请选择合适方法的字母代号填空(1)从煤焦油中提取二甲苯 (2)从海水中提取粗盐 (3)丁烷转变为乙烷和乙烯 (4)从铁矿石中提取金属铁 (5)煤转化为焦炭、煤焦油等 (6)提纯氢氧化铁胶体(除去其中的杂质离子)
I、蒸发 J、氧化
锌锰干电池所含的汞、酸或碱等在废弃后进入环境中将造成严重危害。对废旧电池进行资源化处理显得非常重要。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。(1)碱性锌锰干电池的电解质为KOH,总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,其负极的电极反应式为_________________________________________________________。(2)填充物用60℃温水溶解,目的是加快溶解速率,但必须控制温度不能太高,其原因是___________。(3)操作A的名称为_____________ 。(4)滤渣的主要成分为含锰混合物,向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不断搅拌至无气泡为止。其主要反应为2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O。①当1 mol MnO2参加反应时,共有___________mol电子发生转移。②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应,试写出其反应的化学方程式:________________。(5)铜帽溶解时加入H2O2的目的是_______________________________(用化学方程式表示)。铜帽溶解完全后,可采用_____________方法除去溶液中过量的H2O2。(6)锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下,KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示:根据上图可知:①pH对Hg吸收率的影响规律是__________________________________________________.②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是_____________________________________.
乙醇是一种可燃性液体,按一定比例混合的乙醇汽油是一种新型清洁车用燃料,某科研机构研究利用CO2合成乙醇的方法:(i)2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH1原料气氢气(ii)CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH2回答下列问题:(1)使用乙醇汽油(汽油用戊烷代替)燃料时.气缸工作时进行的反应较多,写出燃烧产生有毒气体CO、NO的所有反应的化学方程式:________________________。(2)反应(i)中能够提高氢气转化率的措施有____。
(3)利用CO合成乙醇是目前工业生产较为成熟的工艺。已知下列热化学方程式:(iii)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH3写出以CO(g)与H2(g)为原料合成乙醇的热化学方程式:___________________(焓变用H1、H3表示)。(4)反应(ii)中的甲烷和水蒸气是在特定的催化剂表面上进行的,该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表:由此推知反应(ii)的焓变H2________0(填“>”、“=”或“<”)。某温度下,向容积为1 L的密闭容器中加入1 mol甲烷和1mol水蒸气,经过5h反应达到平衡状态,此时测得CH4的浓度变为0.5 mol/L。该温度下,反应(ii)的平衡常数K=__________________,反应开始至达到平衡时氢气的反应速率v(H2)=_________。(5)机动车在改用乙醇汽油后,并不能减少氮氧化物的排放。使用合适的催化剂可使NO转化为氮气,实验测得NO转化为氮气的转化率随温度变化曲线如下图所示:由图像可知,在没有CO情况下,温度超过775K,NO的转化率减小,造成这种现象的原因可能是___________________________;在NO和CO物质的量之比为1:1的情况下,应控制的最佳温度为__________________左右。
以硫铁矿烧渣(含有氧化铁和少量硫化亚铁、二氧化硅等)为原料制备聚铁{可表示为Fe2(OH)n(SO4)3-n/2,和绿矾(FeSO4.7H2O)具有成本低、反应快、产品质量高等优点。制备流程如下图:(1)流程图中溶液X为Fe(SO4)3,溶液,据此写出操作①中属于氧化还原反应的离子方程式:____________。(2)操作②的处理存在弊端,该弊端是_____________。若固体W与KOH溶液昆合加热,其中一个反应的化学方程式为3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O,该反应的氧化剂与还原剂质量之比为___________。(3)操作③需要加入的物质(试剂)是_________,目的是___________________________。(4)操作⑤是使溶液pH___________(填“增大”或“减小”)。(5)操作⑥控制温度为70 -80℃的目的是_________________________________________ 。(6)双氧水在酸性环境(硫酸)中是一种强氧化剂,可以将硫酸亚铁氧化成三价铁,制得Fe2(OH)n(SO4)3-n/2,反应的化学方程式为__________________________________。
某研究小组以甲苯为主要原料,合成医药中间体F和Z。②苯胺中氨基易被氧化。请回答下列问题:(1)有机物A的结构简式为 。C→D的反应类型是____ 。(2)下列有关F的说法正确的是 。
(3)B→C的化学方程式是 。在合成F的过程中,B→C步骤不能省略,理由是____ 。(4)D→E反应所需的试剂是____ 。(5)同时符合下列条件的Z的同分异构体有____ 种(不含Z,不考虑立体异构)。①含有苯环结构 ②与Z含有相同官能团写出其中核磁共振氢谱峰面积比为2:2:2:1:1的同分异构体的结构简式____ 。
由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成某配位化合物X,其原子个数比为14:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍,E元素的外围电子排布为(n-l)dn+61Ns1,回答下列问题。(1)该配位化合物X的化学式为 。(2)元素B、C、D的第一电离能的由小到大排列顺序为 。(用元素符号表示)(3)D元素原子的最外层电子轨道表示式为________ 。(4)C元素可与A元素形成两种常见的化合物,其原子个数比分别为1:1和l:2,两种化合物可任意比互溶,解释其主要原因为 。(5)碳铂是一种含BA3分子的具有抗癌活性的金属配合物,碳铂的结构如下图:其中碳原子的杂化方式有____ 。碳铂中含有的作用力有 (填字母)。A.共价键B.配位键C.金属键D.键E.键(6)A元素与E元素可形成一种红色离子化合物Y,其原子个数比为1:1,该化合物Y可与稀硝酸反应,生成一种蓝色溶液和两种无色气体(其中一种为A元素的单质),写出该反应的化学方程式 。单质E的晶胞如图所示,若设该晶胞的边长为acm,阿伏加德罗常数为NA,单质E的摩尔质量为Mg/mol,则表示该晶胞密度的计算式为p= g/cm3。