请选择合适方法的字母代号填空(1)从煤焦油中提取二甲苯 (2)从海水中提取粗盐 (3)丁烷转变为乙烷和乙烯 (4)从铁矿石中提取金属铁 (5)煤转化为焦炭、煤焦油等 (6)提纯氢氧化铁胶体(除去其中的杂质离子)
I、蒸发 J、氧化
X、Y、Z、W是周期表中原子序数依次增大的前20号元素。X、Y同周期。Y、Z同主族,Zn-与Wn+离子的电子层结构相同。由这四种元素形成的单质、化合物有如下图转化关系。已知:常温下A为液体,B、C、E、G为气态化合物,且A、C、G均为直线型分子;D是由元素W、Y形成的常见化合物。(1)元素W的名称 ,A的电子式 ,Wn+离子的结构示意图为 ,F晶体中含有的化学键类型 。(2)写出D、E的化学式:D 、E 。(3)F与水反应的化学方程式: 。
A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中A、C及B、D分别是同主族元素。又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素的原子核中质子数之和的2倍。这四种元素的单质中常温下有两种是气体,其中一种气体易燃烧,另外两种为固体,其中一种是黄色晶体,质脆,易研成粉末。⑴写出元素符号:A B C D 。⑵写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式: 。⑶用电子式表示化合物C2D形成过程 。⑷用A和B两元素的单质可以制成燃料电池,电池中装有浓KOH溶液。用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液中,两极均有特制的防止气体透过隔膜,在一极通入A的单质,另一极通入B的单质。写出通入B单质的一极电极反应式是: 。
(10分) 为了防止铁被腐蚀,常在铁皮表面镀上一层较耐腐蚀的金属,如镀锌铁和镀锡铁,若罐头欲装蕃茄酱,该罐头的材料应选用上述的 铁。各取一小块镀锌铁皮和镀锡铁皮,用小刀在上面刻划,露出里面的铁,然后在刻痕上滴一滴氯化钠溶液,再滴一滴K3[Fe(CN)6]溶液(K3[Fe(CN)6]溶液遇到Fe2+会出现蓝色沉淀),静置数分钟后先出现蓝色沉淀现象的哪一块铁片? ;在铁片上发生的电极反应式为 ;在另一种金属上发生的电极反应式为 。
(12分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。(1)X元素是 (2)X与W组成的化合物中存在 键(填“离子”“共价”)。(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,离子方程式为 。(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A。①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式 ②又知A既能与盐酸反应,又能与氯水反应,写出A与氯水反应的离子方程式: 。(5)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B,1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验:A.取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色;B.B的溶液,加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解① B的化学式为 。②已知1 mol·L—1 100mL B的溶液能与1 mol·L—1 20mLKMnO4溶液(硫酸酸化)恰好反应。写出反应的离子方程式 。
(8分)已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子.它们之间存在如下图所示的转化关系:(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子,请写出:A的结构式 ; D的电子式 ;(2)如果A和C是18电子的粒子,B和D是10电子的粒子,请写出:①A与B在溶液中反应的离子方程式:____________________________________②根据上述离子方程式,可判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)________>________。