(5分)氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。
（1）下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式 
(2) 自1913年工业合成氨投产以来，合成氨工业不断发展，氨又可以进一步制备硝酸，在工业上可进行连续生产。
请回答下列问题：
（1）已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1= +180.5kJ/mol
②N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H2=－92.4kJ/mol
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=－483.6kJ/mol
写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：
（1）在配合物Ni(C
O)4和 [Cu(NH3)4]2+,[Fe(SCN)]2+配合物离子中，提供空轨道接受孤对电子的原子或离子分别是：_______________、___________、___ __________。
（2）H3O+的空间构型为：___________________________
，BCl3的空间构型为：___________
（3）按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分
子
的化学式：（只需写一种）
平面三角形分子________________，三角锥形分子_________________________。
A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 ；
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B 的元素名称为 ，C的原子结构示意图为 ；
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层
没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为 ，其基态原子的简化电子排布式为 。
（1）砷原子的最外层电子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于第 周期 族；最高价氧化物的化学式为 ，砷酸钠的化学式是 。
（2）已知下列元素在周期表中的位置，写出它们价电子排布式和元素
符号：
①第4周期ⅣB族 
；
②第5周期ⅦA族 。
(8分) 将一定质量的Al、Fe混合物加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气8.96L；如果将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气6.72L。
（1）写出与碱反应涉及的化学方程式：_____________________________________
（2）混合物中Al和Fe的质量分别为________和__________
（3）当混合物与盐酸反应时，转移电子数为_______mol；与NaOH溶液反应时转移电子
数为_______mol。
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