通常用盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶来除去混杂在CO2中的HCl气体,写出反应的化学方程式 ；不允许采用NaOH溶液的原因是（用离子方程式表示） ；也不允许采用饱和Na2CO3溶液的原因是（用离子方程式表示） 
(7分) 电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a，a是饱和NaCl溶液，X、Y都是惰性电极，通过导线与直流电源相连。实验开始时，同时在两极各滴入几滴酚酞试液，则
（1）电解过程中反应的总化学方程式为 ；
X极附近观察到的现象是 ___。
（2）Y电极上的电极反应式为 ________________；
检验该电极反应产物的方法是 _________。
(6分)按要求填空：
（1）与Ne原子电子层结构相同的
价阴离子，填写微粒的结构示意图： _____；（2）用电子式表示两核10电子的共价化合物形成过程： ；（3）在1～18号元素中，气态氢化物的水溶液呈碱性的化合物的结构式：__________ 。
（4）相对分子质量为58的烷烃的分子式是_______________，
它可能的结构简式是___________________________________________________
北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
| 产品标准 |
GB5461 |
| 产品等级 |
一级 |
| 配 料 |
食盐、碘酸钾、抗结剂 |
| 碘含量(以I计） |
20~50mg/kg |
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）
KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
已知Na2SO3稀溶液与I2反应后溶液显酸性，写出该反应的离子方程式
。
（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是 。
②b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）
mg/kg。
）有一瓶澄清溶液, 可能含有大量H+、NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO
、CO
、NO
、Cl－、I－，现进行如下实验:
（1）测知溶液显强酸性； （2）取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水、CCl4层为紫红色； （3）另取样滴加稀NaOH溶液, 使溶液变为碱性, 此过程无沉淀生成； （4）取少量上述碱性溶液, 加Na2CO3溶液出现白色沉淀； （5）将实验（3）中的碱性溶液加热, 有气体放出, 该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。由此可以推断：
溶液中肯定存在的离子有 ；
溶液中肯定不存在的离子有 ；
溶液中不能确定是否存在的离子有 。
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