下列各表述与示意图不一致的是
（1）图①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的物质的量和NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为______________________；
图②中曲线表示某反应过程的能量变化，当物质A(g)与B(g)反应生成物质C时，△H____0，若使用正催化剂，E值会_____________(增大、减小、不变)。
（2）在Cu2O/ZnO做催化剂的条件下，将CO(g)和H2O(g)充入容积为2L的密闭容器中合成CH3OH(g) ，反应过程中，CH3OH的物质的量(n)与时间(t)及温度的关系如图．根据题意回答下列问题：
①反应达到平衡时，平衡常数表达式K=______________；升高温度，K值____________(填“增大”、“减小”或“不变”)．
②在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)= ____________；
③若其它条件不变，对处于Z点的体系，将体积压缩至原来的 1/2，达到新的平衡后，下列有关该体系的说法正确的是_________；
a．氢气的浓度与原平衡比减少 b．正、逆反应速率都加快
c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n(H2) /n(CH3OH)增大
④据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量的CO2有利于维持Cu2O的量不变，原因是_________________；(写出相关的化学方程式并辅以必要的文字说明)．
（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半，请写出
A元素基态时核外电子排布式： 。
（2）B原子的最外层电子排布式为nsnnp2n ，则B元素在元素周期表的中位置为第 周期 族。
（3）人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。那么硫原子的“未成对电子” 有 个。
某有机物A的结构简式如图。
（1）1mol A与NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量是 。
（2）1mol A与金属钠在一定条件下充分反应可生成标准状况下气体的体积为 。
（3）A与NaHCO3溶液反应的化学方程式是： 。
（1）(CH3CH2)2C(CH3)2的名称为 ；
（2）2，6－二甲基－4－乙基辛烷的结构简式： 。
（3）2－甲基－1，3－丁二烯的键线式为 ；
（4）
分子中含氧官能团的名称是 ；该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为 。
请根据题目要求回答下列问题：
（1）工业接触法制硫酸的生产中用到的设备有：①沸腾炉② ，
③吸收塔，写出设备②中，发生的主要反应的化学方程式 。
（2）已知SO2转化为SO3的反应为放热反应，下图中正确的是 （填序号）。
（3）在吸收塔中，为了提高SO3的吸收率，工业上选择的吸收剂是 （填序号）。
| A．H2O | B．稀H2SO4 |
| C．98.3%H2SO4 | D．NH3·H2O溶液 |
（4）在101Kpa时，燃烧1kg含FeS2质量分数为60%的黄铁矿，放出4265kJ的热量（假设杂质不参加反应），则表示FeS2燃烧热的热化学方程式为 。
(6分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－和I－。取该溶液进行以下实验：
(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
(2)取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后静置，溶液分层，下层呈紫红色；
(3)另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；
(4)取部分上述碱性溶液加热，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实判断：在该溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 ，不能确定是否存在的离子是 。
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