）：

A．蒸馏法

B．萃取法

C．“溶解、结晶、过滤”的方法

D．分液法

（1）      将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用__________。
（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是__________。

对一份白色固体，经过初步分析得知，其含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl、CuSO₄等物质中的一种或几种。甲乙两位同学为了进一步确定这份白色固体的组成成份而进行了如下实验，但实验中的有些问题还需你来作答。
（1）甲取少量白色固体在试管内用水溶解，结果得无色澄清的液体。因此，甲说肯定有一种物质不存在。这种物质的化学式是：______________
（2）甲又先后向那试管内加入了稍过量的BaCl₂溶液和稀硝酸，结果是先产生了白色沉淀，后又有一部分沉淀消失并从溶液里冒出无色气泡。因此甲又说肯定有两种物质存在。这两种物质是：______________、_____________。
（3）乙将甲所得混合物进行了过滤，取滤液约2ml盛于另一支洁净的试管里，然后又向该试管内加入了稍过量的AgNO₃溶液和稀硝酸，结果也产生了白色沉淀。因此乙说那份白色固体中也肯定有NaCl。你说乙的结论(填“对”或“不对”)__________，理由是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

（1）有两瓶CCl₄和水都是无色液体，只用试管，不用任何其它试剂，如何鉴别？简要写出实验方案                                                    
                                                                        ；
（2）有一小块外表不规则且质地坚实的碳酸钙，设计一个实验方案用以测定这种碳酸钙的密度，提供的仪器有：托盘天平，100ml 量筒，要用到的试剂可任意取用        
                                                                          
                                                                       .

(10分)海水中化学资源的综合开发利用已受到各国的高度重视。Br2和Mg等两种单质都可以从海水中提取，下图为提取它们的步骤：

请回答：
I．从海水中提取的溴占世界年产量的1/3，主要方法就是上述流程中的空气吹出法。
（1）制取Br2时，第一次通入Cl2发生反应的离子方程式是__________________。
（2）吸收塔中反应的离子方程式是________________________________________。
由（1）、（2）可知，SO₂、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是
__________________。（ 用“”表示）
II．镁及其合金是用途很广泛的金属材料，而目前世界上60%的镁就是从海水中按上述流程提取的。
（1）上述流程中为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)₂，试剂①可以选用___________（写化学式）。
（2）加入试剂②后反应泊离子方程式是_________________________________。
（3）步骤①包括加热、蒸发、冷却、结晶、_________。
（4）通电时无水MgCl2在熔融状态下反应的化学方程式是
___________________________________________________。
III．上述流程在生产溴和镁的同时还可以制得其他化工物质，比如制备耐火材料氧化镁和盐酸。生产方法是：
①将氯化镁晶体（MgCl₂·6H₂O）加热到523^OC以上，该晶体可以分解得到耐火材料氧化镁和两种气态化合物，其中一种气体常温下为无色液体。
②将两种气体冷却到室温，再根据需要，加入不同量的水，就可得到不同浓度的盐酸。
（1）MgCl₂·6H₂O在523^OC以上分解的化学方程式是_____________________________。
（2）现用1mol MgCl₂·6H₂O分解所得的非固体产物来制取密度为1.19g/cm³的盐酸溶液168mL，需加水__________g（精确到0.1），该盐酸中溶质的物质的量浓度是____________mol/L（精确到0.1）。

某无色溶液由①Na⁺、②Cl^-、③NH₄⁺、④CO₃^2-中的若干种离子组成。按以下步骤进行实验：
（1）取原溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色，说明原溶液中一定含有的离子是            。（填序号，下同）。
（2）取原溶液与氢氧化钠浓溶液共热，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中一定含有的离子是       。
（3）取原溶液加入少量盐酸若能产生气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中一定含有的离子是       
（4）取原溶液加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有的离子是       。

为了达到下表所列的一些有关家庭常用物质的实验要求，请选择合适的化学试剂，将其标号填入对应的空格中。
供选择的化学试剂：

A．酸性高锰酸钾溶液

B．硝酸银溶液和硝酸

C．氢氧化钠溶液

D．氧化钙

火柴头中含有硫和氯元素，用适当的方法可加以检验，回答下列问题：

（1）上图是检验火柴头中含有硫元素的实验装置示意图。图中试管中应装有         溶液，拉动注射器活塞时，若观察到           现象
证明火柴头燃烧时产生了       。
（2）原火柴头中的氯元素是以KClO₃的形式存在的，其作用是助燃剂,当火柴头燃烧后其中的氯元素是以            物质的形式存在，检验的方法                       。

为进行Ⅰ项中的除杂实验（括号内为杂质），请从Ⅱ项中选出一种试剂，从Ⅲ项中选出合适的实验操作方法分离，将标号填在后面的答案栏内。

Ⅰ除杂实验	Ⅱ试剂	Ⅲ操作方法	答案
Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
①苯（苯酚）	A．饱和Na2CO3溶液 B．NaCl晶体 C．NaOH溶液 D．CaO	a．蒸馏 b．分液 c．盐析 d．过滤	①
②乙醇（水）	②
③肥皂（甘油、水）	③
④乙酸乙酯（乙酸）	④

 

通常用盛有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶来除去混杂在CO₂中的HCl气体,写出反应的化学方程式                                ；不允许采用NaOH溶液的原因是（用离子方程式表示）                       ；也不允许采用饱和Na₂CO₃溶液的原因是（用离子方程式表示）                                   

请选择合适方法的字母代号填空
（1）从煤焦油中提取二甲苯            （2）从海水中提取粗盐    
（3）丁烷转变为乙烷和乙烯            （4）从铁矿石中提取金属铁    
（5）煤转化为焦炭、煤焦油等    
（6）提纯氢氧化铁胶体（除去其中的杂质离子）      

A．过滤

B．裂解

C．分馏

D．裂化 E、干馏 F、还原 G、电解 H、渗析

I、蒸发  J、氧化 

（12分）下表中括号内物质为所含的少量杂质，请选用适当的试剂和分离装置将杂质除去，并将所选的试剂及装置的编号填入表中。
试剂：①水；②氢氧化钠；③溴水；
分离装置：   A、分液装置；    B、蒸馏装置；    C、洗气装置；

	需加入的试剂	分离装置
苯（乙醇）
乙烷（乙烯）
乙醇（乙酸）

（本题共13分）以下两个化学实验是某小组的同学对海水中化学资源的探究活动。

（一）从海带灰中提取碘
从海带灰中提取碘的实验流程如下:
(1)       实验流程中，括号里①②③表示的是操作方法，请填写：
①        ②        ③        
(2) 实验流程中，“煮沸2~3分钟”主要作用是                    。
（3）实验流程中，“滴加稀硫酸和加入H₂O₂”主要作用是______________。
(二) 测定卤水中硫酸镁的含量
用海水制盐，分离出食盐后的卤水，主要含有氯化钠和硫酸镁。测定卤水中硫酸镁含量的实验步骤如下：
①量取该卤水样品100mL。
②取用一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液100mL，平均分四次依次加入到该100mL卤水样品中，充分振荡。
③每次实验所得数据见下表

请回答
（4）请写出实验过程中所涉及到的反应离子方程式____________________。
（5）上表中X是因为实验过程中漏记了数值，你推测X的数值为_____。
（6）实验中所用到的氢氧化钠溶液物质的量浓度为_______________。
（7）100mL卤水中含硫酸镁的质量是_________g。

某待测溶液（阳离子为Na⁺）中只可能含有、、Cl^－、Br^－、、中的一种或若干种，进行下列实验（每次实验所加试剂均足量）：
回答下列问题：

（1）待测液中是否含、离子                                          
（2）气体D的化学式为            ，反应生成沉淀B的离子方程式为：
                                            
（3）根据以上实验，待测液中肯定没有的离子                                            ；肯定存在的离子是                     。

己知四种强电解质溶液,分别含有下列阴、阳离子中的各一种,并且互不重复: NH₄⁺、Ba²⁺、 Na⁺、H⁺、SO₄^2-、NO₃^-、OH^-、CO₃^2-，将这4种溶液分别标记为A、B、C、D进行如下实验:①在A或D中滴入C,均有沉淀生成；② D和B反应生成的气体能被A吸收；③ A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题 :
(1) D的化学式是                  , 判断理由                                              
                                  
(2) 写出其余几种物质的化学式 : A            B                C             
(3) 写出实验②中有关反应的离子方程式