为了达到下表所列的一些有关家庭常用物质的实验要求,请选择合适的化学试剂,将其标号填入对应的空格中。供选择的化学试剂:
实验室常用以下方法制取氯气:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O, (1)用双线桥标出电子转移方向和数目。(在答题卷上标) (2)在标准状况下生成的Cl2为11.2L时,参加反应的HCl的物质的量为 ,被氧化HCl的质量为 。 (3)为保证实验安全,常用NaOH溶液吸收多余的氯气。 ①写出反应的离子方程式 ; ②当氯气以每分钟1.12L(标准状况)的流速匀速通入时,若实验需耗时4分钟,小烧杯中盛2 mol·L—1的NaOH溶液的体积至少应为多少?(写出计算过程)
某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的几种,请按要求填空: (1)不做任何实验就可确定原溶液中不存在的离子是 ; (2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成;再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是 ,有关离子方程式为 。 (3)取(2)中的滤液,加入过量的氨水(NH3·H2O),出现白色沉淀,说明原溶液肯定有 ,生成白色沉淀的有关离子方程式为 。 (4)原溶液大量存在的阴离子可能是下列中的 。
科学家发现,食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下,能够转化为有毒的+3价的含砷化合物。通过以上信息填空: (1)维生素C具有 (填“氧化性”或“还原性”)。 (2)上述过程中+5价砷类物质作为 (填“氧化剂”或“还原剂”),+5价砷元素发生 反应(填“氧化”或“还原”);2mol +5价砷完全转化为 +3价砷,共转移 个电子(用NA表示阿伏加德罗常数)。
按要求填空: (1)0.4 mol OH-的质量为 ,其中含有 个电子。 (2)质量比为16∶7∶6的三种气体 SO2、CO、NO,氧原子个数之比为 ;相同条件下体积比为 。 (3)标准状况下,1体积水能溶解448体积HCl,所得溶液的密度为1.1g/mL,该溶液的质量分数和物质的量的浓度分别是 、 。(保留1位小数)
按要求作答: (1)写出氢氧化铜和盐酸反应的离子方程式 ; (2)写出实验室制CO2反应的离子方程式 ; (3)写出Na与H2O反应的离子方程式 ; (4)除去Na2SO4溶液中的Na2CO3杂质,选用的试剂是 ,写出对应反应的离子方程式 。